Question

6．下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式，不正確的是（　�。�

• A． 用FeSO₄除去酸性廢水中的Cr₂O₇^2-：Cr₂O₇^2-+6 Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6 Fe³⁺+7H₂O
• B． NH₄Al（SO₄）₂溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
• C． 用惰性電極電解MgCl₂溶液2H₂O+2Cl^-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-
• D． 用CaSO₄治理鹽堿地：CaSO₄（s）+Na₂CO₃（aq）?CaCO₃（s）+Na₂SO₄（aq）

Answer 1

分析 A．二價鐵離子具有還原性，能夠被Cr₂O₇^2-氧化；
B．氫氧化鈉少量，先于鋁離子反應(yīng)；
C．反應(yīng)生成氫氧化鎂為沉淀，應(yīng)保留化學(xué)式；
D．碳酸鈣溶解度小于硫酸鈣，依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化規(guī)律解答．

解答 解：A．二價鐵離子具有還原性，能夠被Cr₂O₇^2-氧化，二者反應(yīng)離子方程式：Cr₂O₇^2-+6 Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6 Fe³⁺+7H₂O，故A正確；
B．NH₄Al（SO₄）₂溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液，離子方程式：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，故B正確；
C．用惰性電極電解MgCl₂溶液，離子方程式：Mg²⁺+2H₂O+2Cl^-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+Mg（OH）₂↓，故C錯誤；
D．碳酸鈣溶解度小于硫酸鈣，所以用CaSO₄治理鹽堿地，可以實(shí)現(xiàn)硫酸鈣與碳酸鈣的轉(zhuǎn)化，離子方程式：CaSO₄（s）+Na₂CO₃（aq）?CaCO₃（s）+Na₂SO₄（aq），故D正確；
故選：C．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，注意沉淀轉(zhuǎn)化規(guī)則，題目難度不大．