銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，電解質(zhì)溶液的pH將（　　）
分析：銅片-鋅片-稀硫酸構(gòu)成了原電池，原電池放電時(shí)，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)溶液中氫離子濃度的變化判斷pH值的變化．
解答：解：銅片-鋅片-稀硫酸構(gòu)成了原電池，原電池放電時(shí)，較活潑的金屬鋅作負(fù)極，銅作正極；
負(fù)極上鋅失電子生成鋅離子進(jìn)入溶液，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氫離子得電子生成氫氣析出，發(fā)生還原反應(yīng)，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度降低，溶液的pH值逐漸變大．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題以判斷溶液PH值的變化為載體考查了原電池原理，難度不大，明確正負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)是解本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

銅片和鋅片用導(dǎo)線連接，并插入裝有稀硫酸的燒杯中，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

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（2012?河?xùn)|區(qū)一模）下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到預(yù)期目的是（　　）
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
  A 向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液 說(shuō)明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種更難溶的沉淀
  B 在兩支試管中分別加入相同體積相同濃度的H2O2溶液，再向其中一支試管中加入適量FeCl3溶液 研究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響
  C 向沸騰的蒸餾水中逐滴滴入適量FeCl3飽和溶液，邊滴邊用玻璃棒攪拌，繼續(xù)煮沸 制備Fe（OH）3膠體
  D 將銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后同時(shí)插入稀硫酸溶液中 比較鋅和銅的金屬活潑性

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銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，鋅片是（　�。�

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將銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后插入番茄里，如圖所示，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，則鋅片是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，鋅片發(fā)生的反應(yīng)是（　　）

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