Question

在燒杯中盛有半杯的Ba（OH）₂溶液，然后用滴管向燒杯中滴加H₂SO₄（裝置如圖）．隨著硫酸的滴入，電燈會逐漸變暗，當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時，電燈完全熄滅．
（1）該實驗說明溶液的導(dǎo)電性與

 

有關(guān)．
（2）上述反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（3）可以利用上述原理進(jìn)行溶液濃度的測定．若燒杯中裝有75mL 0.1mol/L Ba（OH）₂溶液，當(dāng)?shù)稳?5mL H₂SO₄時，電燈完全熄滅．試求該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度．（寫出計算過程）

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：（1）根據(jù)溶液中是自由移動的離子導(dǎo)電分析；
（2）根據(jù)氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)生成了硫酸鋇分析現(xiàn)象，寫出反應(yīng)的方程式；
（3）當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時，電燈完全熄滅，根據(jù)反應(yīng)方程計算．

解答： 解：（1）溶液中是自由移動的離子導(dǎo)電，離子濃度越大導(dǎo)電性越強(qiáng)，所以該實驗說明溶液的導(dǎo)電性與離子濃度有關(guān)，故答案為：離子濃度；
（2）由于氫氧化鋇和滴加硫酸反應(yīng)生成了硫酸鋇沉淀，溶液中的離子逐漸減少至沒有．溶液呈中性，所以，溶液中的紅色逐漸變淺至無色，燈光也逐漸變暗，最后完全熄滅，反應(yīng)的方程式是：H₂SO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+2H₂O，所以反應(yīng)的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O，
故答案為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O；
（3）已知n[Ba（OH）₂]=cV=0.075L×0.1mol/L=0.0075mol，發(fā)生的反應(yīng)為H₂SO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+2H₂O，則n（H₂SO₄）=n[Ba（OH）₂]=0.0075mol，
則c（H₂SO₄）=

n

V

=

0.0075mol

0.025L

=0.3mol/L；
答：該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L．

點評：本題考查了溶液導(dǎo)電性的實驗，離子方程式的書寫，物質(zhì)的量濃度計算，題目難度中等．