【題目】某溶液X中僅可能含有K+、Na+、Fe2+、Fe3+、NH4+、SO42-、SO32-、CO32-、I-、Cl-中的一種或多種,且溶液中各離子濃度相同,F(xiàn)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),下列說法正確的是 ( )
A.該溶液X中可能有Fe3+、Na+
B.該溶液可能由是硫酸亞鐵、碘化鉀和氯化銨溶于水后得到的
C.如果氣體Y能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅,說明溶液中一定含有NH4+
D.取樣溶液Z,滴加氯化鋇溶液出現(xiàn)沉淀,可推出X中一定存在SO42-、SO32-中的某一種
【答案】B
【解析】
由實(shí)驗(yàn)流程可知,與過量氯水反應(yīng)后的溶液中加入CCl4萃取后下層呈紫紅色,說明原溶液中含有I-,則能夠氧化I-的Fe3+不能同時存在于溶液中;此時上層的水溶液中一定含有氯水還原生成的Cl-,所以在該溶液中加入AgNO3生成的白色沉淀,不能說明原溶液中是否存在Cl-;另外一份加入NaOH,加熱,產(chǎn)生紅褐色沉淀說明溶液中存在Fe3+,說明原溶液中含有Fe2+,Fe2+的存在說明原溶液中不含有CO32-和SO32-;生成氣體Y,說明原溶液中含有NH4+,Y為氨氣;Z的焰色反應(yīng)為黃色說明含鈉離子,但不能確定原溶液中是否含鈉離子,透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色反應(yīng)為紫色火焰證明一定含鉀離子,結(jié)合溶液中各離子濃度相同分析解答。
A.根據(jù)上述分析,該溶液X中一定沒有Fe3+,故A錯誤;
B.根據(jù)上述分析,該溶液中一定存在K+、Fe2+、I-、NH4+,溶液中各離子濃度相同,根據(jù)溶液的電中性原則,溶液中還一定含有SO42-、Cl -,溶液可能是硫酸亞鐵、碘化鉀和氯化銨溶于水后得到的,故B正確;
C.氨氣是堿性氣體,不能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅,此現(xiàn)象不能說明溶液中一定含有NH4+,故C錯誤;
D.根據(jù)上述分析,原溶液中不存在SO32-,故D錯誤;
故選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液aL分成兩等份。一份加入bmolNaOH并加熱,恰好把NH3全部趕出;另一份需消耗cmolBaCl2沉淀反應(yīng)恰好完全,則原溶液中NO3-的濃度為()
A.mol/LB.mol/LC.mol/LD.mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組探究石蠟油分解產(chǎn)物,設(shè)計了如圖實(shí)驗(yàn)方案。下列說法錯誤的是
A.碎瓷片有催化和積蓄熱量的作用
B.點(diǎn)燃C 出口處,火焰明亮,伴有黑煙
C.B、C 中溶液均褪色,反應(yīng)類型相同
D.結(jié)束反應(yīng)時,先撤出導(dǎo)管,再停止加熱
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、M、Q、R 皆為前20號元素,其原子半徑與化合價的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是
A.QX 中只存在離子鍵
B.簡單離子半徑:r(M-)>r(Q+)>r(R2+)
C.X、Y、Z 三種元素組成的化合物可能是鹽或堿
D.ZM3 各原子最外層電子數(shù)均滿足8 電子結(jié)構(gòu)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F是核電荷數(shù)依次增大的六種短周期主族元素,A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子;B元素的原子半徑是其所在主族中最小的,B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3;C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4;C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布,兩元素可形成化合物D2C;C、E同主族。
(1)B在周期表中的位置_________
(2)F元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為________。
(3)元素C、D、E形成的簡單離子半徑由小到大的順序________(用離子符號表示)。
(4)寫出化合物D2C2的電子式:________。
(5)E、F的簡單離子的還原性大小順序?yàn)椋?/span>_________。
(6)已知E單質(zhì)和F單質(zhì)的水溶液反應(yīng)會生成兩種強(qiáng)酸,其離子方程式為_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中學(xué)化學(xué)中的一些常見物質(zhì)有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A、H為空氣中的主要成分,氣體B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),氣體D遇到A很快變成紅棕色E,C屬于氧化物,I是紫紅色金屬單質(zhì)。X為常見液體(部分反應(yīng)條件及生成物沒有全部列出)。
回答下列問題。
(1)C的化學(xué)式為________。
(2)X的電子式為________。
(3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式__________________________________________。
(4)寫出反應(yīng)②的離子方程式__________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液(除H2O外,含有CCl4、I2、等)中回收碘,實(shí)驗(yàn)過程如下:
(1)向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液,將廢液中的I2還原為I-,其離子方程式為_______;該操作將I2還原為I-的目的是___________________。
(2)操作的名稱為__________。
(3)氧化時,在三頸瓶中將含I-的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2,緩慢通入Cl2,在40℃左右反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示)。實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是__________________;儀器a的名稱為________;儀器b中盛放的溶液為__________。
(4)已知:;某含碘廢水(pH約為8)中一定存在I2,可能存在I-、IO3-中的一種或兩種。請補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含碘廢水中是否含有I-、IO3-的實(shí)驗(yàn)方案(實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑:稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液)。
①取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液,直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出有碘單質(zhì)存在;
②_______________________________________________________________________________;
③另從水層中取少量溶液,加入1-2mL淀粉溶液,加鹽酸酸化后,滴加Na2SO3溶液,若溶液變藍(lán)說明廢水中含有IO3-;否則說明廢水中不含有IO3-。
(5)二氧化氯(ClO2,黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑和水處理劑,F(xiàn)用ClO2氧化酸性含廢液回收碘。完成ClO2氧化I-的離子方程式:________________________________。
(6)“碘量法”是一種測定S2-含量的有效方法。立德粉ZnS·BaSO4是一種常用的白色顏料,制備過程中會加入可溶性的BaS,現(xiàn)用“碘量法”來測定立德粉樣品中S2-的含量。稱取m g樣品,置于碘量瓶中,移取25.00 mL 0.1000 mol/L 的I2-KI溶液于其中,并加入乙酸溶液,密閉,置暗處反應(yīng)5min,有單質(zhì)硫析出。以淀粉為指示劑,過量的I2用0.1000 mol/L Na2S2O3 滴定,反應(yīng)式為I2 + 2S2O32-=2I-+ S4O62-。測定消耗Na2S2O3溶液體積V mL。立德粉樣品S2-含量為__________(寫出表達(dá)式)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某稀溶液,若向其中逐步加入鐵粉,溶液中Fe2+濃度與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如右圖所示,則該溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為( )
A. 1∶1∶3B. 1∶2∶4C. 1∶1∶4D. 1∶3∶1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,利用CO2合成CH3OH的反應(yīng)如下: CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1,研究發(fā)現(xiàn),反應(yīng)過程中會有副反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2。溫度對CH3OH、CO的產(chǎn)率影響如圖所示.下列說法中,不正確的是( )
A. △H1<0,△H2>0
B. 增大壓強(qiáng)有利于加快合成反應(yīng)的速率
C. 生產(chǎn)過程中,溫度越高越有利于提高CH3OH的產(chǎn)率
D. 合成CH3OH反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K=
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