下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是( )

A．除去甲烷中少量的乙烯：氣體通過(guò)溴水溶液的洗氣瓶；

B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氫氧化鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾；

C．除去CO2中少量的SO2：氣體通過(guò)盛飽和碳酸氫鈉氫溶液的洗氣瓶；

D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山東省淄博市高二上學(xué)期開(kāi)學(xué)測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于有機(jī)物性質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是

A．甲烷和氯氣在光照條件下反應(yīng)產(chǎn)生油狀液滴

B．乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D．乙醇可以和金屬鈉反應(yīng)放出氫氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年遼寧省大連市高二上9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

請(qǐng)用電子式表示下列化合物的形成過(guò)程

MgCl2 H2S Na2O H2O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年遼寧省大連市高二上9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示,其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍,下列說(shuō)法正確的是

A. 原子半徑:W>Z>Y>X

B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:X > Z > W

C. 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>X>W>Z

D. 這四種元素的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河南省許昌市五校高二上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）某透明溶液僅含Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NO3-、Cl-、SO42-中的4種離子，所含離子均為1mol。若向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）。回答下列問(wèn)題：

①溶液中存在的離子是 ；

②寫(xiě)出溶液中加入過(guò)量的稀硫酸反應(yīng)的離子方程式 ；

（2）CNO- 在酸性條件下與NaClO反應(yīng)生成N2、CO2、Cl2等。 寫(xiě)出CNO- 在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式： ；

（3）酸性KMnO4、H2O2、NaClO在生產(chǎn)、生活、衛(wèi)生醫(yī)療中常用作消毒劑，下面是對(duì)這三種氧化劑性質(zhì)的探究。

①向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

②取300 mL 0.2 mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量是 __________mol。

③在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過(guò)一會(huì)又變?yōu)樽攸S色。寫(xiě)出溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式： 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河南省許昌市五校高二上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組有機(jī)物只用一種試劑無(wú)法鑒別的是（ ）

A．蔗糖溶液、葡萄糖溶液、乙酸

B．苯、己烷、環(huán)己烷

C．苯、醋酸、己烯

D．乙醇、硝基苯、己烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河南省許昌市五校高二上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于CH4、H2、C三種能源物質(zhì)的研究方向可行的是（ ）

A．構(gòu)成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì)，因此可研究在水不分解的情況下使氫成為二次能源

B．尋找優(yōu)質(zhì)催化劑，使CO2與H2O反應(yīng)生成CH4和O2，并放出熱量

C．尋找優(yōu)質(zhì)催化劑，利用太陽(yáng)能使大氣中的CO2和海底開(kāi)采的CH4合成合成氣（CO、H2）

D．將固態(tài)碳合成C60，以C60作燃料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河北省高二上學(xué)期9月調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

(i)I2(g)+H2(g)2HI(g) △H= - 9.48kJ/mol

(ii) I2(s)+H2(g)2HI(g) △H= + 26.48kJ/mol，下列判斷正確的是 （ ）

A．254gI2(g)中通入2gH2(g)，反應(yīng)放熱9.48kJ

B．1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差l7.00kJ

C．反應(yīng)(i)的產(chǎn)物比反應(yīng)(ii)的產(chǎn)物穩(wěn)定

D．反應(yīng)(i)拆開(kāi)1molI-I鍵與1molH-H鍵需要的總能量小于拆開(kāi)2molH-I鍵需要的總能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年黑龍江省高二上開(kāi)學(xué)測(cè)化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=__________,該反應(yīng)為_(kāi)_________反應(yīng)（填吸熱或放熱）。若改變條件使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則平衡常數(shù)_____________（填序號(hào)）

①一定不變 ②一定減小 ③可能增大 ④增大、減小、不變皆有可能

（2）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________。

（a）容器中壓強(qiáng)不變 （b）混合氣體中c（CO）不變

（c）v逆(H2)=v正(H2O) （d）c（CO）=c（CO2）

（3） 將不同量的CO (g) 和H2O (g) 分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO (g) ＋ H2O (g)CO2 (g) ＋ H2 (g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需時(shí)間/min

H2O

CO

CO2

CO

A

650

2

4

1.6

2.4

5

B

900

1

2

0.4

1.6

3

C

900

a

b

c

d

t

①實(shí)驗(yàn)A中以υ(H2) 表示的反應(yīng)速率為 。

②通過(guò)計(jì)算可知，CO的轉(zhuǎn)化率實(shí)驗(yàn)A 實(shí)驗(yàn)B(填“大于”、“等于”或“小于”)，該反應(yīng)的正反應(yīng)為 （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。

③若實(shí)驗(yàn)C要達(dá)到與實(shí)驗(yàn)B相同的平衡狀態(tài)，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是 （用含a、b的數(shù)學(xué)式表示）。

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