8．鎵、鋁為同族元素，性質(zhì)相似，現(xiàn)將一塊鎵鋁合金完全溶于燒堿溶液中得到溶液X．已知：
 Al（OH）3Ga（OH）3
酸式電離常數(shù)Ka2×10-111×10-7
堿式電離常數(shù)Kb1.3×10-331.4×10-34
①氫氧化鎵的電離方程式是H++H2O+GaO2-?Ga（OH）3?Ga3++3OH-；
②鎵與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式是2Ga+2H2O+2OH-=2GaO2-+3H2↑；
③往X溶液中緩緩?fù)ㄈ隒O2，最先析出的氫氧化物是Al（OH）3．

分析 ①氫氧化鎵與氫氧化鋁的性質(zhì)相似，結(jié)合氫氧化鋁的電離書寫；
②Ga、Al是同一主族元素，二者性質(zhì)相似，根據(jù)Al和燒堿溶液反應(yīng)離子方程式書寫；
③所得的溶液中存在平衡：H++H2O+GaO2-?Ga（OH）3，H++H2O+AlO2-?Al（OH）3，電離平衡常數(shù)越小，越容易析出得到沉淀．

解答 解：①氫氧化鎵與氫氧化鋁的性質(zhì)相似，氫氧化鎵的電離方程式為：H++H2O+GaO2-?Ga（OH）3?Ga3++3OH-，
故答案為：H++H2O+GaO2-?Ga（OH）3?Ga3++3OH-；
②Ga、Al是同一主族元素，二者性質(zhì)相似，根據(jù)Al和燒堿溶液反應(yīng)離子方程式書寫Ga和NaOH反應(yīng)離子方程式為2Ga+2H2O+2OH-=2GaO2-+3H2↑，故答案為：2Ga+2H2O+2OH-=2GaO2-+3H2↑；
③所得的溶液中存在平衡：H++H2O+GaO2-?Ga（OH）3，H++H2O+AlO2-?Al（OH）3，Al（OH）3的電離平衡常數(shù)更小，故溶液中通入二氧化碳，先析出Al（OH）3沉淀，
故答案為：Al（OH）3．

點評 本題考查元素周期律，為高頻考點，明確同一主族元素性質(zhì)相似性及遞變性是解本題關(guān)鍵，注意知識遷移方法的靈活運用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．用50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）燒杯中填滿碎泡沫塑料的作用是減少實驗過程中的熱量損失．
（2）環(huán)形玻璃攪拌棒能否用環(huán)形鐵質(zhì)攪拌棒代替？不能（填“能”或“不能”），其原因是鐵質(zhì)攪拌棒易傳熱，散發(fā)熱量，會使測出的溫度偏低，所得中和熱的測定值比理論值偏低．
（3）實驗中若改用60mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等”或“不相等”），若實驗操作均正確，則所求中和熱相等（填“相等”或“不相等”）．
（4）已知在稀溶液中，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O，放出57.3kJ的熱量，則上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol
（5）實驗中若改用60mL0.50mol/L的醋酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量偏低（填“偏低”或“偏高”）；原因是醋酸是弱電解質(zhì)，弱電解質(zhì)電離過程中吸收一部分熱量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．某一元醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)，生成金屬銀4.32g，等量該醛完全燃燒后，可生成水1.08g，則此醛可以是下列中的（　�。�
A．丙醛（CH3CH2CHO）B．丙烯醛（CH2=CH-CHO）
C．丁醛（C3H7CHO）D．丁烯醛（CH3-CH=CH-CHO）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．烯烴中的碳碳雙鍵在一定條件下能因氧化而發(fā)生斷裂，生成醛或酮．如
CH3CH═CH2$→_{催化劑}^{O_{3}}$CH3CHO+HCHO
（CH3）2C═CHCH3$→_{催化劑}^{O_{3}}$CH3COCH3+CH3CHO．
回答下列問題：
某單烯烴A在上述條件下發(fā)生反應(yīng)，得到兩種產(chǎn)物B、C的化學(xué)式均為C3H6O，其中B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)而C不能，寫出A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式：
A（CH3）2C═CHCH2CH3，BCH3CH2CHO，CCH3COCH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．X、Y是濃度均為0.1mol/L的溶液中的某一種：①混有少量鹽酸的MgSO4溶液 ②Al2（SO4）3溶液 ③明礬溶液 ④Ba（OH）2溶液 ⑤NaOH溶液．現(xiàn)向溶液X中逐滴加入溶液Y．得到的沉淀量與所加Y溶液的體積的關(guān)系的部分圖象如圖所示．則符合該圖象的X、Y的組合共有（　�。�
A．4種B．5種C．6種D．8種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．聚四氟乙烯的耐熱性和化學(xué)穩(wěn)定性都超過了其他塑料，號稱“塑料王”，在工業(yè)上有廣泛的用途．其合成路線如下所示：

（1）A，B，C，D四種物質(zhì)中，常做有機(jī)溶劑的是氯仿，其分子中所有原子都在同一平面上的是四氟乙烯．
（2）寫出下列化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：
A→B：CHCl3+HF$\stackrel{SbCl_{5}}{→}$CHClF2+HCl．
C→D：nCF2═CF2$\stackrel{催化劑}{→}$．
（3）B物質(zhì)可用做制冷劑．然而，這種制冷劑造成了當(dāng)今的某一環(huán)境問題是臭氧層空洞．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．向NaOH溶液中通入少量CO2：OH-+CO2═HCO3-
B．用氨水吸收少量SO2：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O
C．Al（NO3）2溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+2H2O+4NH4+
D．向Fe2（SO4）3的酸性溶液中通入足量H2S：Fe3++H2S═Fe2++S↓+2H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在0℃，101kPa下，下列有關(guān)N2，O2，CH4 3種氣體的敘述正確的是（　　）
A．其密度之比等于物質(zhì)的量之比
B．其密度之比等于摩爾質(zhì)量之比
C．等質(zhì)量的3種氣體，其體積之比等于相對分子質(zhì)量之比
D．等體積的3種氣體，其物質(zhì)的量之比等于相對分子質(zhì)量之比

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．安徽省從2013年12月1日零時起，車用汽油升級為“國Ⅳ”標(biāo)準(zhǔn)，對二氧化硫的排放有了大大的改善．已知SO2可以用Fe（ NO3）3溶液吸收，0.1mol/L的Fe（NO3）3溶液的pH=2某學(xué)習(xí)小組據(jù)此展開如下相關(guān)探究：
【探究Ⅰ】銅與濃硫酸的反應(yīng)探究：
（l）取12.8g銅片于三頸燒瓶中，通N2一段時間后再加入20mL 18mol•L-1的濃硫酸，加熱．裝置A中有白霧（硫酸酸霧）生成，裝置B中產(chǎn)生白色沉淀，充分反應(yīng)后，燒瓶中仍有銅片剩余．
①該小組同學(xué)認(rèn)為燒瓶中除有銅片剩余外還應(yīng)有較多的硫酸剩余，其原因是：隨著反應(yīng)進(jìn)行，硫酸變稀，與銅片不反應(yīng)
②該小組同學(xué)欲通過測定產(chǎn)生氣體的量來求余酸的物質(zhì)的量，設(shè)計了多種實驗方案．下列方案不可行的是AB
A．將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量的盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應(yīng)后再次稱重
B．將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔苛蛩崴峄母咤i酸鉀溶液后，再加入足量的BaCl2溶液，測量所得沉淀的質(zhì)量
C．用排飽和NaHSO3溶液的方法測定其產(chǎn)生氣體的體積（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）
【探究Ⅱ】裝置B中產(chǎn)生沉淀的原因探究：
（2）加入濃硫酸之前先通N2一段時間，其目的是排除空氣的干擾
（3）經(jīng)過討論，該小組對裝置B中產(chǎn)生沉淀的原因，提出下列猜想（不考慮各因素的疊加）：
猜想1：裝置A中的白霧進(jìn)入B參與反應(yīng)
猜想2：SO2被Fe3+氧化為SO42-
猜想3：酸性條件下，SO2被NO3-氧化為SO42-
（4）甲同學(xué)認(rèn)為只要在裝置A、B間增加洗氣瓶C，就可以排除裝置A中白霧影響，則C中盛放的試劑是NaHSO3飽和溶液
（5）乙同學(xué)取出少量裝置B中清液，加入幾滴酸性高錳酸鉀，發(fā)現(xiàn)紫紅色褪去，據(jù)此認(rèn)為猜想2成立．你是否同意其結(jié)論？并說明理由：不同意，溶解的SO2也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
【思考與交流】
（6）實驗結(jié)束后，若使燒瓶中銅片繼續(xù)溶解，下列方案（必要時可加熱）可行的是ABC
A．打開彈簧夾，通入O2
B．由分液漏斗加入H2O2溶液
C．由分液漏斗加入NaNO3溶液
D．由分液漏斗加入Na2SO4溶液．

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