【題目】鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化可用下式表示:
回答下列有關(guān)問(wèn)題:
(1)鐵元素在周期表中的位置是_____________.
(2)Fe與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4.若用反應(yīng)所得的酸性溶液,實(shí)現(xiàn)上述①的轉(zhuǎn)化,要求產(chǎn)物純凈,可選用的試劑是__________--(選填序號(hào)).
A.Cl2B.FeC.HNO3D.H2O2
(3)上述轉(zhuǎn)化得到的硫酸鐵可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝.精礦在陽(yáng)極浸出的反應(yīng)比較復(fù)雜,其中有一主要反應(yīng)CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S(CuFeS2中S為-2價(jià)),下列說(shuō)法正確的是_____(選填序號(hào)).
A.從物質(zhì)分類(lèi)的角度看,黃銅礦屬于合金
B.反應(yīng)中,所有鐵元素均被還原
C.反應(yīng)中,CuFeS2既作氧化劑又作還原劑
D.當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí),46gCuFeS2參加反應(yīng)
(4)下述反應(yīng)中,若FeSO4和O2的系數(shù)比為2:1,試配平下列方程式:_______FeSO4+_______K2O2→_______K2FeO4+_______K2O+ _______K2SO4+_______O2↑
_____________
(5)某同學(xué)將鐵與水蒸氣高溫反應(yīng)后的固體物質(zhì)溶解在過(guò)量鹽酸中,如何判斷所得溶液中是否含有Fe3+? _____________________________________
(6)向含4 mol HNO3的稀溶液中逐漸加入鐵粉至過(guò)量,假設(shè)生成的氣體只有一種,請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)系中畫(huà)出n(Fe2+)隨n(Fe)變化的示意圖,并在途中標(biāo)出各點(diǎn)的坐標(biāo)值。______________
【答案】 第四周期VIII族 D D 2 6 2 2 2 1 取少量溶液置于試管中,滴加適量KSCN溶液,若溶液變?yōu)檠t色,則含有Fe3+
【解析】(1)鐵是26號(hào)元素,在周期表中位于第四周期VIII族;
(2)、因要實(shí)現(xiàn)Fe2+生成Fe3+的轉(zhuǎn)化,所以應(yīng)加入氧化劑,故排除B;因加入Cl2會(huì)生成FeCl3,加入HNO3會(huì)生成Fe(NO3)3,分別引入Cl-和NO3-雜質(zhì),故排除A和C;因H2O2作氧化劑時(shí),生成的還原產(chǎn)物是H2O,不會(huì)引入雜質(zhì),故選D;
(3)、A項(xiàng),合金是指由兩種或兩種以上的金屬與金屬(或非金屬)經(jīng)一定方法所合成的具有金屬特性的物質(zhì),所以黃銅礦不是合金,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng),因生成物中鐵元素是Fe3+,而CuFeS2中鐵元素的化合價(jià)是+2價(jià),所以CuFeS2中鐵元素的化合價(jià)升高,作還原劑被氧化,故不是所有鐵均被還原,因此B錯(cuò)誤;C項(xiàng),根據(jù)題中方程式可知,CuFeS2中鐵從+2價(jià)變成+3價(jià),硫從-2價(jià)變成0價(jià),因此CuFeS2中鐵元素和硫元素的化合價(jià)均升高,故CuFeS2只作還原劑,因此C錯(cuò)誤;D項(xiàng),根據(jù)反應(yīng)方程式可知,當(dāng)有1molCuFeS2反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)是4mol,所以當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí),參加反應(yīng)的CuFeS2物質(zhì)的量是0.25mol,m(CuFeS2)=0.25mol×184g/mol=46g,所以D正確。此題答案選D;
(4)、FeSO4中Fe的化合價(jià)是+2價(jià),K2FeO4中Fe的化合價(jià)是+6價(jià),所以一個(gè)FeSO4失去4個(gè)電子;K2O2張O的化合價(jià)是-1價(jià),O2中O的化合價(jià)是0價(jià),則生成一個(gè)O2時(shí),K2O2失去2個(gè)電子;K2O2中O的化合價(jià)是-1價(jià),K2FeO4和K2O中O的化合價(jià)是-2價(jià),所以一個(gè)K2O2生成-2價(jià)O時(shí),得到電子數(shù)為2個(gè)。所以該方程式中得失電子的最小公倍數(shù)為6,因此該方程式的計(jì)量數(shù)分別為:2、6、2、2、2、1,即方程式是:2FeSO4+6K2O2=2K2FeO4+2K2O+2K2SO4+ O2↑,因此答案是2 6 2 2 2 1。
(5)、檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe3+,可以通過(guò)加入KSCN溶液進(jìn)行檢驗(yàn),若溶液變?yōu)檠t色,則含有Fe3+,否則不含Fe3+。
(6)、向稀硝酸溶液中逐漸加入鐵粉至過(guò)量,開(kāi)始時(shí)鐵粉少量,發(fā)生Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O,根據(jù)方程式可知,當(dāng)加入1mol鐵粉時(shí),4mol HNO3恰好完全反應(yīng)并生成1mol Fe3+,再加入鐵粉,發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+,此時(shí)開(kāi)始生成Fe2+,根據(jù)方程式可知,當(dāng)加入0.5mol的鐵時(shí),可以讓溶液中的1mol Fe3+完全反應(yīng),生成1.5mol的Fe2+,所以n(Fe2+)隨n(Fe)變化的示意圖為:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、M、W是原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期主族元素,其中X、Z、M、W四種元素的原子序數(shù)之和為32,在元素周期表中X是原子半徑最小的元素,Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,Z、M左右相鄰,M、W位于同主族;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)Y在周期表中的位置是________, W的陰離子符號(hào)是_____。
(2) Z的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為________。標(biāo)準(zhǔn)狀況下,試管中收集滿(mǎn)Z的簡(jiǎn)單氫化物后倒立于水中(假設(shè)溶質(zhì)不向試管外擴(kuò)散),一段時(shí)間后,試管內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_______。
(3)由X、Z、M三種元素組成的化合物是酸、堿、鹽的化學(xué)式分別為________(各舉一例)。
(4)寫(xiě)出加熱時(shí)Y的單質(zhì)與W的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________。
(5)化合物甲由X、Z、M、W和Fe五種元素組成,甲的摩爾質(zhì)量為392g·mol-1, 1 mol甲中含有6 mol結(jié)晶水。對(duì)化合物甲進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
a.取甲的水溶液少許,加入過(guò)量的濃NaOH溶液,加熱,產(chǎn)生白色絮狀沉淀和無(wú)色、有刺激性氣味的氣體;白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色。
b.另取甲的水溶液少許,加入過(guò)量的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀;再加鹽酸,白色沉淀不溶解。
① 甲的化學(xué)式為________。
② 已知100 mL 1 mol·L-1的甲溶液能與20 mL 1 mol·L-1的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng),寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式:____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度最大的是( )
A. 500 mL 1 mol·L-1的KNO3溶液
B. 500 mL 1 mol·L-1的Ba(NO3)2溶液
C. 1000 mL 0.5 mol·L-1的Mg(NO3)2溶液
D. 1000 mL 0.5 mol·L-1的Fe(NO3)3溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于石油的說(shuō)法正確的是( )
A.石油與煤炭、天然氣、地?zé)崮芏际腔茉?/span>
B.石油主要含有碳、氫兩種元素
C.石油屬于可再生礦物能源
D.石油分餾的各餾分均是純凈物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】當(dāng)1 mol某氣態(tài)烴與2 mol Cl2發(fā)生加成反應(yīng)時(shí),分子中的不飽和碳原子全部轉(zhuǎn)化為飽和碳原子,所得產(chǎn)物再與2 mol Cl2進(jìn)行取代反應(yīng)后,生成只含C、Cl兩種元素的化合物。則該氣態(tài)烴是( )
A. 乙烯 B. 乙炔 C. 丙烯 D. 丙炔
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列鹵代烴中沸點(diǎn)最低、密度最小的是( )
A. CH3CH2CHCl2 B. CH3CH (Cl )CH3 C. CH3CH2CH2Br D. CH3CH (Br)CH3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一種殺蟲(chóng)劑。元素N、O、S的第一電離能由大到小排列的順序?yàn)?/span>______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知在25 ℃、101 kPa下,0.5 mol辛烷C8H8燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出2 759 kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是( )
A. C8H18(l)+O2(g)===8CO2(g)+9H2O(g) ΔH=-48.40 kJ·mol-1
B. C8H18(l)+O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=-5 518 kJ·mol-1
C. C8H18(l)+O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=+5 518 kJ·mol-1
D. 2C8H18(l)+25O2(g)===16CO2(g)+18H2O(l) ΔH=+11 036 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2011年,某媒體報(bào)道了“皮革奶”事件,不法廠商將皮革下腳料水解后摻入奶粉以提高奶粉中蛋白質(zhì)的含量。下列說(shuō)法不正確的是
A.動(dòng)物皮革的主要成分是蛋白質(zhì)
B.天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是α—氨基酸
C.皮革鞣制過(guò)程中使用的K2Cr2O7會(huì)使蛋白質(zhì)鹽析
D.“皮革奶”灼燒時(shí)有燒焦羽毛的氣味
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