Question

15．室溫下，下列關(guān)系正確的是（　　）

• A． pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1
• B． Na₂C₂O₄溶液：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HC₂O₄^-）+2c（H₂C₂O₄）
• C． Na₂CO₃溶液：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）
• D． CH₃COONa和CaCl₂混合溶液：c（Na⁺）+c（Ca²⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH?）+c（Cl^-）

Answer 1

分析 A．氨水溶液中一水合氨存在電離平衡，稀釋過程中離子濃度減小，平衡正向進(jìn)行；
B．溶液中存在質(zhì)子守恒，水電離出的所有氫離子總和與所有氫氧根離子相同；
C．碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解溶液顯堿性，氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，結(jié)合電荷守恒分析判斷；
D．溶液中存在電荷守恒分析判斷；

解答 解：A．加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，溶液中的氫氧根離子濃度大于原來的 $\frac{1}{10}$，若其pH=b，則a＜b+1，故A錯誤；
B．Na₂C₂O₄溶液中存在質(zhì)子守恒：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HC₂O₄^-）+2c（H₂C₂O₄），故B正確；
C．碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解溶液顯堿性，溶液中電荷守恒c（H⁺）+c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），c（OH^-）＞c（H⁺），則c（Na⁺）＞2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-），故C錯誤；
D．CH₃COONa和CaCl₂混合溶液中存在電荷守恒：c（Na⁺）+2c（Ca²⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^?）+c（Cl^-），故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡影響因素、鹽類水解原理、電解質(zhì)溶液中物料守恒、電荷守恒、質(zhì)子守恒等知識點(diǎn)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．