在下列給定條件的溶液中，一定大量共存的離子組是

A．1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液：

Fe2＋、H＋、Cl－、SO

B．甲基橙呈紅色的溶液：Na＋、K＋、SiO、NO

C．由水電離出的c(H＋)＝2.0×10－10的溶液中：

Ba2＋、K＋、Cl－、HCO

D．含大量Al3＋的溶液中：Cu2＋、Na＋、SO、NO


解析　A項(xiàng)，CO與H＋、Fe2＋均反應(yīng)。B項(xiàng)，SiO在酸性條件下不能存在。C項(xiàng)，HCO在酸性、堿性均不能存在。

答案　D


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 25°C時(shí)，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過(guò)量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：Sn(s)＋Pb2＋(aq) Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是(　　)

A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大

B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小

C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說(shuō)明該反應(yīng)ΔH>0

D．25°C時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


向50 g濃度為c mol·L－1、密度為ρ g·cm－3的硫酸溶液中加入一定量的水稀釋至濃度為0.5c mol·L－1，則加入水的體積應(yīng)                                      (　 　)

A.小于50 mL                           B.等于50 mL         

C.大于50 mL                              D.等于50/ρ mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室做實(shí)驗(yàn)，按照左圖連接好線路發(fā)現(xiàn)小燈泡不亮，按照右圖連接好線路發(fā)現(xiàn)小燈泡會(huì)亮，由此得出的結(jié)論正確的是(     )

A．NaCl固體是非電解質(zhì)

B．NaCl在水中能電離出可以自由移動(dòng)的離子

C．NaCl能使溶液中的水電離出大量的離子

D．NaCl溶液是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


關(guān)注飲用水，保證人民的生活質(zhì)量�；卮鹣铝袃蓚�(gè)問(wèn)題：

（1）飲用水中的NO3-  對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學(xué)方程式為：

10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①上述反應(yīng)中的氧化劑為                           。

②上述反應(yīng)中若生成標(biāo)況下3.36LN2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為                  。

（2）洪災(zāi)過(guò)后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。

①工業(yè)上制取氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                       。

②漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為                                                                。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某無(wú)色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋中的幾種離子。

(1)不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是________。

(2)取少量原溶液加入過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過(guò)量稀硝酸，白色沉淀不消失，說(shuō)明原溶液中肯定有的離子是________，有關(guān)的離子方程式為_(kāi)_________________________。

(3)取(2)的濾液加入過(guò)量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明原溶液中肯定存在的離子有________。

(4)原溶液中可能大量存在的陰離子是下列A～D中的(填序號(hào))________。

A．Cl－                                      B．NO

C．CO                                D．OH－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


關(guān)于某無(wú)色溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是

A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解時(shí)，可確定有Cl－存在

B．通入Cl2后，溶液變?yōu)楹稚�，加入淀粉溶液后溶液變藍(lán)，可確定有I－存在

C．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸后沉淀不溶解時(shí)，可確定有SO存在

D．加入稀鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定有CO存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述中正確的是(　　)

A．相對(duì)分子質(zhì)量相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物一定是互為同分異構(gòu)體關(guān)系

B．結(jié)構(gòu)對(duì)稱的烷烴，其一氯代物必定只有一種結(jié)構(gòu)

C．互為同分異構(gòu)體的化合物不可能具有相同的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

D．通式為CnH2n且碳原子數(shù)不同的有機(jī)物一定互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為研究HA、HB和MOH的酸堿性的相對(duì)強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)：將pH＝2的兩種酸溶液HA、HB和pH＝12的MOH堿溶液各1 mL，分別加水稀釋到1 000 mL，其pH的變化與溶液體積的關(guān)系如圖，根據(jù)所給的數(shù)據(jù)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)HA為_(kāi)_______酸，HB為_(kāi)_______酸(填“強(qiáng)”或“弱”)

(2)若c＝9，則稀釋后的三種溶液中，由水電離的氫離子濃度的大小順序?yàn)開(kāi)_______(用酸、堿化學(xué)式表示)；將稀釋后的HA溶液和MOH溶液取等體積混合，則所得溶液中c(A－)與c(M＋)的大小關(guān)系為c(A－)________c(M＋)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(3)常溫下，取pH＝2的HA、HB各100 mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)后兩溶液的pH均變?yōu)?，設(shè)HA中加入的Zn質(zhì)量為m1，HB中加入的Zn質(zhì)量為m2，則m1________m2(選填“<”、“＝”或“>”)。

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