10．下列變化：①干冰汽化；②氯化氫氣體溶于水；③熔化NaCl固體；④NaOH固體溶于水；⑤H2O2分解；⑥Na2O2溶于水；⑦Na2O溶于水；⑧氯化銨固體加熱分解．
（1）僅離子鍵破壞的是③④（填序號，下同）；
（2）僅共價鍵破壞的②⑤；
（3）離子鍵和共價鍵同時破壞的是⑥⑦⑧；
（4）未破壞化學(xué)鍵的是①．

分析 一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，電離破壞化學(xué)鍵，而汽化只破壞分子間作用力，化學(xué)變化中一定有化學(xué)鍵的斷裂和生成，以此來解答．

解答 解：①干冰汽化，只破壞分子間作用力；
②氯化氫氣體溶于水，HCl發(fā)生電離，只破壞共價鍵；
③熔化NaCl固體，NaCl發(fā)生電離，只破壞離子鍵；
④NaOH固體溶于水，NaOH發(fā)生電離，只破壞離子鍵；
⑤H2O2分解發(fā)生化學(xué)變化生成氫氣、氧氣，共價鍵被破壞；
⑥Na2O2溶于水發(fā)生化學(xué)變化生成NaOH、氧氣，破壞離子鍵和共價鍵；
⑦Na2O溶于水發(fā)生化學(xué)變化生成NaOH，離子鍵和共價鍵被破壞；
⑧氯化銨固體加熱分解生成氨氣、HCl，破壞離子鍵和共價鍵，
（1）僅離子鍵破壞的是③④，故答案為：③④；
（2）僅共價鍵破壞的②⑤，故答案為：②⑤；
（3）離子鍵和共價鍵同時破壞的是⑥⑦⑧，故答案為：⑥⑦⑧；
（4）未破壞化學(xué)鍵的是①，故答案為：①．

點評 本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，注意電離、化學(xué)變化中化學(xué)鍵的變化，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．H2SO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++OH-+H+十SO42-═BaSO4↓+H2O
B．將稀硝酸滴加到氯化銀固體上：AgCl+H+═Ag++HCl
C．向碳酸氫銨溶液中加過量石灰水并加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3•H2O
D．用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．工業(yè)上，利用CO和H2合成二甲醚：3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）在合適的溫度下，研究者進行了多次實驗，每次實驗保持原料氣組成（3molCO、3molH2）、體積（10L）、反應(yīng)時間等因素不變，實驗結(jié)果如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．X、Y兩點對應(yīng)的CO正反應(yīng)速率相等
B．合成二甲醚的正反應(yīng)△H＞0
C．反應(yīng)溫度應(yīng)控制在240℃～260℃之間
D．選擇合適催化劑，可以提高CO轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．常溫下，向飽和氯水中逐滴滴入0.1mol•L-1的氫氧化鈉溶液，pH變化如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．①點所示溶液中只存在HCl0的電離平衡
B．②到③的過程中水的電離程度一定減少
C．②點處表示氯氣與氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)完全
D．②點所示溶液中：c（ Na+）=c（HCl0）+2c（ClO -）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．有機物W的分子式為C5H10O2，一定條件下等量的W分別與Na，NaHCO3溶液反應(yīng)均能產(chǎn)生氣體，且生成氣體體積比（同溫同壓）為1：2，則W的結(jié)構(gòu)最多有幾種（不考慮立體異構(gòu)）（　　）
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．向27.2g由Cu和Cu2O組成的混合物中加入0.5L某濃度的稀硝酸，混合物完全溶解，生成NO和Cu（NO3）2，向所得溶液中加入1L1.0mol•L-1NaOH溶液，恰好使Cu2+沉淀完全，沉淀經(jīng)洗滌、充分灼燒后得32.0g固體．若忽略溶液的體積變化，則下列判斷不正確的是（　　）
A．Cu和Cu2O的物質(zhì)的量之比為2：1
B．產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L
C．硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol•L-1
D．Cu和Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．實驗室制備硝基苯的反應(yīng)原理和實驗裝置如圖：

存在的主要副反應(yīng)有：在溫度稍高的情況下會生成間二硝基苯．
有關(guān)數(shù)據(jù)列如表：
　物質(zhì)　熔點/℃　沸點/℃　密度/g•cm-3　溶解性
　苯　5.5　80　0.88　微溶于水
　硝基苯　5.7　210.9　1.205　難溶于水
　間二硝基苯　89　301　1.57　微溶于水
　濃硝酸　83　1.4　易溶于水
　濃硫酸　338　1.84　易溶于水

實驗步驟如下：
取100mL燒杯，用20mL濃硫酸與18mL濃硝酸配制混和酸，將混合酸小心加入B中．把18mL（15.84g）苯加入A中．向室溫下的苯中逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混和均勻．在50～60℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束．
將反應(yīng)液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5%NaOH溶液和水洗滌．分出的產(chǎn)物加入無水CaCl2顆粒，靜置片刻，棄去CaCl2，進行蒸餾純化，收集205～210℃餾分，得到純硝基苯18g．
回答下列問題：
（1）裝置B的名稱是分液漏斗．裝置C的作用是冷凝回流．
（2）配制混合酸時，能否將濃硝酸加入到濃硫酸中，說明理由：不能，容易發(fā)生迸濺．
（3）為了使反應(yīng)在50℃～60℃下進行，常用的方法是水浴加熱．
（4）在洗滌操作中，第二次水洗的作用是洗去殘留的NaOH及生成的鹽．
（5）在蒸餾純化過程中，因硝基苯的沸點高于140℃，應(yīng)選用空氣冷凝管，不選用直形冷凝管的原因是以免直形冷凝管通水冷卻時導(dǎo)致溫差過大而發(fā)生炸裂．
（6）本實驗所得到的硝基苯產(chǎn)率是72%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．一定溫度下，向0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中加少量水，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．CH3COOH的電離程度變大B．c（CH3COO-）增大
C．CH3COOH的Ka不變D．溶液的pH增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．與如圖圖象有關(guān)的敘述，正確的是（　　）
A．表示 2molH2 （g）完全燃燒生成水蒸氣吸收241.8 kJ熱量
B．表示的熱化學(xué)方程式為：H2（g）+$\frac{1}{2}$02（g）═H20（g）△H=-241.8 kJ/mol
C．表示2mol H2（g）所具有的能量一定比2 mol氣態(tài)水所具有的能量多483.6 kJ
D．H20（g）的能量低于H2（g）和O2（g）的能量之和

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