（l4分)向2L固定容積的密閉容器中加入一定量的NH3，H2和N2三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)2NH3  N2+3H2,各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖1所示。圖2為t時(shí)刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且兩個(gè)階段各改變一種不同的條件。

    (1)能證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是          （填標(biāo)號(hào)，下同)。

    A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化         B. N2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化

    C. 容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化     D. 容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化  

    (2)若tl=15s，則t0-t1階段以H2濃度變化表示的反應(yīng)速率為         。

   （3)t3-t4階段改變的條件為                      。

(4)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=     (保留兩位小數(shù))；向容器中再通入1.4molNH3、0.8 molH2，平衡      移動(dòng)(填“向右”、“向左”或“不移動(dòng)”)。

(5)25OC時(shí)，將a mol·L-1的氨水與0.1mol·L-1的鹽酸等體積混合。

     ①當(dāng)溶液中離子濃度關(guān)系滿足c(NH4+)<c(Cl-)時(shí)，則反應(yīng)的情況可能為          

     a．鹽酸不足，氨水剩余    b. 氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)    c．鹽酸過(guò)量

     ②當(dāng)溶液中c(NH4+)=c(Cl-)時(shí)，用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=       。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年山東省濰坊市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（l4分)向2L固定容積的密閉容器中加入一定量的NH3，H2和N2三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)2NH3  N2+3H2,各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖1所示。圖2為t時(shí)刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且兩個(gè)階段各改變一種不同的條件。

    (1)能證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是          （填標(biāo)號(hào)，下同)。

    A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化         B. N2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化

    C. 容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化     D. 容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化  

    (2)若tl=15 s，則t0-t1階段以H2濃度變化表示的反應(yīng)速率為          。

   （3)t3-t4階段改變的條件為                      。

(4)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=      (保留兩位小數(shù))；向容器中再通入1.4molNH3、0.8 molH2，平衡       移動(dòng)(填“向右”、“向左”或“不移動(dòng)”)。

(5)25OC時(shí)，將a mol·L-1的氨水與0.1 mol·L-1的鹽酸等體積混合。

     ①當(dāng)溶液中離子濃度關(guān)系滿足c(NH4+)<c(Cl-)時(shí)，則反應(yīng)的情況可能為          

     a．鹽酸不足，氨水剩余    b. 氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)    c．鹽酸過(guò)量

     ②當(dāng)溶液中c(NH4+)=c(Cl-)時(shí)，用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=       。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆山東省濰坊市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（l4分)向2L固定容積的密閉容器中加入一定量的NH3，H2和N2三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)2NH3 N2+3H2,各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖1所示。圖2為t時(shí)刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且兩個(gè)階段各改變一種不同的條件。

(1)能證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是         （填標(biāo)號(hào)，下同)。

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化B．N2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
C．容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化D．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化
(2)若tl="15" s，則t0-t1階段以H2濃度變化表示的反應(yīng)速率為         。
（3)t3-t4階段改變的條件為                     。
(4)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=     (保留兩位小數(shù))；向容器中再通入1.4molNH3、0.8 molH2，平衡      移動(dòng)(填“向右”、“向左”或“不移動(dòng)”)。
(5)25OC時(shí)，將a mol·L-1的氨水與0.1 mol·L-1的鹽酸等體積混合。
①當(dāng)溶液中離子濃度關(guān)系滿足c(NH4+)<c(Cl-)時(shí)，則反應(yīng)的情況可能為         
a．鹽酸不足，氨水剩余    b. 氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)    c．鹽酸過(guò)量
②當(dāng)溶液中c(NH4+)=c(Cl-)時(shí)，用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=       。

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