某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。

溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為

A．1:1:1         B． 1:3:1    C．1:1:4         D．3:3:8

 

【答案】

C

【解析】氧化性強弱為硝酸＞硝酸鐵＞硝酸銅，所以投入的鐵粉首先和硝酸反應(yīng)生成鐵離子，當硝酸被完全消耗之和，鐵粉開始還原鐵離子，最后還原銅離子。根據(jù)圖像可知和硝酸反應(yīng)的鐵是1mol，依據(jù)方程式可知硝酸是4mol，生成硝酸鐵1mol。第二階段和硝酸鐵反應(yīng)的鐵是2mol，則依據(jù)方程式可知硝酸鐵是2mol，但由于第一階段生成了1mol硝酸鐵，所以原溶液中含有的硝酸鐵是1mol。第三階段和硝酸銅反應(yīng)，消耗鐵1mol，所以硝酸銅也是1mol，因此正確的答案是C。

 

練習冊系列答案
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（2013?德州模擬）某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+的濃度（縱坐標/mol?L-1）和加入鐵粉的物質(zhì)的量（橫坐標/mol）之間的關(guān)系如圖所示．則溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�

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（2012?株洲一模）某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+的濃度與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示．則溶液中Fe（NO3）3、Cu（ NO3）2、HN03物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�

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精英家教網(wǎng)某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，若向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示．當加入1.5mol鐵粉并充分反應(yīng)后的溶液中Fe（NO3）3、Fe（NO3）2、Cu（NO3）2物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�
A、1：1：1B、1：3：1C、2：3：2D、1：1：4

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某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2和HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如下圖所示。則溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為（    ）

      

A.1∶1∶2                B.1∶3∶1                    C.3∶3∶8                  D.1∶1∶4

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