13．下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　�。�
A．溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣．2Fe2++2Br-+2C12═2Fe3++Br2+4C1-
B．草酸和少量燒堿溶液：H2C2O4+OH-═HC2O4-+H2O
C．漂白粉溶液吸收過量的二氧化碳：ClO-十H2O+CO2═HClO+HCO3-
D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至剛好沉淀完全NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-═NH3•H2O+BaSO4↓+H2O

分析 A．氯氣過量，亞鐵離子和溴離子都被氯氣氧化；
B．氫氧化鈉少量，反應(yīng)生成草酸氫鈉和水；
C．二氧化碳過量，反應(yīng)生成碳酸氫根離子和次氯酸；
D．沉淀完全時，硫酸氫銨和氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比為1：1．

解答 解：A．溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣，亞鐵離子和溴離子都被氧化，正確的離子方程式為：2Fe2++4Br-+3C12═2Fe3++2Br2+6C1-，故A錯誤；
B．草酸和少量燒堿溶液，反應(yīng)生成草酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：H2C2O4+OH-═HC2O4-+H2O，故B正確；
C．漂白粉溶液吸收過量的二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為：ClO-十H2O+CO2═HClO+HCO3-，故C正確；
D．NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至剛好沉淀完全，二者的物質(zhì)的量為1：1，反應(yīng)的離子方程式為：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-═NH3•H2O+BaSO4↓+H2O，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4 L氯水含有NA個Cl2分子
B．在1 L 0.1 mol•L-1碳酸鈉溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA
C．50 mL18.4 mol•L-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)目為0.46NA
D．標準狀況下，由H2O2制得4.48 LO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.8NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法中正確的是（　�。�
A．能溶于水的鹽是強電解質(zhì)，不溶于水的鹽是非電解質(zhì)
B．強電解質(zhì)溶液中不存在分子，弱電解質(zhì)溶液中必存在溶質(zhì)分子
C．在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物，也一定是強電解質(zhì)
D．強電解質(zhì)一定能導(dǎo)電，非電解質(zhì)的水溶液一定不導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．已知硼酸（分子式為H3BO3）對人體的受傷組織有緩和和防腐作用，故可以用于醫(yī)藥和食品防腐等方面．試回答下列問題：
（1）已知硼酸分子中H只與O成鍵，則其分子結(jié)構(gòu)式為，由其結(jié)構(gòu)可推知硼酸應(yīng)屬于弱酸（選填“弱”或“強”）．
（2）已知硼酸晶體呈片狀，具有類似石墨那樣的片層結(jié)構(gòu)，片層之間作用較弱，有滑膩感，可做潤滑劑．則層內(nèi)H3BO3分子之間的作用力是氫鍵，層與層間的作用力是范德華力．
（3）已知0.01mol硼酸可以被20mL 0.5mol•L-1NaOH溶液恰好完全中和，據(jù)此推知硼酸屬一元酸．研究表明：在大多數(shù)情況下，元素的原子在形成分子或離子時，其最外層有達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨向，如
BF5+F-═BF${\;}_{4}^{-}$．寫出硼酸與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：B（OH）3+OH-=B（OH）4-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．世界能源消費的90%以上依靠化學(xué)技術(shù)．

（1）工業(yè)制氫的一個重要反應(yīng)是利用CO還原H2O（g）．已知：
C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-394kJ/mol
2C（石墨）+O2（g）=2CO（g）△H2=-222kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O （g）△H3=-242kJ/mol
則CO還原H2O（g）的熱化學(xué)方程式為CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol．
（2）氫能被視為最具發(fā)展?jié)摿Φ木G色能源，寫出堿式氫氧燃料電池工作時的負極電極反應(yīng)：H2-2e-+2OH-═2H2O．
（3）一種新型鋰離子二次電池--磷酸鐵鋰（LiFePO4）電池，作為正極材料的磷酸鐵鋰在充、放電時的局部放大示意圖如圖1，寫出該電池充電時陽極電極反應(yīng)：LiFePO4-xe-═Li（1-x）FePO4+xLi+．
（4）LiOH是制備鋰離子電池正極材料的重要原料，其電解法制備的裝置如圖2．氣體a通入淀粉KI溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液變藍，持續(xù)一段時間后，藍色逐漸褪去．則M極為電源的負（填“正”或“負”）極，B極區(qū)電解液為LiCl溶液（填化學(xué)式），該離子交換膜是陽（填“陽”或“陰”）離子交換膜．解釋藍色褪去的原因氣體a（Cl2）將I2氧化成更高價態(tài)的碘的化合物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．物質(zhì)的量是七個基本物理量之一，符號為mol
B．摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對相對原子質(zhì)量
C．標準狀況下，氣體的摩爾體積為22.4L
D．11.7克氯化鈉溶于1000毫升水中，所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.2mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，6.4g O2和O3的混合氣體中含有的原子數(shù)為0.4NA
B．在反應(yīng)中消耗0.1molCl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.2NA
C．含2mol H2SO4的濃硫酸與足量銅粉完全反應(yīng)，生成氣體分子的數(shù)目為2NA
D．標準狀況下，11.2L CCl4中含有的分子數(shù)目為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．通過火法冶金煉出的銅是粗銅，含有Zn、Fe、Ag、Au等雜質(zhì)．在實驗室條件下用CuSO4溶液作電解液進行電解精煉，并對電解廢液進行綜合處理．
（1）電解精煉銅時粗銅板作陽極，陰極電極反應(yīng)式為Cu2++2e-═Cu．電解過程中，電解液中c（Cu2+）變�。ㄌ钭兇蟆⒆冃�、不變）．對電解廢液進行如下處理

已知：①某些金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH如表
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2Zn（OH）2
開始沉淀2.37.54.75.4
完全沉淀3.29.76.78.0
②Zn（OH）2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O
（2）濾液l中加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）加NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是3.2≤pH＜4.7．
（4）濾渣1跟稀HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Ag+4HNO3═3AgNO3+NO↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．常溫下．NaC03溶液中加入NaOH后，溶液中c（CO32-）將增大，若加人鹽酸后，c（CO32-）將減小，若加人CaCl2溶液c（CO32-）將，減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）

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