【題目】下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是

A. 10L0.1mol·L-1氨水與10L0.1mol·L-1鹽酸混合：[Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]

B. 10mL0.1mol·L-1NH4Cl溶液與5mL0.2mol·L-1NaOH溶液混合：[Na+]=[Cl-]>[OH-]>[H+]

C. 10mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液與5mL0.2mol·L-1NaOH溶液混合：[Na+]=[CH3COO-]>[OH-]>[H+]

D. 10mL0.5mol·L-1CH3COONa溶液與6mL1mol·L-1鹽酸混合：[Cl-]>[Na+]>[OH-]>[H+]

【答案】B

【解析】A. NH3·H2O+HClNH4Cl+H2O，恰好完全反應(yīng)形成氯化銨溶液，NH4+水解使溶液呈酸性，[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]，故A錯(cuò)誤；B. NH4Cl+NaOHNaCl+NH3·H2O，恰好完全反應(yīng)形成一水合氨和氯化鈉的混合溶液，NH3·H2O+ -，所以[Na+]=[Cl-]>[OH-]>[H+]，故B正確；C. CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O，恰好完全反應(yīng)形成CH3COONa溶液，CH3COONa水解使溶液呈堿性，所以[Na+]>[CH3COO-]>[OH-]>[H+]，故C錯(cuò)誤；D. CH3COONa+HClCH3COOH+NaCl，恰好完全反應(yīng)形成醋酸和氯化鈉的混合溶液，CH3COOHCH3COO－+H+，所以[Cl-]=[Na+]>[H+]>[OH-]，故D錯(cuò)誤。故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2L密閉容器內(nèi)，加入0.100molCO氣體和0.080molCuO固體，800℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：2CuO（s）+CO（g）Cu2O（s）+CO2（g），n（CuO）隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間（min）

0

1

2

3

4

5

n（CuO）（mol）

0.080

0.060

0.040

0.020

0.020

0.020

（1）用CO表示前2min內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率=

（2）計(jì)算此反應(yīng)在800C時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)k=

（3）若向平衡后的體系中加入CO和CO2各0.05mol，則此時(shí)V（正） V（逆）

（4）用來還原CuO的CO可以用C和水蒸氣反應(yīng)制得。

已知： H=-393.5kJ/mol

H=-566kJ/mol

H=-571.6kJ/mol

則C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g） H= 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某冶金廠的爐渣中主要成分為CuO、Cu、Ag、Bi、Pb，還含有少量的SiO2和Au，從爐渣中回收有價(jià)金屬的一種工藝流程如下：

回答下列問題:

(1)加快“氧化浸出”速率的措施有________________。 (寫出兩種)。

(2)加入NaOH溶液的目的是調(diào)節(jié)濾液的pH，水解時(shí)通入水蒸氣的目的是________。

(3)溫法煉銅后溶液中主要的物質(zhì)有(寫化學(xué)式)____________。

(4)氨浸實(shí)驗(yàn)時(shí)，需要在常溫下進(jìn)行的原因是_________；熔煉時(shí)加入Na2CO3的目的是除硅，寫出反應(yīng)方程式____________。

(5)沉銀和鉛時(shí)，已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(PbCl2)=1.8×10-5，當(dāng)AgCl和PbCl2共沉且c(Pb2+):c(Ag+)=103時(shí)，溶液中的c(C1-)=______mol/L。

(6)寫出流程中還原制銀的化學(xué)方程式____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于膠體應(yīng)用與其性質(zhì)的對(duì)應(yīng)不正確的是（ ）
A.鑒別膠體與濁液（丁達(dá)爾效應(yīng)）
B.高壓除塵（電泳現(xiàn)象）
C.河海交匯處可沉積沙洲（聚沉）
D.噴霧劑的應(yīng)用（布朗運(yùn)動(dòng)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋰—銅空氣燃料電池（如圖）容量高、成本低，該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過程為：2Li＋Cu2O＋H2O＝2Cu＋2Li+＋2OH-，下列說法錯(cuò)誤的是

A. 整個(gè)反應(yīng)過程中，氧化劑為O2

B. 放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為：Cu2O＋H2O＋2e-＝2Cu＋2OH-

C. 放電時(shí)，當(dāng)電路中通過0.1 mol電子的電量時(shí)，有0.1 mol Li+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng)，有標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L氧氣參與反應(yīng)

D. 通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣（主要成分為NOx和CO）已成為主要的空氣污染物來源之一，有發(fā)生光化學(xué)煙霧污染的潛在危險(xiǎn)。

（1）某小組同學(xué)為研究光化學(xué)煙霧的形成進(jìn)行了模擬實(shí)驗(yàn)。測(cè)得煙霧的主要成分為CxHy(烴)、NO、NO2、O3、PAN （CH3COOONO2），各種物質(zhì)的相對(duì)濃度隨時(shí)間的變化如右圖。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，下列推論最不合理的是_____。（填選項(xiàng)序號(hào)字母）

a．NO的消失的速率比CxHy快 b．NO生成NO2

c．CxHy及NO2可以生成PAN及O3 d．O3生成PAN

（2）一定條件下，將2 mol NO與2 mol O2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)，下列可判斷反應(yīng)達(dá)平衡的是_____。（填選項(xiàng)序號(hào)字母）

a．體系壓強(qiáng)保持不變 b．混合氣體密度保持不變

c．NO和O2的物質(zhì)的量之比保持不變 d．每消耗2 mol NO同時(shí)生成2 mol NO2

（3）高溫下N2和O2發(fā)生N2(g)＋O2(g)2NO(g)反應(yīng)，是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。

①右圖是T1、T2兩種不同溫度下，一定量的NO發(fā)生分解過程中N2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的圖像，據(jù)此判斷反應(yīng)N2(g)＋O2(g) 2NO(g)為_____（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

②2000℃時(shí)，向容積為2 L的密閉容器中充入10 mol N2與5 mol O2，達(dá)到平衡后NO的物質(zhì)的量為2 mol，則此刻反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_____。該溫度下，若開始時(shí)向上述容器中充入N2與O2均為1 mol，則達(dá)到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為_____。

③汽車凈化裝置里裝有含Pd化合物的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機(jī)理如右圖所示。寫出其變化的總化學(xué)反應(yīng)方程式：_____。

（4）為減少汽車尾氣中NOx的排放，常采用CxHy（烴）催化還原NOx消除氮氧化物的污染。

例如：CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ/mol

CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2

若16 g CH4還原NO2至N2，共放出熱量867 kJ，則ΔH2＝_____。若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，共轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_____（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】綠礬（FeSO4·7H2O）在不同溫度下可分解得到各種鐵的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一種無色晶體，熔點(diǎn)16.8℃，沸點(diǎn)44.8℃，氧化性及脫水性較濃硫酸強(qiáng)，能漂白某些有機(jī)染料，如品紅等�；卮鹣铝袉栴}：

（1）同學(xué)甲按右圖所示裝置實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)綠礬的分解產(chǎn)物。裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是_____，由此得出綠礬的分解產(chǎn)物中含有SO2。裝置C的作用是_____。

（2）同學(xué)乙認(rèn)為同學(xué)甲的實(shí)驗(yàn)結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn)。乙對(duì)甲做完實(shí)驗(yàn)的B裝置試管進(jìn)行加熱，發(fā)現(xiàn)褪色的品紅溶液未恢復(fù)紅色，則可證明綠礬分解的產(chǎn)物中_____。（選填字母）

A．不含SO2 B．可能含SO2 C．一定含有SO3

（3）同學(xué)丙查閱資料發(fā)現(xiàn)綠礬受熱分解還可能有O2放出，為此，丙選用甲的部分裝置和下圖部分裝置設(shè)計(jì)出了一套檢驗(yàn)綠礬分解氣態(tài)產(chǎn)物的裝置：

①同學(xué)丙的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)?/span>_____。

②能證明綠礬分解產(chǎn)物中有O2的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是_____。

（4）為證明綠礬分解產(chǎn)物中含有三價(jià)鐵，選用的實(shí)驗(yàn)儀器有試管、藥匙、_____；選用的試劑為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：①HSO3-+ H2OH2SO3+OH- ；②HSO3-H++SO32-

向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的是

A. 加入少量金屬Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中[HSO3-]增大

B. 加入少量Na2SO3固體，則[H+]+[Na+]=[HSO3-]+[OH-]+ [SO32-]

C. 加入少量NaOH溶液， 、的值均增大

D. 加入氨水至中性，則2[Na+]=[SO32-]>[H+]=[OH-]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 按系統(tǒng)命名法，的名稱為2,2,7－三甲基－6－乙基辛烷

B. 青蒿素是抗惡性瘧疾特效藥，其分子式為C15H20O5

C. CH3CH=CH-CH=CH2與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)最多可生成3種產(chǎn)物

D. H2Se 比H2O的沸點(diǎn)高，是因?yàn)榍罢叻肿娱g作用力大

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同步練習(xí)冊(cè)答案