在化學(xué)研究中，往往可以通過觀察現(xiàn)象認(rèn)識物質(zhì)變化的情況。請分析以下一組有現(xiàn)象變化的化學(xué)反應(yīng)。

（1）用離子方程式解釋現(xiàn)象I中出現(xiàn)膠狀沉淀的原因： 。

（2）II中加堿時(shí)出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ，此現(xiàn)象說明溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。

（3）III中加堿時(shí)出現(xiàn)的現(xiàn)象是 。

（4）用離子方程式解釋IV中加堿時(shí)出現(xiàn)的現(xiàn)象： 。

（5）滴加試劑順序的變化，會影響溶液中的現(xiàn)象和發(fā)生的反應(yīng)，請繼續(xù)分析以下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)

試劑及操作

現(xiàn)象

試管

滴管

1.0 mL

0.1 mol·L?1 Fe（NO3）2溶液

先滴加1.5 mL 1.0 mol·L?1 H2SO4溶液；

再滴加1.0 mL 0.5 mol·L?1 NaOH溶液

V．加酸時(shí)溶液無明顯現(xiàn)象；加堿后溶液依然沒有明顯變化

①探究加酸時(shí)Fe（NO3）2溶液中是否發(fā)生了反應(yīng)：向1.0 mL 0.1 mol·L?1 Fe（NO3）2溶液中 ，溶液立即變紅，說明溶液中含F(xiàn)e3+，證明加酸時(shí)溶液中發(fā)生了反應(yīng)。

② 推測溶液中產(chǎn)生Fe3+的可能原因有兩種：

a．酸性條件下，0.1 mol·L?1 Fe（NO3）2溶液中的Fe2+被NO3－氧化；

b． （用離子方程式表示）。

練習(xí)冊系列答案
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為驗(yàn)證烷烴分子中含有碳、氫兩種元素,可將其燃燒產(chǎn)物通過：①濃硫酸;②澄清石灰水;③無水硫酸銅。正確的順序是

A.①②③ B.②③ C.②③① D.③②

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將鐵粉放入由鹽酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液組成的混合液中，充分反應(yīng)后，鐵粉有剩余，則溶液含有大量的陽離子是（ ）

A．Cu2+和Fe2+ B．H+和Cu2+ C．Fe3+和Fe2+ D．Fe2+和Mg2+

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下列離子反應(yīng)方程式正確的是（ ）

A．往FeCl3溶液中加入Fe粉：Fe3+ +Fe=2Fe2+

B．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

C．向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH

D．碳酸氫鈉溶液中加入過量石灰水：2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+CO+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖南省益陽市高三上9月調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)分類正確的是（ ）

A．化合物：氯化鋇、純堿、干冰

B．混合物：堿石灰、水玻璃、液氯

C．氧化物：過氧化鈉、臭氧、一氧化碳

D．電解質(zhì)：鹽酸、燒堿、氯化鈉溶液

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下列實(shí)驗(yàn)方案中不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A

B

C

D

方案

已知溶解度（20℃）

NaHCO3：9.6 g

Na2CO3：21.8 g

將NO2球浸泡在冷水和熱水中

目的

探究濃度對化學(xué)

反應(yīng)速率的影響

制備氨氣

室溫下比較NaHCO3和Na2CO3的溶解度

探究溫度對化學(xué)平衡的影響

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下列水處理劑的工作原理與膠體有關(guān)的是

A．活性炭 B．氯氣 C．明礬 D．次氯酸鈉

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用來解釋下列事實(shí)的方程式不正確的是：

A．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：O2+4e-+2H2O＝4OH-

B．將氯氣通入石灰乳制備漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

C．溶質(zhì)物質(zhì)的量比為1:1的明礬溶液和Ba(OH)2溶液混合：

2SO42-+2Ba2++Al3++4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

D．向Na2SiO3溶液中通過量CO2制備硅酸凝膠：SiO32-+2CO2+2H2O＝H2SiO3+2HCO3-

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某研宄小組探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反應(yīng)。

已知：1.0mol/L的Fe（NO3）3溶液的pH=l

請回答

（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________。

（2）為排除空氣對實(shí)驗(yàn)的干擾，滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是_____________。

（3）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是________，說明SO2具有____________性。

（4）分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因：

觀點(diǎn)1：__________________；

觀點(diǎn)2：SO2與Fe3+反應(yīng)；

觀點(diǎn)3：在酸性條件下SO2與NO3-反應(yīng)；

①按觀點(diǎn)2，裝置B中反應(yīng)的離子方程式是_________________，證明該觀點(diǎn)應(yīng)進(jìn)一步確認(rèn)生成的新物質(zhì)，其實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是______________。

②按觀點(diǎn)3，只需將裝置B中的Fe（NO3）3溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。應(yīng)選擇的試劑是（填序號）________。

a．0.1mol/L 稀硝酸

b．1.5mol/L Fe（NO3）2溶液

c．6.0mol/L NaNO3和0.2mol/L鹽酸等體積混合的溶液

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