Question

將pH=11NaOH溶液和pH=3的甲酸（弱酸）溶液以等體積混合后，對(duì)所得溶液，下列判斷一定正確的是（　　）

• A、c（HCOO^-）＜c（Na⁺）
• B、c（HCOO^-）＞c（Na⁺）
• C、c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、c（OH^-）＞c（HCOO^-）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專題：

分析：甲酸為弱電解質(zhì)，溶液中部分電離，pH=3的甲酸溶液溶液中氫離子濃度為0.001mol/L，則甲酸的濃度一定大于0.001mol/L；pH=11NaOH溶液中氫氧化鈉的濃度為0.001mol/L，兩溶液等體積混合后甲酸過量，溶液顯示酸性，然后根據(jù)電荷守恒判斷溶液中各離子濃度大�。�

解答： 解：由于甲酸為弱酸，pH=11NaOH溶液和pH=3的甲酸溶液以等體積混合后，甲酸過量，反應(yīng)后的溶液為酸性溶液，則c（H⁺）＞c（OH^-），
A．根據(jù)電荷守恒可知：c（HCOO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），由于c（H⁺）＞c（OH^-），則c（HCOO^-）＞c（Na⁺），故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)反應(yīng)后的溶液中電荷守恒及溶液顯示酸性可知，c（HCOO^-）＞c（Na⁺），故B正確；
C．反應(yīng)后的溶液為酸性溶液，溶液中氫氧根離子濃度很小，所以c（OH^-）＜c（HCOO^-），故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)后溶液為酸性溶液，氫氧根離子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于甲酸根離子濃度，即c（OH^-）＜c（HCOO^-），故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，明確弱電解質(zhì)部分電離及溶液酸堿性與pH的關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用方法．