Question

【題目】如圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極，電極c、d都是石墨電極．

通電一段時間后，在c、d兩極上共收集到336mL（標準狀況）氣體．回答：
（1）直流電源中，M為極．
（2）Pt電極上生成的物質是 ， 其質量為g．
（3）電源輸出的電子，其物質的量與電極b、c、d分別生成的物質的物質的量之比為：2：：： ．
（4）AgNO3溶液的濃度（填“增大”“減小”或“不變”．下同） ， H2SO4溶液的濃度 ．
（5）若H2SO4溶液的質量分數(shù)由5.00%變?yōu)?.02%，則原有5.00%的H2SO4溶液為g．

Answer 1

【答案】
（1）正
（2）Ag；2.16
（3）2；0.5；1
（4）不變；增大
（5）45.18
【解析】解：（1）根據題意知，電極a、b上沒有氣體生成，則活性電極Ag作陽極，即a作陽極，b為陰極，所以M為正極，所以答案是：正；
（2.）電解稀硫酸反應時，當通電一段時間后，c、d兩極共收集到336mL氣體（標準狀況），則陰極發(fā)生2H++2e﹣═H2↑，陽極發(fā)生4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O，實際上電解的是水，電池反應式為：2H2O 2H2↑+O2↑，根據方程式知，生成氫氣的體積占總體積的 所以混合氣體中氫氣的體積是224mL，根據2H++2e﹣═H2↑知，轉移電子的物質的量是0.02mol，串聯(lián)電解池中轉移電子數(shù)相等，電鍍池陰極上析出銀的質量為

Ag+	+	e﹣	=	Ag
1mol				108g
0.02mol				2.16g

所以答案是：Ag；2.16g；
（3.）b電極上的電極反應式為：Ag++e﹣=Ag
C．電極上的電極反應式為：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑
d．電極上的電極反應式為：2H++2e﹣=H2↑假設轉移電子的物質的量是2mol，則生成銀2mol、生成氧氣0.5mol、生成氫氣1mol，所以所以電子的物質的量與電極b、c、d分別生成的物質的物質的量之比為：2：2：0.5：1，所以答案是：2；0.5；1；
（4.）在鉑電極上鍍銀時，陽極上的電極反應式為Ag﹣e﹣=Ag+ ， 陰極上的電極反應式為Ag++e﹣=Ag，電解稀硫酸溶液時，陰極發(fā)生2H++2e﹣═H2↑，導致稀硫酸的濃度減小，溶液的pH值增大；所以答案是：不變；增大；
（5.）設原5.00%的H2SO4溶液為xg，電解消耗水0.01×18=0.18g，則：5.00%x=5.02%（x﹣0.18），解得：x=45.18g．
所以答案是：45.18．