干冰可用于人工降雨，其化學式為
 
．福爾馬林溶液常用于浸制生物標本，其溶液中的溶質是
 
（填“甲醛”或“酒精”）．
考點：碳族元素簡介,甲醛
專題：化學應用
分析：化合物化學式的書寫一般規(guī)律：先讀后寫，后讀先寫；金屬在前，非金屬在后；氧化物中氧在后，原子個數(shù)不能漏，正負化合價代數(shù)和為零；福爾馬林溶液的溶質是甲醛．
解答： 解：干冰可用于人工降雨，是利用干冰升華時能夠吸收大量熱量，使水蒸氣凝結成水滴，它的化學式為CO2；福爾馬林溶液的溶質是甲醛，福爾馬林能使蛋白質變性而具有防腐性，
故答案為：CO2；甲醛．
點評：本題難度不大，掌握化合物化學式的書寫一般規(guī)律，熟悉常見元素的化合價是正確書寫化學式的關鍵，知道福爾馬林中的溶質及其性質，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組中的X和Y兩種原子，化學性質一定相似的是（　　）
A、X原子和Y原子最外層都只有1個電子
B、X原子的核外電子排布式為1s2，Y原子的核外電子排布式為1s22s2
C、X原子的2p能級上有3個電子，Y原子的3p能級上有3個電子
D、X原子核外M層上僅有2個電子，Y原子核外N層上僅有2個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、3.4gH2O2完全分解轉移電子0.2NA_
B、常溫常壓下，3.2g O3所含的氧原子數(shù)為0.2NA
C、標準狀況下，2.24LCl2完全溶于水轉移電子數(shù)為0.1NA
D、電解精煉銅時轉移了6.02×1023個電子，陽極溶解32 g銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生用NaHCO3和 KHCO3組成的某混合物進行實驗，現(xiàn)稱取不同質量的混合物樣品溶于水后，分別滴入相同濃度的鹽酸50ml，產(chǎn)生CO2氣體的體積（標準狀況）如圖所示．

（1）求所用鹽酸的物質的量濃度．
（2）求混合物中NaHCO3的質量分數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有下列熱化學方程式：
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ?mol-1
③CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H3=-890kJ?mol-1
④CH3CH2OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H4=-1 367kJ?mol-1
（1）下列說法正確的是
 
．
A．C（s）不完全燃燒的熱化學方程式為：2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
B．CH4的燃燒熱比CO的燃燒熱大
C．△H4＞△H3＞△H2＞△H1
D．CO（g）具有的能量比CO2（g）高
E．1mol C2H5OH蒸氣完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出大于1 367kJ的熱量
（2）常溫下，取體積比為4：1的甲烷和CO的混合氣體112L（標準狀況），經(jīng)完全燃燒后恢復至室溫，放出的熱量為
 
kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鹵族元素的單質和化合物很多，我們可以利用所學物質結構與性質的相關知識去認識和理解它們．
（1）鹵族元素位于周期表的
 
區(qū)；溴的價電子排布式為
 
．
（2）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合（HF）2形式存在的．使氫氟酸分子締合的作用力是
 
．
（3）請根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是
 
．
氟氯溴碘鈹
第一電離能
（kJ/mol）		1681125111401008900
（4）已知高碘酸有兩種形式，化學式分別為H5IO6（）和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸．請比較二者酸性強弱：H5IO6
 
HIO4．（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）碘在水中的溶解度雖然小，但在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大這是由于溶液中發(fā)生下列反應I-+I2=I3-．I3-離子的中心原子周圍σ鍵電子對對數(shù)為
 
，孤電子對對數(shù)為
 
，I3-離子的空間構型為
 
．與KI3類似的，還有CsICl2等．已知CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質，則它按下列
 
式發(fā)生．
A．CsICl2=CsCl+ICl          B．CsICl2=CsI+Cl2
（6）已知ClO2-為角型，中心氯原子周圍有四對價層電子．ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為
 
，寫出一個ClO2-的等電子體
 
．
（7）如圖1為碘晶體晶胞結構．有關說法中正確的是
 
．
A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結構
B．用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子
C．碘晶體為無限延伸的空間結構，是原子晶體
D．碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力

（8）已知CaF2晶體（如圖2）的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的相對分子質量可以表示為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某無色溶液，其中有可能存在以下離子：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-，現(xiàn)取該溶液進行有關試驗，其結果如下：

回答下列問題：
（1）生成沉淀甲的離子方程式：
 
；
已知氣體甲由兩種氧化物組成（不包括水蒸汽和HBr），請你設計實驗逐一鑒別這兩種成分，將所需試劑以及現(xiàn)象填入下表中（可不填滿，表中每一行對應正確方可得分）
步驟 實驗目的 試劑 現(xiàn)象
1
2
3
4
（2）由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式：
 
；
（3）綜上所述，該溶液中肯定存在的離子有：
 
．
（4）針對溶液中可能存在的離子，用實驗驗證其是否存在的方法是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法或表達正確的是（　�。�
A、氫氧化鈉、氯化氫氣體、氯化銀都是電解質
B、AlCl3的熔點僅190℃而Al2O3的熔點為2050℃，因此熔融電解法冶煉鋁使用AlCl3比Al2O3更好
C、向沸騰的NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液，可以制備Fe（OH）3膠體
D、足量氯氣通入溴化亞鐵溶液中：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，CO2和CO混合氣體1mol中含有的碳原子數(shù)為NA
B、在KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O反應中，每生成3mol I2，則轉移6NA個電子
C、1mol Na2O2與H2O完全反應，轉移的電子總數(shù)為NA
D、在1L0.1mol/L的碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA

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