2．短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大．X與W同主族，X、W、R原子的最外層電子數(shù)之和為14，Y原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，W的單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料，Z是同周期主族元素中原子半徑最大的元素．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Z、W是金屬元素
B．原子半徑：r（R）＜r（W）＜r（Z）
C．Y與Z形成的化合物只有一種
D．X、Z、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間都能相互發(fā)生反應(yīng)

分析 短周期主族元素中，Y原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則Y為O元素；Z是同周期主族元素中原子半徑最大的元素，處于IA族，原子序數(shù)大于氧，故Z為Na；W的單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料，則W為Si；X與W同主族，則X為C元素；X、W、R原子的最外層電子數(shù)之和為14，R的最外層電子數(shù)為14-4-4=6，原子序數(shù)大于Si，故R為S元素，據(jù)此解答．

解答 解：短周期主族元素中，Y原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則Y為O元素；Z是同周期主族元素中原子半徑最大的元素，處于IA族，原子序數(shù)大于氧，故Z為Na；W的單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料，則W為Si；X與W同主族，則X為C元素；X、W、R原子的最外層電子數(shù)之和為14，R的最外層電子數(shù)為14-4-4=6，原子序數(shù)大于Si，故R為S元素．
A．Z為Na，屬于金屬元素，W為Si，屬于非金屬元素，故A錯(cuò)誤；
B．同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑r（S）＜r（Si）＜r（Na），故B正確；
C．Y與Z形成的化合物有氧化鈉、過(guò)氧化鈉，故C錯(cuò)誤；
D．X、Z、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為碳酸、氫氧化鈉、硫酸，碳酸與硫酸不能發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤，
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．有機(jī)物的種類(lèi)繁多，但其命名是有規(guī)則的．下列有機(jī)物命名正確的是（　�。�
A．1，4-二甲基丁烷B． 3-甲基丁烯
C． 2-甲基丁烷D．CH2Cl-CH2Cl   二氯乙烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列有機(jī)物屬于烴的是（　�。�
A．C2H5OHB．CH2C12C．C3H8D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型圖正確的是（　�。�
A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2B．CH4分子的比例模型：
C．8個(gè)中子的碳原子的符號(hào)：12CD．氯化鎂的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)元素周期表的說(shuō)法中正確的是（　　）
A．有7個(gè)橫行、7個(gè)縱行
B．鐵元素屬于主族元素
C．第1、2、3周期的元素屬于短周期元素
D．0族元素原子的最外層上均有8個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3↓+3H+
B．Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C．用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
D．用Pt電極電解飽和氯化鎂溶液：2Cl-+2H2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．甲、乙兩同學(xué)擬用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)．他們?cè)O(shè)計(jì)的方案（理論方案）分別是：
甲：①稱(chēng)取一定質(zhì)量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；
②用pH試紙測(cè)出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)．
乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH=3的兩種酸溶液各100mL；
②分別取這兩種溶液各1mL，加水稀釋為100mL；
③用兩支試管分別取相同體積的兩種稀釋液，同時(shí)加入純度相同、顆粒大小均等的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)．
（1）在兩個(gè)方案的第①步中，都要用到的定量?jī)x器是100mL容量瓶．
（2）甲方案中，能說(shuō)明HA是弱電質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH＞1（選填“＞”、“＜”、“=”）．
（3）關(guān)于pH試紙的使用方法，下列敘述正確的是d．
a．pH試紙?jiān)谑褂弥皯?yīng)用蒸餾水潤(rùn)濕
b．將pH試紙直接插入待測(cè)溶液，取出后再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比
c．pH試紙測(cè)出的數(shù)值應(yīng)該保留一位小數(shù)
d．能使pH試紙顯紅色的溶液顯酸性
（4）乙方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是與鋅粒反應(yīng)HA溶液比鹽酸快．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．均是被腐蝕的金屬失去電子的過(guò)程
B．均是需要有氧氣參加的反應(yīng)
C．化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕往往是同時(shí)發(fā)生的
D．電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕的速率通常情況下大得多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．已知維生素A 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可寫(xiě)為，式中以線示鍵，線的交點(diǎn)與端點(diǎn)處代表碳原子，并用氫原子數(shù)補(bǔ)足四價(jià)，但C、H原子未標(biāo)記出來(lái)，關(guān)于它的敘述正確的是（　　）
A．維生素A的分子式為C20H30O
B．維生素A中含有苯環(huán)
C．維生素A中可以使溴水褪色
D．1mol維生素A在催化劑作用下最多可與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)

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