（5分）將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應：aA＋bBcC(s)＋dD，當反應進行一定時間后，測得A減少了nmol，B減少了1/2 n mol，C增加了3/2 n mol，D增加了n mol，此時達到化學平衡。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)該化學方程式各物質(zhì)的化學計量數(shù)為a=_____、b=______、c=_____、d=______。
(2)若只改變壓強，反應速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，該反應中物質(zhì)D的聚集狀態(tài)為______。
(3)若只升高溫度，反應一段時間后，測知四種物質(zhì)其物質(zhì)的量又達到相等，則該反應為________反應(填“放熱”或“吸熱”)。
（5分）（第3問是1分，其它各2分）
(1)2  1  3  2       (2)氣態(tài)      (3)放熱
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，在體積為5L的密閉容器中，充入1molA氣體，發(fā)生如下可逆反應：,2min后反應達到平衡，     A為0.4mol。當改變反應條件時符合如圖的變化（P0表示1個大氣壓）。則下列敘述中不正確的是
A．0~2min時間內(nèi)B物質(zhì)的平均反應速率為0.03mol/(L·min)
B．該反應的正反應是放熱反應，且C為非氣體物質(zhì)
C．達到平衡后，保持溫度和容器體積不變，再充入1 molA，
平衡向正反應方向移動
D．若溫度和容器體積不變，起始時充入B和C各0.5mol ,則達到平衡時,小于0.4mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在1.5L的密閉容器中通入2molN2和3molH2的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應。達到平衡時，容器內(nèi)壓強為反應開始時的0.8，則該反應的化學平衡常數(shù)為（   ）
A．0.34B．0.64C．0.44D．0.54

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（17分）已知化學反應①：Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)，其平衡常數(shù)為K1；化學反應②：Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g)，其平衡常數(shù)為K2，在溫度973 K和1 173 K情況下，K1、K2的值分別如下：
溫度
K1
K2
973 K
1.47
2.38
1173 K
2.15
1.67
(1)通過表格中的數(shù)值可以推斷：反應①是      (填“吸熱”或“放熱”)反應。
(2)現(xiàn)有反應③：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，請你寫出該反應的平衡常數(shù)K3的數(shù)學表達式：K3＝           ，根據(jù)反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系式         ，據(jù)此關系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應③是         (填“吸熱”或“放熱”)反應。
(3)要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動同時υ正增大可采取的措施
有                (填寫字母序號)。
A．縮小反應容器的容積   B．擴大反應容器的容積
C．升高溫度   D．使用合適的催化劑     E．設法減小平衡體系中的CO的濃度
(4)圖甲、乙分別表示反應③在t1時刻達到平衡，在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：

①圖甲中t2時刻發(fā)生改變的條件是        。②圖乙中t2時刻發(fā)生改變的條件是           。
(5)在830℃溫度下，反應③的K值為1，在2 L的密閉容器中，加入1 mol CO2和3 mol H2充分反應達平衡時，CO平衡濃度為           mol/L。H2轉(zhuǎn)化率           。若向容器中再加入1 mol CO2和3 mol H2 達到平衡后CO平衡濃度          mol/L ，CO2體積分數(shù)                

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應 2A（g）+ B（g） 2C（g）△H > 0 。下列反應條件都有利于生成C的是
A．低溫、低壓B．高溫、高壓C．低溫、高壓D．高溫、低壓

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：①CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)  ΔH1="-41.2" kJ/mol
②CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)     ΔH2="+247.3" kJ/mol
③CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)     ΔH3
若反應③在一體積恒定為1 L的密閉容器中進行，測得CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應時間的變化如圖所示。下列有關敘述錯誤的是
A．ΔH3＝＋206.1 kJ/mol
B．反應③進行到10 min時，改變的外界條件可能是升高溫度
C．反應③進行的過程中，0～5 min這段時間共吸收的熱量為103.05 kJ
D．當反應③平衡后，向容器中通入CH4，平衡向正反應方向移動，CH4的轉(zhuǎn)化率將增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將1molCO和1 molNO2沖入密閉容器中，在催化劑存在下發(fā)生反應：NO2（g）+CO（g） NO（g）+CO2（g）并達到化學平衡，發(fā)現(xiàn)有50％的CO 轉(zhuǎn)化為CO2。在其他條件不變的情況下，若將1molCO 和2 molNO2 充入上述容器中，則反應達到化學平衡時，混合氣體中的CO2的體積分數(shù)是
A．1/9B．1/6C．2/9D．1/3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，可逆反應N2 +3H22NH3 ，有關該反應的敘述正確的是（  ）
A．正催化劑能加快正反應速率v正，不影響v逆，所以縮短了反應達平衡所需的時間
B．將lmol和3mol充分反應達到平衡時，放出的熱量等于92.4kJ
C．當c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2時，反應就達到平衡狀態(tài)
D．平衡時增大氮氣的濃度，達新平衡時N2 轉(zhuǎn)換率減小，H2轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）在一個密閉容器中，保持一定的溫度和壓強進行以下反應:
A(g) +3B(g) 3C(g)，已知加入1 molA和3 molB,平衡時A的物質(zhì)的量為a mol。
(1)達到平衡時C在反應混合體中體積百分含量是            （用含a的關系式表示）
(2)在相同的實驗條件下，若在同一個容器中改為加入2 molA和6 molB，達到平衡后， C在混合氣體中的體積百分含量          （填“增大”“減小”或“不變”）。
(3)在相同的實驗條件下，如果加入n mol A、m mol B和p molC，若要求平衡后C在混合氣體中的百分含量保持不變，與(1)相同,則n、m與p的關系式為                 。

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