一定條件下，通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO：

MgSO4（s）+CO（g）⇌MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H＞0

該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢(shì)合理的是（　�。�

選項(xiàng)

x

y

A

溫度

容器內(nèi)混合氣體的密度

B

CO的物質(zhì)的量

CO2與CO的物質(zhì)的量之比

C

SO2的濃度

平衡常數(shù)K

D

MgSO4的質(zhì)量（忽略體積）

CO的轉(zhuǎn)化率

　

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D


考點(diǎn)：

化學(xué)平衡的影響因素．.

專題：

化學(xué)平衡專題．

分析：

A、升溫平衡正向進(jìn)行，氣體質(zhì)量增大，根據(jù)密度等于質(zhì)量除以體積分析；

B、加入一氧化碳達(dá)到平衡狀態(tài)，正向是壓強(qiáng)增大的反應(yīng)，一氧化碳量增大；

C、平衡常數(shù)隨溫度變化；

D、固體不影響氣體達(dá)到的平衡；

解答：

解：該反應(yīng)為正方向體積增加且吸熱．

A、升高溫度，平衡正向移動(dòng)，氣體的質(zhì)量增加，密度增大，故A正確；

B、增加CO的量，平衡正向移動(dòng)，但壓強(qiáng)增大，轉(zhuǎn)化的量，沒有上一平衡多，故比值減小，故B錯(cuò)誤；

C、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，濃度變化平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；

D、因MgSO4為固體，增加其量，對(duì)CO的轉(zhuǎn)化率無影響，故D錯(cuò)誤；

故選A．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查了化學(xué)平衡的影響因素分析判斷，平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用，平衡常數(shù)隨溫度變化，固體不改變平衡是解題關(guān)鍵，題目難度中等


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氯堿工業(yè)是最基本的化學(xué)工業(yè)之一，離子膜電解法為目前普遍使用的生產(chǎn)方法，其生產(chǎn)流程如下圖所示：

（1）該流程中可以循環(huán)的物質(zhì)是            。

（2）電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等無機(jī)雜質(zhì)，所以在進(jìn)入電解槽前需要進(jìn)行兩次精制，寫出一次精制中發(fā)生的離子方程式     ，若食鹽水不經(jīng)過二次精制就直接進(jìn)入離子膜電解槽會(huì)產(chǎn)生什么后果    。

（3）右圖是工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖(陽極用金屬鈦網(wǎng)制成，陰極由碳鋼網(wǎng)制成)。則B處產(chǎn)生的氣體是          ，E電極的名稱是     。電解總反應(yīng)的離子方程式為         。

（4）從陽極槽出來的淡鹽水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8％～9％的亞硫酸鈉溶液將其徹底除去，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為            。

（5）已知在電解槽中，每小時(shí)通過1安培的直流電可以產(chǎn)生1.492g的燒堿，某工廠用300個(gè)電解槽串聯(lián)生產(chǎn)8小時(shí)，制得32%的燒堿溶液（密度為1.342噸/m3）113m3，電解槽的電流強(qiáng)度1.45 ×104A，該電解槽的電解效率為            。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下圖是某溶液在稀釋過程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨溶液體積

的變化曲線圖，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析可得出a值等于（   ）

A．2         B．3         C．4                  D．5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　�。�

　

A．

已知2H2 （g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol

　

B．

含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4kJ/mol

　

C．

已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

　

D．

已知C （s）+O2（g）═CO2（g）△H1；C（s）+1/2 O2（g）═CO（g）△H2，則△H1＞△H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組Na2S2O3溶液跟稀H2SO4反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，溶液中最先變渾濁的是（　�。�

選項(xiàng)

反應(yīng)

溫度

反  應(yīng)  物

H2O

Na2S2O3

H2SO4

t（℃）

V（mL）

c（mol×L﹣1）

V（mL）

c（mol×L﹣1）

V（mL）

A

10

5

0.1

10

0.1

10

B

10

5

0.1

5

0.1

30

C

30

5

0.1

5

0.1

10

D

30

5

0.2

5

0.2

35

　

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定體積pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時(shí)，溶液pH=11．若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液體積比是（　�。�

　

A．

1：9

B．

1：1

C．

1：2

D．

1：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將等物質(zhì)的量A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），經(jīng)5分鐘后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，且c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/（L•min）．求：

（1）反應(yīng)開始前放入容器中A、B物質(zhì)的量．

（2）B的平均反應(yīng)速率．

（3）x值是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得的溶液中加入鐵粉。對(duì)加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是

A.若無固體剩余，則溶液中一定有Fe3＋          B.若溶液中有Cu2＋，則一定沒有固體析出

C.若有固體存在，則溶液中一定有Fe2＋           D.若溶液中有Fe2＋，則一定有Cu析出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2．已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2 O2

(1)該反應(yīng)中的還原劑是

(2)該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是

(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

(4)若反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 L

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