Question

下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH₃COOH ④NH₃?H₂O ⑤CH₃COONa ⑥NH₄Cl
（1）屬于弱電解質(zhì)的是______，溶液呈堿性的有______（填序號）．
（2）常溫下0.01mol/L HCl溶液的PH=______；pH=11的CH₃COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH^-）=______．
（3）用離子方程式表示CH₃COONa溶液呈堿性的原因______，其溶液中離子濃度按由大到小的順序為______．
（4）將等pH等體積的HCl和CH₃COOH分別稀釋m倍和n倍，稀釋后兩溶液的PH仍相等，則m______n （填“大于、等于、小于”）．
（5）常溫下，向100mL 0.01mol?L^-1HA溶液逐滴加入0.02mol?L^-1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計）．回答下列問題：
①由圖中信息可知HA為______酸（填“強”或“弱”）．
②K點對應的溶液中，c（M⁺）+c（MOH）=______mol?L^-1．

Answer 1

（1）在水溶液里和熔融狀態(tài)下只有部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，屬于弱電解質(zhì)的是一水合氨和醋酸，堿或強堿弱酸鹽其溶液都呈堿性，氫氧化鈉和氨水、醋酸鈉溶液都呈堿性，故選：③④、②④⑤；
（2）pH=-lgc(H+)=-l_g0.01=2，醋酸鈉促進水電離，醋酸鈉溶液中氫離子濃度為10^-11mol/L，根據(jù)水的離子積常數(shù)知，氫氧根離子濃度等于10^-3 mol/L，
故答案為：2、10^-3 mol/L；
（3）醋酸鈉是強堿弱酸鹽，醋酸根離子水解生成醋酸，導致溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度而使其溶液呈堿性，水解離子方程式為：CH₃COO?+H₂O?CH₃COOH+OH?，溶液呈堿性，所以c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中存在電荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO?）+c（OH^-），則c（Na⁺）＞c（CH₃COO?），所以離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（CH₃COO?）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案為：CH₃COO?+H₂O?CH₃COOH+OH?，c（Na⁺）＞c（CH₃COO?）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（4）醋酸是弱電解質(zhì)，氯化氫是強電解質(zhì)，醋酸存在電離平衡，氯化氫不存在電離平衡，將等pH的醋酸和鹽酸稀釋后溶液的pH仍然相等，則鹽酸稀釋的倍數(shù)小于醋酸，故答案為：小于；
（5）①根據(jù)圖象知，0.01mol?L^-1HA溶液中PH=2，氫離子濃度等于酸濃度，所以該酸是強酸，故答案為：強；
 ②K點時，加入的MOH的物質(zhì)的量=0.02mol?L^-1×0.1L=0.002mol，混合溶液的體積是0.2L，根據(jù)物料守恒知，c（M⁺）+c（MOH）=

0.002mol

0.2L

=0.01mol/L，故答案為：0.01．