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滴入下列試劑,不會使飽和硫化氫溶液變渾濁的是


  1. A.
    亞硫酸
  2. B.
    鹽酸
  3. C.
    硫酸銅溶液
  4. D.
    氯水
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

晶體硅是一種重要的非金屬材料.制備純硅的主要步驟如下:
①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅   ②粗硅與干燥HCl氣體反應制SiHCl3:Si+3HCl
 300℃ 
.
 
SiHCl3+H2
③SiHCl3與過量H2在1000~1100℃反應制得純硅.
已知SiHCl3能與H2O強烈反應,在空氣中易自燃.請回答下列問題:
(1)第①步制備粗硅的化學反應方程式為
SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO↑
SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO↑

(2)粗硅與HCl反應完全后,經冷凝得到的SiHCl3(沸點33.0℃)中含有少量SiCl4(沸點57.6℃)和HCl(沸點-84.7℃),提純SiHCl3采用的方法為:
分餾
分餾

(3)用SiHCl3與過量H2反應制備純硅的裝置如下(熱源及夾持裝置略去):
①裝置B中的試劑是
濃硫酸
濃硫酸
,裝置C中的燒瓶需要加熱,其目的是:
使滴入燒瓶中的SiHCl3氣化
使滴入燒瓶中的SiHCl3氣化

②反應一段時間后,裝置D中觀察到的現象是
英管的內壁附有灰黑色晶體
英管的內壁附有灰黑色晶體
,裝置D不能采用普通玻璃管的原因是
高溫下,普通玻璃會軟化
高溫下,普通玻璃會軟化
,裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為
SiHCl3+H2
 高溫 
.
 
Si+3HCl
SiHCl3+H2
 高溫 
.
 
Si+3HCl

③為保證制備純硅實驗的成功,操作的關鍵是檢查實驗裝置的氣密性,控制好反應溫度以及
先通一段時間H2,將裝置中的空氣排盡
先通一段時間H2,將裝置中的空氣排盡

④為鑒定產品硅中是否含微量鐵單質,將試樣用稀鹽酸溶解,取上層清液后需再加入的試劑(填寫字母代號)是
bd
bd

a.碘水b.氯水c.NaOH溶液d.KSCN溶液e.Na2SO3溶液.

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2012?長沙模擬)某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應,進行了如下系列實驗.
【實驗1】銅與濃硫酸反應,實驗裝置如圖所示.
實驗步驟:
①先連接好裝置,檢驗氣密性,加入試劑;
②加熱A試管直到B中品紅褪色,熄滅酒精燈;
③將Cu絲上提離開液面.
(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為
Cu+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
.裝置C中發(fā)生反應的離子方程式為
SO2+2OH-=SO32-+H2O
SO2+2OH-=SO32-+H2O

(2)熄滅酒精燈后,因為有導管D的存在,B中的液體不會倒吸,其原因是
試管A中氣體壓強減小,空氣從D導管進入試管A中
試管A中氣體壓強減小,空氣從D導管進入試管A中

(3)拆除裝置前,不需打開膠塞,就可使裝置中殘留氣體完全被吸收,應當采取的操作是
從D管口向A中通入空氣(鼓氣)
從D管口向A中通入空氣(鼓氣)

【實驗2】實驗中發(fā)現試管內除了產生白色固體外,在銅絲表面還產生黑色固體甲,其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅,以及被掩蔽的氧化亞銅.
查閱資料:
①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會發(fā)生自身氧化還原反應生成Cu2+和銅單質,在氧氣流中煅燒,可以轉化為氧化銅.
②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸,在氧氣流中煅燒,硫化銅和硫化亞銅都轉化為氧化銅和二氧化硫.為了研究甲的成分,該小組同學在收集到足夠量的固體甲后,進行如圖的實驗:

(4)②中檢驗濾渣是否洗滌干凈的實驗方法是
取最后一次洗滌后所得液體,滴加硝酸銀溶液,若無白色沉淀產生,則說明沉淀洗滌干凈;若有白色沉淀生成,則說明未洗干凈
取最后一次洗滌后所得液體,滴加硝酸銀溶液,若無白色沉淀產生,則說明沉淀洗滌干凈;若有白色沉淀生成,則說明未洗干凈

(5)③中在煅燒過程中一定發(fā)生的反應的化學方程式為
2CuS+3O2
  △  
.
 
2CuO+2SO2
2CuS+3O2
  △  
.
 
2CuO+2SO2

(6)下列對于固體甲的成分的判斷中,不正確的是(填字母選項)
BCD
BCD

A.固體甲中,CuS和Cu2S不能同時存在
B.固體甲中,CuO和Cu2O至少有一種
C.固體甲中若沒有Cu2O,則一定有Cu2S
D.固體甲中若存在Cu2O,也可能有Cu2S.

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

維生素C是一種水溶性維生素(其水溶液呈酸性),它的分子式是C6H8O6.維生素C易被空氣中的氧氣氧化.在新鮮的水果,蔬菜,乳制品中都富含有維生素C,如新鮮橙汁中維生素C的含量為500mg?L-1左右.某校課外活動小組測定了某品牌的軟包裝橙汁中維生素C的含量,下面是測定分析的實驗報告:
(1)測定目的:測定XX牌軟包裝橙汁中維生素C的含量.
(2)測定原理:C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I-
(3)實驗用品:
①實驗儀器:酸式滴定管,鐵架臺,錐形瓶,滴管等.
②試劑:指示劑
淀粉
淀粉
(填名稱),7.5×10-3mol?L-1標準碘液,蒸餾水.
(4)實驗步驟:
①洗滌儀器:檢查滴定管是否漏水,潤洗好后裝好標準碘液.
②打開軟包裝橙汁,目測顏色(橙黃色,澄清度好),用酸式滴定管向錐形瓶中移入20.00ml待測橙汁,滴入2滴指示劑.
用左手控制滴定管的
活塞
活塞
(填部位),右手搖動錐形瓶,眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化直到滴定終點,判斷滴定終點的現象是
最后一滴標準液滴入,溶液由無色變?yōu)樗{色,且半分鐘不褪色
最后一滴標準液滴入,溶液由無色變?yōu)樗{色,且半分鐘不褪色

③記下讀數,再重復操作兩次.
(5)數據記錄處理,若經數據處理,滴定中消耗標準碘溶液的體積是15.00ml,則此橙汁中維生素C的含量為
990
990
mg?L-1
(6)誤差分析:若在實驗中存在下列操作,其中會使維生素C的含量偏低的是
AD
AD

A.量取待測橙汁的儀器水洗后未潤洗
B.錐形瓶水洗后未用待測液潤洗
C.滴定前尖嘴部分有一氣泡,滴定終點時消失
D.滴定前仰視讀數,滴定后俯視讀數.

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科目:高中化學 來源:2013-2014學年浙江省高三上學期第三次月考化學試卷(解析版) 題型:實驗題

高錳酸鉀是一種重要的化學試劑,其溶液不很穩(wěn)定,在酸性條件下會分解生成二氧化錳和氧氣,在中性或弱堿性溶液中分解速度很慢,見光分解速度加快。

(1)酸性條件下高錳酸鉀溶液分解的離子方程式                            

(2)請配平高錳酸鉀溶液與草酸鈉Na2C2O4溶液在酸性條件下反應的離子方程式:

______MnO4—  +______C2O42—+______H+=______Mn2++______CO2↑+____________

(3)某學習小組為了探究高錳酸鉀溶液和草酸鈉溶液的反應過程,將高錳酸鉀溶液逐滴地滴入一定體積的酸性草酸鈉溶液中(溫度相同,并不斷振蕩時),記錄的現象如下表:


滴入高錳酸鉀溶液的次序(每滴溶液的體積相同)

高錳酸鉀溶液紫色褪去的時間

先滴入第1滴

1min

褪色后再滴入第2滴

15s

褪色后再滴入第3滴

3s

褪色后再滴入第4滴

1s

 

請分析高錳酸鉀溶液褪色時間變化的原因          

(4)該學習小組在獲取了上述經驗和結論以后,用穩(wěn)定的物質草酸鈉Na2C2O4(相對分子質量134.0)來標定高錳酸鉀溶液的濃度。他們準確稱取1.340g純凈的草酸鈉配成250mL溶液,每次準確量取25.00mL溶液酸化后用KMnO4溶液滴定。

①高錳酸鉀溶液應裝在              (填下圖中的儀器編號)。

②為了防止高錳酸鉀在酸性條件下分解而造成誤差,滴定時應注意的是              。

③若在實驗過程中存在下列操作,其中會使所測KMnO4濃度偏低的是               。

A.未潤洗盛放KMnO4的滴定管

B.滴定前尖嘴部分無氣泡,滴定終點時出現氣泡

C.定容時,俯視刻度線

D.錐形瓶用水洗之后未用待測液潤洗

④當溶液呈微紅色且半分鐘內不褪色,消耗KMnO4溶液20.00mL(多次測定的平均值),則KMnO4溶液的濃度為                  。

 

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