Question

11．置換反應的通式可表示為如圖所示：請回答下列問題：
（1）若甲為黃綠色氣體，單質(zhì)乙能使淀粉溶液變藍色，則該反應的離子方程式為Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-．
（2）若過量的單質(zhì)甲與化合物A發(fā)生反應的化學方程式為：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．　除去反應后混合物中剩余的鋁粉與生成的Al₂O₃所用的試劑是氫氧化鈉溶液．
（3）若甲為金屬，其焰色為黃色，化合物B為一種常見的強堿，則該反應的化學方程式為2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．
（4）若單質(zhì)乙是黑色非金屬固體單質(zhì)，化合物B是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料，則該反應的化學方程式為2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．

Answer 1

分析 （1）若甲為黃綠色氣體，應為Cl₂，單質(zhì)乙能使淀粉溶液變藍色，則乙為I₂，該反應可以是氯氣與KI的反應；
（2）Al、氧化鋁與氫氧化鈉反應，而氧化鐵不能與氫氧化鈉溶液反應；
（3）若甲為金屬，其焰色為黃色，則甲為Na，化合物B為一種常見的強堿，該反應是鈉與水反應生成氫氧化鈉與氫氣；
（4）若單質(zhì)乙是黑色非金屬固體單質(zhì)，化合物B是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料，則該反應為Mg在二氧化碳中燃燒生成MgO與碳．

解答 解：（1）若甲為黃綠色氣體，應為Cl₂，單質(zhì)乙能使淀粉溶液變藍色，則乙為I₂，該反應可以是氯氣與KI的反應，反應離子方程式為：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，故答案為：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-；
（2）Al、氧化鋁與氫氧化鈉反應反應，而氧化鐵不能與氫氧化鈉溶液反應，可以應氫氧化鈉溶液除去反應后混合物中剩余的鋁粉與生成的Al₂O₃，故答案為：氫氧化鈉溶液；
（3）若甲為金屬，其焰色為黃色，則甲為Na，化合物B為一種常見的強堿，該反應是鈉與水反應生成氫氧化鈉與氫氣，反應方程式為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，故答案為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
（4）若單質(zhì)乙是黑色非金屬固體單質(zhì)，化合物B是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料，則該反應為Mg在二氧化碳中燃燒生成MgO與碳，該反應方程式為：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C，故答案為：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．

點評 本題考查無機物推斷，需要學生熟練掌握元素化合物性質(zhì)，難度中等，注意鋁熱反應、鎂在二氧化碳中的燃燒，在無機推斷中經(jīng)�？疾椋�