【題目】分別用等量的鐵與足量的稀硫酸和足量的CuO制備單質(zhì)銅，有人設計了以下兩種方案：①FeH2Cu,②CuOCuSO4Cu，對制備得到Cu的量，下列判斷正確的是（ ）

A.一樣多

B.②多

C.①多

D.無法判斷

【答案】B

【解析】

兩方案中所發(fā)生的化學方程式為:①Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、H2+CuOCu+H2O;
②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4;②中均可完全轉(zhuǎn)化，而方案①中氫氣還原氧化銅實驗，開始時需先通入一部分氫氣，不能完全反應。

兩方案中所發(fā)生的化學方程式為:①Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、H2+CuOCu+H2O;
②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4;②中均可完全轉(zhuǎn)化，而方案①中氫氣還原氧化銅實驗，開始時需先通入一部分氫氣，排除裝置中的空氣，實驗結(jié)束時還要通一會氫氣，以防止生成的銅被氧化，如果不考慮先通后停，相同質(zhì)量的鐵生成銅的質(zhì)量是相同的，但是由于部分氫氣被浪費，從而導致鐵的質(zhì)量消耗的多，所以導致方案①對應的銅減少，故方案②生成的銅多，故選B；

答案：B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法正確的是（ ）

A.用金屬活動性順序可解釋反應：Na(l)+KC1(l)=NaCl(l)+K(g)

B.0.1mol Na2O2和足量CO2氣體充分反應，理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2×6.02×l023

C.高溫下，工業(yè)上用純堿和石英砂制玻璃，說明硅酸的酸性強于碳酸

D.常溫下，NH4C1溶液加水稀釋后，溶液中的Kw值不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2A(g)＋B(g)3C(g)；ΔH<0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是

A. 圖Ⅰ表示的是t1時刻增大反應物的濃度對反應速率的影響

B. 圖Ⅱ表示的一定是t1時刻加入催化劑后對反應速率的影響

C. 圖Ⅲ表示的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高

D. 圖Ⅲ表示的是不同催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、HCO3-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子。當向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化的圖像如圖所示，下列說法正確的是

A.原溶液中一定含有的陰離子是OH-、SiO32-、AlO2-、CO32-

B.反應最后形成的溶液中的溶質(zhì)為NaCl

C.原溶液中一定含有Na2SO4

D.原溶液中含有CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素�；卮鹣铝袉栴}：

（1）W、X對應的兩種最高價氧化物的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為______________________________________________________。

（2）X的硝酸鹽水溶液顯______性，用離子方程式解釋原因______________________。

（3）Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為____________。

（4）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是： ＞ ＞ ＞ 。（填寫離子符號）_____________

（5）Z的最高價氧化物為無色液體，0.25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出QkJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式：___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y都是芳香族化合物，均為常見食用香精，廣泛用于化妝品、糖果及調(diào)味品中。1 molX水解得到1 mol Y和1 mol CH3CH2OH，X、Y的分子量都不超過200，完全燃燒都只生成CO2和H2O。且X分子中碳和氫元素總的質(zhì)量百分含量約為81.8%。

(1) X、Y分子量之差為___________________。

(2)1個Y分子中應該有____________個氧原子。

(3) X的分子式是_____________________________________。

(4) G和X互為同分異構(gòu)體，且具有相同的官能團，用芳香烴A合成G路線如下：

①寫出A的結(jié)構(gòu)簡式____________________

② E→F的反應類型是_________反應，該反應的化學方程式為：____________________。

③寫出所有符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

�。肿觾�(nèi)除了苯環(huán)無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且苯環(huán)上有2個對位取代基。

ⅱ．一定條件下，該物質(zhì)既能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應又能和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

______________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺 B. 溫度過高對合成氨不利

C. 鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹 D. 常溫下，將1mLpH=3的醋酸溶液加水稀釋至l00mL，測得其pH＜5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列是實驗室制取Cl2并以Cl2為原料進行特定反應的實驗：

（1）A為氯氣發(fā)生裝置，寫出反應的化學方程式_____________________.

（2）實驗開始先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處的酒精燈.Cl2通入C瓶后進入D，D裝置內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應，生成CO2和HCl(氣)，試寫出D裝置中反應的化學方程式_______________.裝置C的作用是________________.

（3）E處石蕊試液的現(xiàn)象是_____________，其原因是________________.

（4）若將E處溶液改為澄清石灰水，反應過程的現(xiàn)象是___________.

A．有白色沉淀生成 B．無白色沉淀生成

C．先生成白色沉淀，然后沉淀消失

（5）D處反應完畢后，關閉旋塞K，移去酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是________________________________________.B的作用是___________________________________________.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：

物質(zhì)

Cu(OH)2

Fe(OH)3

CuCl

CuI

Ksp

2.2×10-20

2.6×10-39

1.7×10-7

1.3×10-12

(1)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，為制得純凈CuCl2溶液，宜加入___________調(diào)至溶液pH＝4，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH) 3沉淀，此時溶液中的c(Fe3＋)＝_____________。

(2)過濾后，將所得濾液經(jīng)過________，________操作，可得到CuCl2·2H2O晶體。

(3)由CuCl2·2H2O晶體得到純的無水CuCl2，需要進行的操作是________________。

(4)某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I－發(fā)生反應的氧化性雜質(zhì))的純度，過程如下：取0.800 g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀。過濾后，濾液用0.1000 mol·L－1 Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液40.00 mL。(已知：I2＋2S2O32－＝S4O32－＋2I－)。

①可選用________作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是__________________________。

②CuCl2溶液與KI反應的離子方程式為________________________________。

③該試樣中CuCl2·2H2O的質(zhì)量百分數(shù)為________。

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