元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同．

（1）第四周期過渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物

①CO可以和很多過渡金屬形成配合物，如羰基鐵[Fe（CO）5]．羰基鎳[Ni（CO）4]．CO分子中C原子上有一對孤對電子，C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結構，CO的結構式為 ，與CO互為等電子體的離子為 （填化學式）．

②金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成液態(tài)Ni（CO）4分子．423K時，Ni（CO）4分解為Ni和CO，從而制得高純度的Ni粉．試推測Ni（CO）4易溶于下列 ．

A．水 B．四氯化碳 C．苯 D．硫酸鎳溶液

（2）第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢是逐漸增大的．鎵的基態(tài)原子的電子排布式是 ，Ga的第一電離能卻明顯低于Zn，原因是 ．

（3）用價層電子對互斥理論預測H2Se和BBr3的立體結構，兩個結論都正確的是 ．

A．直線形；三角錐形

B．V形；三角錐形

C．直線形；平面三角形

D．V形；平面三角形．

練習冊系列答案
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能源可分為一次能源和二次能源．直接從自然界取得的能源稱為一級能源；一級能源經(jīng)過加工、轉(zhuǎn)換得到的能源稱為二次能源．下列屬于二次能源的是（ ）

A．水力 B．電能 C．化石燃料 D．地熱能

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（1）該反應的氧化劑是 ，其還原產(chǎn)物是 ；

（2）該反應的平衡常數(shù)表達式為K= ；

（3）若知上述反應為放熱反應，則其反應熱△H 0（填“＞”、“＜”或“=”）；升高溫度，其平衡常數(shù)值 （填“增大”、“減小”或“不變”）；若已知CO生成速率為v（CO）=18mol•L﹣1•min﹣1，則N2消耗速率為v（N2）= ;

（4）達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、CO的量），反應速率v與時間t的關系如圖．圖中t4時引起平衡移動的條件可能是 ；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是 ．

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年陜西省延安市高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法或表示方法正確的（ ）

A．已知C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1；C（s）+O2（g）═CO （g）△H2，則△H1＞△H22

B．在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）；△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱大于57.3 kJ

C．由C（石墨）═C（金剛石）；△H=+1.90kJ•mol﹣1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

D．在101kPa時，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，則表示氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2（g）+O2 （g）═2H2O（l）；△H=﹣285.8kJ•mol﹣1

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年陜西省延安市高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

能正確表示下列化學反應的離子方程式是（ ）

A．氫氧化鋇溶液與稀硫酸的反應：OH﹣+H++Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+H2O

B．硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4OH﹣═[Al（OH）4]﹣

C．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑

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現(xiàn)代無機化學對硫﹣氮化合物的研究是最為活躍的領域之一．其中圖是已經(jīng)合成的最著名的硫﹣氮化合物的分子結構．下列說法正確的是（ ）

A．該物質(zhì)的分子式為SN

B．該物質(zhì)的分子中既有極性鍵又有非極性鍵

C．該物質(zhì)具有很高的熔、沸點

D．該物質(zhì)與化合物S2N2互為同素異形體

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根據(jù)等電子原理，等電子體之間結構相似、物理性質(zhì)也相近．以下各組粒子不能互稱為等電子體的是（ ）

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