Question

4．已知鐵鍋在潮濕的環(huán)境中容易發(fā)生吸氧腐蝕而生銹（Fe₂0s），請寫出有關(guān)的電極反應(yīng)式穗化學方程式（是離子反應(yīng)的寫出離子方程式）．
負極：2Fe-4e^-=2Fe²⁺；正極：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-
①Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH） ₂；    ②4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；  ③2Fe（OH）₃=Fe₂O₃+3H₂O．

Answer 1

分析 金屬鐵在潮濕的空氣下發(fā)生吸氧腐蝕，鐵做負極發(fā)生氧化反應(yīng)生成二價鐵離子，碳等雜志做負極，氧氣在負極得到電子發(fā)生還原生成氫氧根離子，根據(jù)原電池原理來書寫電極反應(yīng)和總反應(yīng)，氫氧化亞鐵具有強的還原性，被氧化生成氫氧化鐵，氫氧化鐵分解生成氧化鐵，據(jù)此解答；

解答 解：金屬鐵在潮濕的空氣下發(fā)生吸氧腐蝕，鐵做負極發(fā)生氧化反應(yīng)生成二價鐵離子，電極反應(yīng)式：2Fe-4e^-=2Fe²⁺；碳等雜志做負極，氧氣在負極得到電子發(fā)生還原生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-；原電池總反應(yīng)方程式為：Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂；氫氧化亞鐵具有強的還原性，被氧化生成氫氧化鐵，化學方程式為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；氫氧化鐵分解生成氧化鐵，方程式為2Fe（OH）₃=Fe₂O₃+3H₂O．
故答案為：2Fe-4e^-=2Fe²⁺；O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-；①Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH） ₂；②4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；③2Fe（OH）₃=Fe₂O₃+3H₂O．

點評 本題考查了金屬的腐蝕與防護，題目難度不大，明確原電池工作原理，熟悉吸氧腐蝕和析氫腐蝕的區(qū)別是解題關(guān)鍵，題目難度不大．