【題目】利用海水提取溴和鎂的過程如下，下列說法不正確的是（ ）

A.工業(yè)溴中含少量Cl2 ， 可用NaOH溶液除去
B.工業(yè)上常利用電解熔融MgCl2冶煉金屬鎂
C.富集溴元素過程中，空氣吹出法利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì)
D.若提取1 mol Br2 ， 至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8 L的Cl2

【答案】A
【解析】解：A．工業(yè)溴中含少量Cl2 ， 用NaOH溶液除去，溴和氫氧化鈉反應(yīng)生成溴化鈉、次溴酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O，溴被除去，故A錯誤；
B．從MgCl2溶液中得到MgCl2固體，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂和氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl2（熔融） Mg+Cl2↑，故B正確；
C．海水提取溴一般用氯氣置換溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)，用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收轉(zhuǎn)化為HBr，達(dá)到富集的目的，故C正確；
D．若提取1 mol Br2 ， 依據(jù)2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣ ， 提取粗溴消耗氯氣物質(zhì)的量為：1mol，得到純溴需氯氣物質(zhì)的量為：1mol，所以在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為V=nVm=2mol×224.4L/mol=44.8 L，故D正確；
故選A．
依據(jù)流程分析，海水中加入氫氧化鈣沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，過濾后在沉淀中加入鹽酸溶解，得到氯化鎂溶液，通過濃縮蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶得到氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中加熱失水得到無水氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂；海水濃縮曬鹽得到鹵水中通入氧化劑氯氣氧化溴離子得到溴單質(zhì)，2Br﹣+C12=Br2+2Cl﹣ ， 吹入熱的空氣用二氧化硫吸收富集溴SO2+Br2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣ ， 通入氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)溴．
A．氫氧化鈉能和溴反應(yīng)，而被除去；
B．電解熔融MgCl2生成鎂和氯氣；
C．先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收轉(zhuǎn)化為HBr，達(dá)到富集的目的；
D．依據(jù)離子方程式計算得到需要的氯氣體積．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定，需經(jīng)過NaOH溶液配制、基準(zhǔn)物質(zhì)H2C2O42H2O的稱量以及用NaOH溶液滴定等操作．下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A.
用圖所示操作轉(zhuǎn)移NaOH溶液到容量瓶中
B.
用圖所示裝置準(zhǔn)確稱得0.1575gH2C2O42H2O固體
C. 用
圖所示操作排除堿式滴定管中的氣泡
D.
用圖所示裝置以NaOH待測液滴定H2C2O4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于相同物質(zhì)的量的SO2和SO3,下列說法正確的是 (　　)

A. 硫元素的質(zhì)量比為5∶4B. 分子數(shù)之比為1∶1

C. 原子總數(shù)之比為4∶3D. 質(zhì)量之比為1∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子中，能在強(qiáng)酸性溶液中大量共存的是（ ）
A.Na+、K+、SO42﹣、OH﹣
B.Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣
C.Na+、Cu2+、CO32﹣、Br﹣
D.Na+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NaHS溶液中加入一定量的CuSO4溶液，發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式可能為

A.S2- + Cu2+ → CuS↓

B.2HS- + Cu2+ → CuS↓+2H+ +S2-

C.HS- + Cu2+ → CuS↓ + H+

D.2HS- + Cu2+ → CuS↓+ H2S↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在稀溶液中，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式中正確的是

A．HNO3(aq)+KOH(aq)H2O(l)+KNO3(aq) ΔH >57.3 kJ/mol

B．HNO3(aq)+NH3·H2O(aq)H2O(l)+NH4NO3(aq) ΔH <57.3 kJ/mol

C．CH3COOH(aq)+KOH(aq)H2O(l)+CH3COOK(aq) ΔH <57.3 kJ/mol

D．CH3COOH(aq)+NH3·H2O(aq)H2O(l)+CH3COONH4(aq) ΔH >57.3 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用0.1molL﹣1 NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1molL﹣1 HCl溶液和HX溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液體積變化如圖：

（1）HX為酸（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（2）N點(diǎn)pH＞7的原因是（用化學(xué)用語表示） ．
（3）下列說法正確的是（填字母）．
a．M點(diǎn)c（HX）＜c（X﹣）
b．M點(diǎn)c（Na+）＞c（OH﹣）
c．P點(diǎn)c（Cl﹣）=0.05molL﹣1 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】 lmol碳完全燃燒后可放出393.5KJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ）

A．C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=+393.5kJ/mol

B．C(s)+O2(g)=CO(g) △H＝﹣393.5kJ/mol

C．C+O2=CO2 △H＝﹣393.5kJ/mol

D．C(s)+O2(g)=CO2(g) △H＝﹣393.5kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 離子化合物中不可能有共價鍵

B. 共價化合物中可能有離子鍵

C. 凡含有離子鍵的化合物就一定是離子化合物

D. 只含有共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物

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