分析 實(shí)驗(yàn)室用加熱二氧化錳與濃鹽酸方法制取氯氣,因?yàn)闈恹}酸具有揮發(fā)性,所以制備的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣,要得到純凈的氯氣,應(yīng)除去氯化氫和水蒸氣,可以依次通過(guò)盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶進(jìn)行除雜,氯氣與鐵在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鐵,氯氣有毒,直接排放到空氣中能夠污染空氣,應(yīng)進(jìn)行尾氣處理,氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,可以選擇氫氧化鈉溶液吸收過(guò)量的氯氣,據(jù)此解答.
(1)依據(jù)儀器形狀說(shuō)出其名稱,實(shí)驗(yàn)室用加熱二氧化錳與濃鹽酸方法制取氯氣;
(2)發(fā)生裝置生成的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣,通過(guò)飽和食鹽水除去氯化氫氣體,通過(guò)濃硫酸溶液吸收水蒸氣;
(3)鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵,據(jù)此書(shū)寫(xiě)方程式;
(4)裝置E是氫氧化鈉溶液,用來(lái)吸收未反應(yīng)的氯氣,防止污染空氣,氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水;
(5)生成的氯化鐵①受熱易升華,冷卻后易凝華;②遇H2O(g)劇烈反應(yīng),需要防止水蒸氣進(jìn)入裝置D.
解答 解:(1)依據(jù)儀器形狀可知:儀器A的名稱是:分液漏斗;實(shí)驗(yàn)室用加熱二氧化錳與濃鹽酸方法制取氯氣,反應(yīng)方程式:MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O,
故答案為:分液漏斗;MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O;
(2)濃鹽酸具有揮發(fā)性,所以制備的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣,要得到純凈的氯氣,應(yīng)除去氯化氫和水蒸氣,氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大,氯化氫易溶于水,所以選擇盛有飽和食鹽水的B裝置除去氯化氫,濃硫酸具有吸水性,可以干燥氯氣,所以選擇盛有濃硫酸的洗氣瓶C除去水蒸氣;
故答案為:飽和NaCl溶液; 吸收氯氣中混有的雜質(zhì)HCl;濃硫酸;
(3)氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵,方程式:2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl3,
故答案為:2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl3;
(4)氯氣有毒,直接排放到空氣中能夠污染空氣,應(yīng)進(jìn)行尾氣處理,氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,反應(yīng)離子方程式:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,可以選擇氫氧化鈉溶液吸收過(guò)量的氯氣;
故答案為:氫氧化鈉溶液;Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;
(5)生成的氯化鐵①受熱易升華,冷卻后易凝華;②遇H2O(g)劇烈反應(yīng),需要防止水蒸氣進(jìn)入裝置D,為收集D中產(chǎn)物,在D與E之間,除增加收集裝置外,還需要增加干燥裝置,防止裝置E中水蒸氣進(jìn)入,
故答案為:干燥.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備和性質(zhì)檢驗(yàn),把握發(fā)生的反應(yīng)、實(shí)驗(yàn)裝置的作用、實(shí)驗(yàn)原理為解答的關(guān)鍵,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題
A. | 溶液很快褪色 | B. | 溶液不褪色 | C. | 出現(xiàn)沉淀 | D. | 不出現(xiàn)沉淀 |
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A. | 1s22s12p5 | B. | 1s22s22p6 | C. | 1s22s22p63 s2 | D. | 1s22s22p63s1 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 氫的五種同位素 | B. | 五種氫元素 | ||
C. | 都不帶電荷的粒子 | D. | 氫元素的五種不同粒子 |
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