Question

0.2 mol有機物和0.4 mol O₂在密閉容器中燃燒后的產(chǎn)物為CO₂、CO和H₂O(g)。產(chǎn)物經(jīng)過濃H₂SO₄的洗氣瓶，瓶增重10.8 g；再通過灼熱的CuO充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量減輕3.2 g；最后氣體再通過堿石灰被完全吸收，質(zhì)量增加17.6 g。求該有機物的分子式。

Answer 1

C₂H₆O₂

解析：0.2 mol有機物和0.4 mol O₂燃燒后生成H₂O為10.8 g,即0.6 mol，生成CO為:n(CO)==0.2 mol，

生成的CO₂為：-0.2 mol=0.2 mol，

利用氧元素守恒得0.2 mol有機物中O原子物質(zhì)的量為：

0.6+0.2+0.4-0.8=0.4 mol

n(C)∶n(H)∶n(O)=(0.2+0.2)∶1.2∶0.4=2∶6∶2

所求有機物分子式為C₂H₆O₂。