5．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．通常狀況下，1molCCl4含有的分子數(shù)為NA個(gè)
B．0.5mol/LNH4Cl溶液中NH4+的數(shù)目小于0.2NA個(gè)
C．16.0gCuS和CuO的混合物中含有的銅原子數(shù)為0.3NA
D．向FeI2溶液中通過(guò)適量氯氣，當(dāng)有1molFe2+被氧化時(shí)，總共轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA個(gè)

分析 A、分子個(gè)數(shù)N=nNA；
B、溶液體積不明確；
C、Cu2S的摩爾質(zhì)量是CuO的2倍，含有的銅原子也是CuO的2倍；
D、碘離子的還原性強(qiáng)于Fe2+．

解答 解：A、1mol四氯化碳中的分子個(gè)數(shù)N=nNA=1mol×NA/mol=NA個(gè)，故A正確；
B、溶液體積不明確，故溶液中的銨根離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；
C、Cu2S的摩爾質(zhì)量是CuO的2倍，含有的銅原子也是CuO的2倍，故Cu2S和CuO的混合物可以認(rèn)為是由CuO構(gòu)成，則16g混合物中含有的CuO的物質(zhì)的量為0.2mol，故含銅原子為0.2NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、碘離子的還原性強(qiáng)于Fe2+，故當(dāng)有1mol亞鐵離子被氧化時(shí)，溶液中的碘離子已完全被氧化，而由于碘離子的物質(zhì)的量未知，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無(wú)法計(jì)算，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

15．A、B、C、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、C同周期，D、E同周期，A、D同主族，A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等．
（1）寫出下列元素的符號(hào)：BC  CO．
（2）D2C2的電子式：
（3）B的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物與C單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH4+2O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$CO2+2H2O
（4）E的單質(zhì)與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
（5）相同條件下，B與A組成的氣態(tài)化合物對(duì)H2的相對(duì)密度為29，其中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17.24%，則該化合物的分子式為C4H10，該化合物有2種同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3-CH2-CH2-CH3、
（6）A的單質(zhì)與C的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電池（KOH溶液作電解質(zhì)溶液），兩個(gè)電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入O2（填化學(xué)式）；負(fù)極電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-═2H2O．電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的堿性減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．請(qǐng)回答：
（1）H2O2的電子式，Na2O2的電子式
（2）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀，寫出反應(yīng)的離子方程式Br-+AgCl?AgBr+Cl-．
（3）完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式：
2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
（4）向30mL 1mol•L-1的AlCl3溶液中逐漸加入濃度為4mol•L-1的NaOH溶液，若產(chǎn)生0.78g白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為7.5mL或27.5mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

13．下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多
B．N、O、F元素最高正化合價(jià)依次升高
C．P、S、Cl原子半徑依次增大
D．Na、K、Rb的第一電離能依次減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反應(yīng)速率分別用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）      表示，則正確的關(guān)系是（　�。�
A．4 v（NH3）=5 v（O2）B．5 v（O2）=6 v（H2O）C．4 v（O2）=5 v（NO）D．2 v（NH3）=3 v（H2O）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．寫出下述化學(xué)方程式（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）
（1）乙醇氧化成乙醛2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH3CHO+2H2O
（2）苯與足量濃硝酸、濃硫酸的混合液反應(yīng)+HNO3（濃）$→_{△}^{濃硫酸}$-NO2+H2O
（3）由單體合成聚丙烯：；
（4）乙醛與新制的氫氧化銅懸濁液的反應(yīng)CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（　　）
A．加入稀鹽酸產(chǎn)生氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，一定有CO32-
B．加入足量稀硝酸無(wú)明顯現(xiàn)象，再加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，一定有Cl-
C．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
D．加入氯水，再加KSCN溶液顯紅色，一定有Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．能使KMnO4酸性溶液褪色的物質(zhì)是（　�。�
A．苯B．乙烷C．乙烯D．甲烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．1mol乙基（-CH2CH3）中含有共價(jià)鍵的總數(shù)為7NA
B．1L 0.1mol/L鹽酸溶液所含HCl的分子數(shù)為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L NO2氣體中含有的分子數(shù)為0.5NA
D．標(biāo)況下11.2L CO和CO2混合氣體中，所含碳原子數(shù)為0.5NA

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