圖中 A、B、C、D、E均為有機化合物.已知:C能跟NaHCO3發(fā)生反應(yīng),C和D的相對分子質(zhì)量相等,且E為無支鏈的化合物.

根據(jù)圖回答問題:
(1)C分子中的官能團名稱是:
羧基
羧基

下列反應(yīng)中,化合物B不能發(fā)生的反應(yīng)是
e
e
(填字母序號):
a、加成反應(yīng)  b、取代反應(yīng)  c、消去反應(yīng)    d、酯化反應(yīng)  e、水解反應(yīng)  f、置換反應(yīng)
(2)反應(yīng)②的化學方程式是
CH3COOH+CH3CH2CH2OH
濃硫酸
加熱
CH3COOCH2CH2CH3+H2O
CH3COOH+CH3CH2CH2OH
濃硫酸
加熱
CH3COOCH2CH2CH3+H2O

(3)A的結(jié)構(gòu)簡式是

(4)同時符合下列三個條件的B的同分異構(gòu)體的數(shù)目有
4
4
個.
Ⅰ.含有間二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu);Ⅱ.屬于非芳香酸酯;Ⅲ.與 FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應(yīng).
寫出其中任意一個同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
寫出四者之一即可
寫出四者之一即可

(5)常溫下,將C溶液和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液pH如下表:
實驗編號 C物質(zhì)的量濃度(mol?L-1 NaOH物質(zhì)的量濃度(mol?L-1 混合溶液的pH
m 0.1 0.1 pH=9
n 0.2 0.1 pH<7
從m組情況分析,所得混合溶液中由水電離出的c(OH-)=
10-5
10-5
mol?L-1
n組混合溶液中離子濃度由大到小的順序是
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-
分析:(1)C能跟NaHCO3發(fā)生反應(yīng),則C應(yīng)為羧酸,根據(jù)B結(jié)構(gòu)中的官能團可以看出,B能發(fā)生加成、取代、酯化、消去、置換等反應(yīng);
(2)E為無支鏈的化合物,并且含有5個C原子,由C和D反應(yīng)生成,則C為羧酸,D為醇,二者共含5個C原子,并且C和D的相對分子質(zhì)量相等,應(yīng)為乙酸和丙醇,E無支鏈,D應(yīng)為1-丙醇;二者發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯;
(3)A是由B與乙酸、丙醇發(fā)生酯化反應(yīng)后生成的產(chǎn)物,其結(jié)構(gòu)簡式為:
(4)根據(jù)B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)特點Ⅰ.含有間二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu),即有兩個取代基;Ⅱ.屬于非芳香酸酯,應(yīng)為脂肪酸和芳香醇酯化生成的產(chǎn)物;Ⅲ.與 FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明苯環(huán)上含有羥基,可能的結(jié)構(gòu)為:
(5)m組中乙酸和NaOH恰好完全中和,生成醋酸鈉水解呈堿性,pH=9,則由水電離出的c(OH-)=10-5 mol?L-1,n組溶液呈酸性,則c(H+)>c(OH-),根據(jù)溶液電中性可知:
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-).
解答:解:(1)C能跟NaHCO3發(fā)生反應(yīng),說明C呈酸性,含有羧基,B中含有苯環(huán)、羧基和羥基,則能發(fā)生加成、取代、酯化、消去、置換等反應(yīng),故答案為:羧基;  e;
(2)②為乙酸和丙醇的酯化反應(yīng),故答案為:CH3COOH+CH3CH2CH2OH
濃硫酸
加熱
CH3COOCH2CH2CH3+H2O;
(3)根據(jù)B、C、D的結(jié)構(gòu)簡式可以推斷出A的結(jié)構(gòu),故答案為:

(4)符合條件的B的同分異構(gòu)體中,含有兩個取代基、其中一個是羥基,并且是由乙酸、丙酸或甲酸分別與對應(yīng)的芳香醇或酚酯化反應(yīng)生成的酯類物質(zhì),可判斷出符合條件的有4種,
故答案為:4;    寫出四者之一即可;
(5)醋酸鈉水解呈堿性,pH=9,則由水電離出的c(OH-)=10-5 mol?L-1,n組溶液呈酸性,則c(H+)>c(OH-),呈酸性,根據(jù)溶液電中性可知n組溶液中:
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故答案為:10-5;c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-).
點評:本題考查有機物的合成與推斷,并考查鹽類的水解等知識,做該類型題目時注意挖掘題目中的關(guān)鍵信息,采用正推或逆推的方式逐一突破.
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相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(2010?撫順一模)回答下列問題:
(1)下列儀器中:①漏斗②容量瓶③蒸餾燒瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃燒匙,常用于物質(zhì)分離的是
①③⑤
①③⑤
(填編號).
(2)實驗室里化學試劑的保存方法是不相同的,圖中A、B、C、D是常見的一些保存藥品的試劑瓶.請把下列常見試劑的序號填寫在應(yīng)要保存的各試劑瓶下面的括號內(nèi):①濃硫酸 ②碳酸鈉溶液 ③大理石 ④酒精 ⑤氯水 ⑥濃硝酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

如圖中A、B、C、D、E、F、G均為有機化合物.

根據(jù)圖回答問題:
(1)D的化學名稱是
乙醇
乙醇

(2)反應(yīng)①的化學方程式是
+2NaOH
+CH3COONa+CH3CH2OH
+2NaOH
+CH3COONa+CH3CH2OH
(有機物須用結(jié)構(gòu)簡式表示)
(3)B的分子式是
C9H10O3
C9H10O3
.A的結(jié)構(gòu)簡式是
.反應(yīng)①的反應(yīng)類型是
水解反應(yīng)
水解反應(yīng)

(4)符合下列3個條件的B的同分異構(gòu)體的數(shù)目有
3
3
個.
①含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu);②與B有相同官能團;③不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng).
寫出其中任意一個同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
中任意一種
中任意一種

(5)G是重要的工業(yè)原料,用化學方程式表示G的一種重要的工業(yè)用途.
2CH2=CH2
催化劑
(或CH2=CH2+H2O
催化劑
CH3CH2OH)
2CH2=CH2
催化劑
(或CH2=CH2+H2O
催化劑
CH3CH2OH)

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科目:高中化學 來源: 題型:

如圖中A、B、C、D、E、F、G均為有機化合物.
根據(jù)上圖回答問題:
(1)D的化學名稱是
乙醇
乙醇

(2)反應(yīng)③的化學方程式是
CH3COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
CH3COOC2H5+H2O
CH3COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
CH3COOC2H5+H2O
;反應(yīng)④的化學方程式是
CH3CH2OH
濃硫酸
170℃
CH2=CH2↑+H2O
CH3CH2OH
濃硫酸
170℃
CH2=CH2↑+H2O
;
(3)A的結(jié)構(gòu)簡式是
;反應(yīng)①的反應(yīng)類型是
水解反應(yīng)
水解反應(yīng)

(4)符合下列3個條件的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(任寫一個)
中任意一種
中任意一種

①含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu);
②與B有相同官能團;
③不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng).

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科目:高中化學 來源: 題型:

圖中A、B、C、D、E、F、G均為有機物,其中B分子內(nèi)只有一個環(huán)狀結(jié)構(gòu).根據(jù)圖示回答問題:
(1)B的分子式是
C9H10O3
C9H10O3
,A的結(jié)構(gòu)簡式是
,反應(yīng)①的反應(yīng)類型是
水解
水解

(2)反應(yīng)③的化學方程式是
CH3COOH+C2H5OH
濃硫酸
CH3COOC2H5+H2O
CH3COOH+C2H5OH
濃硫酸
CH3COOC2H5+H2O

(3)檢驗G物質(zhì)的有關(guān)化學方程式為
CH3CHO+2Ag(NH32OH
CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
CH3CHO+2Ag(NH32OH
CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
(寫1個即可)
(4)符合下列3個條件的B的同分異構(gòu)體的數(shù)目有
3
3

①含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)  
②與B有相同官能團  
③不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
寫出其中任意一個同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(1)電池反應(yīng)通常是放熱反應(yīng),下列反應(yīng)在理論上可設(shè)計成原電池的化學反應(yīng)是
 
(填序號).此類反應(yīng)具備的條件是①
 
反應(yīng),②
 
反應(yīng).
A.C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H>0
B.Ba(OH)2?8H2O(s)+2NH4Cl(s)═BaCl2(aq)+2NH3?H2O( 1)+8H2O( 1)
△H>0
C.CaC2(s)+2H2O( 1)═Ca(OH)2(s)+C2H2(g)△H<0
D.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O( 1)△H<0
(2)以KOH溶液為電解質(zhì)溶液,依據(jù)(I)所選反應(yīng)設(shè)計一個電池.其負極反應(yīng)為:
 

(3)電解原理在化學工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用.現(xiàn)將你設(shè)計的原電池通過導(dǎo)線與圖中電解池相連,其中a為電解液,X和Y是兩個電極,精英家教網(wǎng)



①若X和Y均為惰性電極,a為飽和食鹽水,則電解時檢驗Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是
 

②若X、Y分別為石墨和鐵,a仍為飽和的NaCl溶液,則電解過程中生成的白色固體露置在空氣中,可觀察到的現(xiàn)象是
 

③若X和Y均為惰性電極,a為一定濃度的硫酸銅溶液,通電后,發(fā)生的總反應(yīng)化學方程式為
 
.通電一段時間后,向所得溶液中加入0.05mol Cu(OH)2,恰好恢復(fù)電解前的濃度和pH,則電解過程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為
 
mol.
(4)利用工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的原理,用如圖所示裝置電解K2SO4溶液.精英家教網(wǎng)
①該電解槽的陽極反應(yīng)式為
 
,通過陰離子交換膜的離子數(shù)
 
(填“>”、“<”或“=”)通過陽離子交換膜的離子數(shù);
②圖中a、b、c、d分別表示有關(guān)溶液的pH,則a、b、c、d由小到大的順序為
 

③電解一段時間后,B口與C口產(chǎn)生氣體的質(zhì)量比為
 

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