【題目】【化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
根據(jù)已學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的有關(guān)知識(shí),回答下列問(wèn)題:
(1)請(qǐng)寫出第三周期元素中p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子的元素符號(hào):____________,某元素被科學(xué)家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”,其原子的外圍電子排布是4s24p4,該元素的名稱是____________。
(2)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)下列離子或分子的空間立體構(gòu)型:H3O+____________,BF3____________。
(3)向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水,首先形成難溶物,繼續(xù)添加氨水,難溶物溶解,得到深藍(lán)色的透明溶液,寫出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式____________、_________。
(4)金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式,晶胞分別如圖所示。則體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為____________;若兩種晶體中最鄰近的鐵原子間距離相同,則體心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比為_______。
【答案】(1)P;硒
(2)三角錐形、正三角形
(3)Cu2++2NH3H2O═Cu(OH)2↓+2NH4+;Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-
(4)1∶2;3:8
【解析】試題分析:(1)3p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子該原子是P,原子的外圍電子排布是4s24p4,說(shuō)明該原子中各個(gè)軌道都充滿電子,該原子核外電子數(shù)是34,所以是硒元素,故答案為:P;硒;
(2)根據(jù)VSEPR模型得,H3O+的價(jià)層電子對(duì)=3+(6-1-3×1)=4,有1個(gè)孤電子對(duì),所以是三角錐形;BF3的價(jià)層電子對(duì)=3+(3-1×3)=3,無(wú)孤電子對(duì),所以是正三角形,故答案為:三角錐形;正三角形;
(3)向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水,首先形成難溶物氫氧化銅,繼續(xù)添加氨水,難溶物溶解,得到深藍(lán)色的透明溶液[Cu(NH3)4]2+,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2NH3H2O═Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3═[Cu(NH3)4]2++2OH-;故答案為:Cu2++2NH3H2O═Cu(OH)2↓+2NH4+;Cu(OH)2+4NH3═[Cu(NH3)4]2++2OH-;
(4)體心立方晶胞中鐵原子個(gè)數(shù)=1+8×=2;面心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)=6×+8×=4,所以體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比1:2;
設(shè)體心立方中晶胞的棱長(zhǎng)為x,鐵原子的直徑為A,則3x2=(2A)2,解得x=;鐵原子直徑=A,所以其晶胞體積=R3,面心立方中晶胞的對(duì)角線為2A,則其邊長(zhǎng)=A,其晶胞體積=2A3,體心立方的密度與面心立方的密度之比=: =3:8,故答案為:1:2;3:8。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】除金、鉑等極少數(shù)金屬外,絕大多數(shù)金屬元素以化合物形式存在于自然界中,將金屬元素從其化合物中還原出來(lái)的工業(yè)工程稱為金屬的冶煉。下列材料描述了部分常見金屬的冶煉方法。
①工業(yè)上冶煉鎂的方法有兩種,電解法和皮江法。電解法是電解熔融的氯化鎂;皮江法是硅在高溫下還原氧化鎂。
②霍爾-埃魯鋁電解法是以氧化鋁為原料、冰晶石(Na3AlF6)為熔劑組成的電解質(zhì),在950-970℃的條件下通過(guò)電解的方法使電解質(zhì)熔體中的氧化鋁分解為鋁和氧氣。
③冶煉錳一般用鋁熱法,即在高溫下用鋁還原二氧化錳。
④相關(guān)各物質(zhì)熔點(diǎn)見下表:
物質(zhì) | Al2O3 | AlCl3 | MgO | MgCl2 | Al | Mn | Mg |
熔點(diǎn)/℃ | 2303 | 190 | 2800 | 712 | 660 | 1244 | 649 |
Ⅰ、根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題:
(1)冶煉鎂時(shí)電解熔融MgCl2而不電解熔融MgO,冶煉鋁時(shí)電解熔融Al2O3而不電解熔融AlCl3的原因是______________________________________________。
(2)寫出鋁熱法冶煉錳的化學(xué)方程式___________________________,
一般使用鋁熱法冶煉的金屬具有哪些性質(zhì)_____________________________。
(3)將鋁和鎂作電極分別插入稀硫酸、氫氧化鈉溶液中,鎂、鋁分別作______極、_____極;寫出介質(zhì)是稀硫酸溶液時(shí)的正極電極反應(yīng)式:______。
Ⅱ、下面是皮江法冶煉鎂的工業(yè)流程示意圖:
(1)氣體a是_______。
(2)還原爐需控制溫度為1200℃左右,并抽空氣到近似真空。還原爐中發(fā)生的主要反應(yīng)有____________________________、_______________________。
(3)還原爐中抽空氣到近似真空的原因是________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于苯酚的敘述錯(cuò)誤的是( )
A. 苯酚遇FeCl3溶液顯紫色
B. 向苯酚溶液中滴加濃溴水,可觀察到白色沉淀
C. 苯酚酸性很弱,不能使紫色石蕊試液變色
D. 苯酚有強(qiáng)腐蝕性,沾在皮膚上可用水洗滌
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將純鐵片和純銅片按下圖所示插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間,下列敘述正確的是
A. 甲裝置中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B. 兩個(gè)裝置中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生
C. 甲裝置中H+移向銅片發(fā)生還原反應(yīng)
D. 甲中負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-3e-=Fe3+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乙醇可以發(fā)生下列反應(yīng),在反應(yīng)里乙醇分子斷裂H—O鍵的是( )
①乙醇與濃氫溴酸加熱發(fā)生取代反應(yīng) ②乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)
③乙醇在濃硫酸存在下發(fā)生消去反應(yīng) ④乙醇與金屬鈉的反應(yīng)
A. ①②B. ③④C. ①③D. ②④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】三氯氧磷(化學(xué)式:POCl3)常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料。氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的流程如下:
(1)氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的化學(xué)方程式為___________________________。
(2)氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷時(shí),會(huì)產(chǎn)生含磷(主要為H3PO3、H3PO4等)廢水,已知H3PO3是一種淡黃色晶體,且易溶于水的二元弱酸。
①若用20 mL H3PO3溶液與同濃度的NaOH溶液40mL恰好完全反應(yīng),生成的鹽為___________________(填“正鹽”或“酸式鹽”)。
②H3PO3中,P元素的化合價(jià)為_______________________。H3PO3可以將溶液中的Ag+還原,從而用于化學(xué)鍍銀,寫出該離子方程式_________________________。
③處理廢水時(shí),先在其中加入適量漂白粉,再加入生石灰調(diào)節(jié)pH將磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸鈣沉淀并回收,加入漂白粉的作用是______________________________________。
④若處理后的廢水中c(PO43ˉ)=4×10ˉ7mol·Lˉ1,溶液中c(Ca2+)=________mol·Lˉ1。(已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10ˉ29)
(3)通過(guò)佛爾哈德法可以測(cè)定三氯氧磷產(chǎn)品中Cl元素含量,實(shí)驗(yàn)步驟如下:
Ⅰ.取a g產(chǎn)品于錐形瓶中,加入足量NaOH溶液,待完全水解后加稀硝酸至酸性。
Ⅱ.向錐形瓶中加入0.1000 mol·Lˉ1的AgNO3溶液40.00 mL,使Cl-完全沉淀。
Ⅲ.向其中加入2 mL硝基苯,用力搖動(dòng),使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋。
Ⅳ.加入指示劑,用c mol·Lˉ1 NH4SCN溶液滴定過(guò)量Ag+至終點(diǎn),記下所用體積。
已知:Ksp(AgCl)=3.2×10ˉ10,Ksp(AgSCN)=2×10ˉ12
①滴定選用的指示劑是__________(選填字母)。
a.FeCl2b.NH4Fe(SO4)2 c.淀粉 d.甲基橙
②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中若未加入硝基苯這項(xiàng)操作,所測(cè)Cl元素含量將會(huì)_______(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在生物體內(nèi)含量極少,但對(duì)于維持生物體的正常生命活動(dòng)必不可少的元素有( )
A. Fe、Mn、Zn、Cu B. Zn、Cu、Mg、Ca
C. Zn、Mg、B、Mn D. Mg、Mn、Cu、Mo
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b,它們的離子Xm+和Yn-的核外電子排布相同,則下列關(guān)系式正確的是( )
A. a=b+m+n B. a=b-m+n C. a=b+m-n D. a=b-m-n
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列分子結(jié)構(gòu)圖中的大黑點(diǎn)表示原子序數(shù)小于10的元素的“原子實(shí)”(指原子除去最外層電子的剩余部分),小黑點(diǎn)表示沒(méi)形成共價(jià)鍵的最外層電子,短線表示共價(jià)鍵。其中分子結(jié)構(gòu)圖與化學(xué)式關(guān)系錯(cuò)誤的是( )
A. (C3H4O) B. (HCN)
C. (NH3) D. (BF3)
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