【題目】下列物質中既含有離子鍵，又含有共價鍵的是（ ）

A. KCl B. PCl3 C. NH3·H2O D. Na2O2

【答案】D

【解析】A. KCl屬于離子化合物，只含有離子鍵，故A錯誤；B. PCl3屬于共價化合物，只含有共價鍵，故B錯誤；C. NH3·H2O屬于共價化合物，只含有共價鍵，故C錯誤； D. Na2O2屬于離子化合物，含有離子鍵，在過氧根中含有O-O共價鍵，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過渡金屬鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有用途。

（1）鈦鐵合金具有放氫溫度低、價格適中等優(yōu)點，是鈦系儲氫合金的代表。

①Ti的基態(tài)原子價電子排布式為_________。

②Fe元素在周期表中的位置是_________。

（2）制備 CrO2Cl2的反應為 K2Cr2O7+3CCl4＝2KCl+2 CrO2Cl2+3COCl2↑。

①上述化學方程式中非金屬元素電負性由小到大的順序________。(用元素符號表示)

②COCl2分子中所有原子均滿足8電子構型，COCl2分子中π鍵和σ鍵的個數(shù)比為____，中心原子的雜化方式為_______。

（3）NiO、FeO的晶體結構均與NaCl的晶體結構相似，其中Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為6.9×10－2nm和7.8×10－2nm。則熔點：FeO_____(填“＞”“＜”或“＝” )NiO。

（4）Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲氫材料，具有大容量、高壽命、耐低溫等特點，在中國已實現(xiàn)了產業(yè)化.該合金的晶胞結構如圖所示。

①該晶體的化學式為__________。

②已知該晶胞的摩爾質量為Mg/mol，密度為dg/cm3。設NA為阿伏加徳羅常數(shù)的值，則該晶胞的體積是_______(用含M、d、NA的代數(shù)式表示）。

③該晶體的內部具有空隙，且每個晶胞的空隙中儲存6個氫原子比較溫定。

已知：a＝511pm，c＝397pm；標準狀況下氫氣的密度為8. 98×10－5g/cm3；

。若忽略吸氫前后晶胞的體積變化，則該儲氫材料的儲氫能力為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下述實驗能達到預期目的的是（ ）

編號

實驗內容

實驗目的

A

將SO2通入酸性KMnO4溶液中

證明SO2具有氧化性

B

將Cl2通入NaBr溶液中

比較氯與溴的氧化性強弱

C

將銅與濃硝酸反應生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫

研究溫度對化學平衡的影響

D

分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2

研究催化劑對H2O2分解速率的影響

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水的電離常數(shù)如圖兩條曲線所示，曲線中的點都符合c(H＋)×c(OH－)＝常數(shù)，下列說法錯誤的是( )

A. 圖中溫度T1>T2

B. 曲線a、b均代表純水的電離情況

C. 圖中五點Kw間的關系：B>C>A＝D＝E

D. 若處在B點時，將pH＝2的硫酸溶液與pH＝12的KOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：根據(jù)離子反應，碳酸根離子與鋇離子產生碳酸鋇沉淀，硫酸根離子與鋇離子產生硫酸鋇沉淀，而碳酸鋇能與鹽酸反應，硫酸鋇不溶．
現(xiàn)取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用過量稀鹽酸處理后沉淀量減少到4.66g，并有氣體放出．試計算：
（1）所得白色沉淀中BaCO3的物質的量；
（2）原混合液中Na2CO3的物質的量濃度；
（3）產生的氣體在標準狀況下的體積．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】要使工業(yè)廢水中的重金屬離子Pb2＋沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等做沉淀劑，已知Pb2＋與這些離子形成的化合物的溶解度如下：

化合物

PbSO4

PbCO3

PbS

溶解度/g

1.03×10－4

1.81×10－7

1.84×10－14

由上述數(shù)據(jù)可知，選用的沉淀劑最好為(　　)

A. 碳酸鹽 B. 硫酸鹽 C. 硫化物 D. 以上沉淀劑均可

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中是吸熱反應的是

A. 乙醇燃燒 B. 碳酸鈣受熱分解

C. 鋁粉與氧化鐵粉末反應 D. 氧化鈣溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，下列反應中水蒸氣含量隨反應時間的變化趨勢符合如圖變化的是( )

A. CH3CH2OH(g) CH2=CH2(g)＋H2O(g) ΔH>0

B. CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH>0

C. CO2(g)＋2NH3(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH<0

D. 2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g) 2C6H5CHCH2(g)＋2H2O(g)ΔH<0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】兩種不同的微粒其質子總數(shù)與電子總數(shù)分別相等則他們的關系不可能是 （ ）

A. 兩種不同的原子 B. 一種原子和一種分子

C. 一種陽離子和另一種陽離子 D. 一種陰離子和一種陽離子

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