白鎢礦(主要成分為CaWO4)是一種重要的含鎢礦物,CaWO4中鎢元素(W)的化合價是( �。�
A、+6B、+4C、+2D、-2
考點:根據(jù)化學式判斷化合價
專題:計算題
分析:鈣元素的化合價為+2價,氧元素的化合價為-2價;根據(jù)化合價的原則(在化合物中正、負化合價的代數(shù)和為零),可求CaWO4中鎢元素(W)的化合價.
解答: 解:已知鈣元素的化合價為+2價,氧元素的化合價為-2價;設CaWO4中鎢元素(W)的化合價為x,根據(jù)化合價的原則(在化合物中正、負化合價的代數(shù)和為零),則
(+2)+x+4×(-2)=0,解得x=+6,故CaWO4中鎢元素(W)的化合價是+6價.
故選A.
點評:本題考查常見元素與常見原子團的化合價以及化合價的規(guī)律和原則,難度不大.掌握有關元素化合價的計算方法是解題的關鍵.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

將E和F加入密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應:E(g)+F(s)?2G(g).忽略固體體積,平衡時G的體積分數(shù)(%)隨溫度和壓強的變化如下表所示.下列敘述中正確的是(  )

壓強/MPa

體積分數(shù)/%
溫度/℃
1.02.03.0
81054.0ab
915c75.0d
1000ef83.0
①b>f    ②915℃、2.0MPa時E的轉化率為60%   ③該反應的△S<0  ④K(1000℃)>K(810℃)
A、①②B、④③C、①③D、②④

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科目:高中化學 來源: 題型:

在以下變化中,加入氧化劑才能實現(xiàn)的是( �。�
A、Cl-→Cl2
B、SO42-→BaSO4
C、Cl2→Cl-
D、MnO4-→Mn2+

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列溶液一定呈中性的是( �。�
A、將pH=5的鹽酸稀釋100倍所得溶液
B、c(H+)=c(OH-)=1×10-6mol/L的溶液
C、由強酸、強堿等物質(zhì)的量反應得到的溶液
D、非電解質(zhì)溶于水得到的溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

利用圖示實驗裝置,能達到實驗目標的是( �。�
實驗目標
A濃鹽酸MnO2滴有少量KSCN的FeCl2溶液驗證FeCl2的還原性
B濃氨水生石灰AlCl3溶液驗證Al(OH)3的兩性
CH2O金屬鈉乙醛溶液驗證乙醛能與氫氣發(fā)生加成反應
D硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液驗證非金屬性:S>C>Si
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法不正確的是( �。�
A、分子組成相差一個或若干個CH2的有機物互稱為同系物
B、分子式相同而結構不同的有機物必定是同分異構體
C、若A與B互為同系物,則A、B必符合同一個通式
D、同系物之間不可能是同分異構體

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科目:高中化學 來源: 題型:

Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器.該電池以海水為電解質(zhì)溶液,示意圖如下.該電池工作時,下列說法正確的是( �。�
A、Mg 電極是該電池的正極
B、H2O2在石墨電極上發(fā)生還原反應
C、石墨電極附近溶液的pH 減小
D、溶液中Cl-向正極移動

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列敘述正確的是( �。�
A、標準狀況下,1.12L 16O2和1.12L 18O2均含有0.1NA個氧原子
B、第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強
C、能使甲基橙顯紅色的溶液中大量存在:Mg2+、Fe2+、Cl-、NO3-
D、從C(石墨)═C(金剛石);△H=+1.9kJ?mol-1,可知金剛石比石墨更穩(wěn)定

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科目:高中化學 來源: 題型:

化學學科中存在以下四種平衡體系:化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡,且均符合勒夏特列原理.請回答下列問題:
(1)一定溫度下,在固定容積的密閉容器中,可逆反應A(g)+2B(g)?4C(g)△H>0達到平衡時,c(A)=2mol/L,c(B)=7mol/L,c(C)=4mol/L.試確定B的起始濃度c(B)的取值范圍是
 
;若改變條件重新達到平衡后體系中C的體積分數(shù)增大,下列措施可行的是
 

A.加壓       B.升溫      C.使用催化劑      D.增加C的物質(zhì)的量
(2)反應C(s)+CO2(g)?2CO(g)平衡常數(shù)K的表達式為
 

(3)常溫下,某純堿(Na2CO3)溶液中滴入酚酞,溶液呈紅色,則該溶液呈
 
性.在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時,甲同學認為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所致;乙同學認為是溶液中Na2CO3電離出的
CO
2-
3
水解所致.請你設計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學的說法以評判(包括操作、現(xiàn)象和結論)
 

(4)常溫下,取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL,向其中分別加入適量的Zn粒,反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示.則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是
 
(填“A”或“B”),設鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1,醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2,則m1
 
m2(選填“<”、“=”、“>”).

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