Question

下列各組中的兩個反應，前一個反應放出的熱量比后一個反應放出的熱量多的是（反應物參與反應的物質的量均按化學方程中的化學計量數(shù)計算，且g、l、s分別表示物質的狀態(tài)為氣、液、固態(tài)）（　�。�
①2H_2（g_）+O_2（g_）=2H₂O_（g_）        2H_2（g_）+O_2（g_）=2H₂O_（l）
②C_（s_）+O_2（g_）=CO_2（g_）           C_（s_）+O_2（g_）=CO_（g_）．

A．只有①

B．只有②

C．①②

D．①②都不符合題意

Answer 1

分析：根據(jù)物質間的轉化過程的吸放熱知識結合蓋斯定律來回答．

解答：解：①反應 2H_2（g_）+O_2（g_）=2H₂O_（g_）可以看成是反應2H_2（g_）+O_2（g_）=2H₂O_（l）和2H₂O_（l）=2H₂O_（g）的合并結果，2H_2（g_）+O_2（g_）=2H₂O_（l）放熱，但是2H₂O_（l）=2H₂O_（g）吸熱，兩個反應的焓變和代數(shù)值要比前者大，所以前一個反應放出的熱量比后一個反應放出的熱量少，故①錯誤；
②碳完全燃燒產生的熱量要比不完全燃燒釋放的熱量高，故前一個反應放出的熱量比后一個反應放出的熱量多，故②正確．
故選②．

點評：本題考查學生反應熱和焓變的有關知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大．