下列有關(guān)敘述正確的是

   A．堿性鋅錳電池中，MnO2是催化劑            

B．銀鋅紐扣電池工作時，Ag2O被還原為Ag

   C．放電時，鉛酸蓄電池中硫酸濃度不斷增大     

D．電鍍時，待鍍的金屬制品表面發(fā)生還原反應(yīng)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知：I2＋2S2O===S4O＋2I－

相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：

物質(zhì)

CuCl

CuI

Ksp

1.7×10－7

1.3×10－12

某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I－發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度，過程如下：取0.36 g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00 mL。

①可選用________作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是__________________________。

②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。

③該試樣中CuCl2·2H2O的質(zhì)量百分數(shù)為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


正確掌握化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。下列化學(xué)用語中正確的是

A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH2           B．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式C2H6O

C．Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖為       D.羥基的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


元素符號、反應(yīng)方程式、結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式等通常叫做化學(xué)用語。

下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法中正確的是（   ）

A．H2O2的電子式：    

B．NH4I的電子式 ：

C．原子核內(nèi)有8個中子的碳原子：  

D．CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


合成氨的流程示意圖如下：

回答下列問題：

(1)工業(yè)合成氨的原料是氮氣和氫氣。氮氣是從空氣中分離出來的，通常使用的兩種分離方法是________、________；氫氣的來源是水和碳氫化合物，寫出分別采用煤和天然氣為原料制取氫氣的化學(xué)方程式_______________________。

(2)設(shè)備A中含有電加熱器，觸媒和熱交換器，設(shè)備A的名稱是________，其中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________。

(3)設(shè)備B的名稱為________，其中m和n是兩個通水口，入水口是________(填“m”或“n”)。不宜從相反方向通水的原因是______________。

(4)設(shè)備C的作用是______________________。

(5)在原料氣制備過程中混有的CO對催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的CO，可通過如下反應(yīng)來實現(xiàn)：

CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)

已知1 000 K時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝0.627，若要使CO的轉(zhuǎn)化率超過90%，則起始物中c(H2O)∶c(CO)不低于________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將海水淡化與濃海水資源化結(jié)合起來是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水，再從剩余的濃海水中通過一系列工藝提取其他產(chǎn)品。

回答下列問題：

（1）下列改進和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設(shè)想和做法可行的是             （填序號）。

①用混凝法獲取淡水          ②提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量 

③優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種        ④改進鉀、溴、鎂的提取工藝

（2）采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2，并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反應(yīng)是Br2+Na2CO3+H2O  NaBr + NaBrO3+NaHCO3，吸收1mol Br2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為         mol。

（3）海水提鎂的一段工藝流程如下圖：

濃海水的主要成分如下：

離子

Na+

Mg2+

Cl-

SO42-

濃度/g/L

63.7

28.8

144.6

46.4

該工藝過程中，脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式為                              ，產(chǎn)品2的化學(xué)式為        ，1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為      g。

（4）采用石墨陽極、不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                  ；電解時，若有少量水存在會造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式                         。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


    化學(xué)是人類進步的關(guān)鍵，化學(xué)為人類的生產(chǎn)、生活提供了物質(zhì)保證。

(1)電鍍時，用鍍層金屬作陽極的作用是____________________________________。為了使鍍層厚度均勻、光滑致密、與鍍件的附著力22____。

(2)鹵水中蘊含著豐富的鎂資源，經(jīng)轉(zhuǎn)化后可獲得MgCl2粗產(chǎn)品。從鹵水中提取鎂的步驟為

a．將海邊大量存在的貝殼煅燒成石灰，并將石灰制成石灰乳；

b．將石灰乳加入到海水沉淀池中經(jīng)過濾得到Mg(OH)2沉淀；

c．在Mg(OH)2沉淀中加入鹽酸得到MgCl2溶液，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到MgCl2·6H2O；

d．將MgCl2·6H2O在一定條件下加熱得到無水MgCl2；

e．電解熔融的氯化鎂可得到Mg。

①步驟d中的“一定條件”指的是__________________，目的是_________________。

②上述提取鎂的流程中，為了降低成本，減少污染，可以采取很多措施，請寫出其中一點________________________________________________________________________。

③有同學(xué)認為：步驟b后可加熱Mg(OH)2得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂，這樣可簡化實驗步驟，你同意該同學(xué)的想法嗎？為什么？

(3)鈾是核反應(yīng)最重要的燃料，已經(jīng)研制成功一種螫合型離子交換樹脂，它專門吸附海水中的U4＋，而不吸附其他元素。其反應(yīng)原理為____________________________________

________________________________________________________________________(樹脂用HR代替)，

發(fā)生離子交換后的離子交換膜用酸處理還可再生并得到含鈾的溶液，其反應(yīng)原理為________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)阿司匹林(COOHOOCCH3)在潮濕空氣中可分解成水楊酸和醋酸而略帶酸臭味，故密封保存，用化學(xué)方程式表示阿司匹林必須貯藏于密閉、干燥處的原因：______________

________________________________________________________________________，

此反應(yīng)的類型屬于________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


工業(yè)上用重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）結(jié)晶后的母液（含少量雜質(zhì)Fe3+）生產(chǎn)重鉻酸鉀（K2Cr2O7）。工藝流程及相關(guān)物質(zhì)溶解度曲線如圖

（1）由Na2Cr2O7生產(chǎn)K2Cr2O7的化學(xué)方程式為               。通過冷過結(jié)晶析出大量K2Cr2O7的原因是                             。

（2）向Na2Cr2O7母液中加堿液調(diào)pH的目的是                                          。

（3）固體A主要為          （填化學(xué)式），固體B主要為            （填化學(xué)式）。

（4）用熱水洗滌固體A，回收的洗滌液轉(zhuǎn)移到母液            （填“I”“II”或“III”）中，既能提高產(chǎn)率又可使能耗最低。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一項科學(xué)研究成果表明，銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。

(1)向一定物質(zhì)的量濃度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn2O4。

①Mn2＋基態(tài)的電子排布式可表示為________。

②NO的空間構(gòu)型是________(用文字描述)。

(2)在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化為CO2，HCHO被氧化為CO2和H2O。

①根據(jù)等電子體原理，CO分子的結(jié)構(gòu)式為________。

②H2O分子中O原子軌道的雜化類型為________。

③1 mol CO2中含有的σ鍵數(shù)目為________。

(3)向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。不考慮空間構(gòu)型，[Cu(OH)4]2－的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為________________________________________________________________。

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同步練習(xí)冊答案