（1）如圖所示是實(shí)驗(yàn)室中制取氣體的一種簡(jiǎn)易裝置．

①用下列方法檢驗(yàn)發(fā)生裝置的氣密性，能否達(dá)到目的
 
（填能或否）
關(guān)閉止水夾a和b，從A處燒杯中加入水，使干燥管與燒杯中液面形成液面差，一段時(shí)間后，液面差沒有變化，說明氣密性良好．
②實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示發(fā)生裝置可以制取下列
 
氣體．
A．Cl2     B．CO2        C．H2      D．SO2
（2）利用該裝置，用粗鐵粒與3mol?L-1硝酸反應(yīng)制取NO氣體．請(qǐng)回答有關(guān)問題．
①NO氣體能用排水法收集，而不能用排空氣法收集的原因是
 
．
②制取NO時(shí)，向A燒杯中加入稀硝酸，B燒杯中加入NaOH溶液，同時(shí)打開止水夾a，關(guān)閉止水夾b，A裝置的干燥管中觀察到氣體的顏色的變化為
 
；B裝置燒杯中NaOH溶液的作用是
 
．當(dāng)A裝置中氣體幾乎無色時(shí)，打開止水夾b，關(guān)閉止水夾a，可用C裝置收集NO氣體．
③將a mol鐵與含b molHNO3的稀溶液充分反應(yīng)，反應(yīng)后Fe和HNO3均無剩余，若HNO3的還原產(chǎn)物只有NO，則反應(yīng)中被還原的硝酸的物質(zhì)的量為
 
mol，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol（均用含b的代數(shù)式表示）．
考點(diǎn)：性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì),實(shí)驗(yàn)裝置綜合
專題：
分析：（1）①干燥管與燒杯中液面形成液面差，可知裝置不漏氣；
②圖為固體與液體反應(yīng)，不需要加熱，且生成的氣體可利用排水法收集；
（2）①NO易被氧化；
②二氧化氮為紅棕色氣體，可與NaOH溶液反應(yīng)；
③反應(yīng)后Fe和HNO3均無剩余，若HNO3的還原產(chǎn)物只有NO，根據(jù)硝酸與鐵反應(yīng)時(shí)被還原的硝酸與總量間的關(guān)系計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子．
解答： 解：（1）①關(guān)閉止水夾a和b，從A處燒杯中加入水，干燥管與燒杯中液面能形成液面差，所以能檢驗(yàn)裝置的氣密性，故答案為：能；
②A．實(shí)驗(yàn)室制取氯氣需要加熱，故A不選；
B．實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳所用的藥品是塊狀固體和液體且不需加熱，但不能利用排水法收集，故B不選；
C．實(shí)驗(yàn)室制取氫氣所用的藥品是塊狀固體和液體且不需加熱，且氫氣不溶于水，故C選；
D．實(shí)驗(yàn)室制取二氧化硫用的是亞硫酸鈉固體，亞硫酸鈉易溶于水，且呈粉末狀，不能利用排水法收集，故D不選；
故答案為：C；
（2）①一氧化氮的密度接近空氣的密度，且一氧化氮極易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以不能用排空氣法收集，
故答案為：NO與空氣中的O2反應(yīng)，NO與空氣的密度接近；
②干燥管中有空氣，一氧化氮和空氣中的氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮，所以觀察到的現(xiàn)象是氣體由無色變成紅棕色，一段時(shí)間后紅棕色變淺；
二氧化氮是雜質(zhì)，要收集純凈的一氧化氮首先要除去二氧化氮，所以B裝置燒杯中液體的作用是吸收NO和NO2，防止污染，
故答案為：氣體由無色變成紅棕色，一段時(shí)間后紅棕色變淺；吸收NO和NO2，防止污染；
③反應(yīng)后Fe和HNO3均無剩余，若HNO3的還原產(chǎn)物只有NO，可能發(fā)生Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O、3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，
由兩個(gè)反應(yīng)方程式可知，被還原的硝酸占硝酸總量的
1
4
，則反應(yīng)中被還原的硝酸的物質(zhì)的量為
b
4
mol；
N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+2價(jià)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
b
4
mol×（5-2）=
3b
4
mol，
故答案為：
b
4
；
3b
4
．
點(diǎn)評(píng)：本題考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)及實(shí)驗(yàn)裝置綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握裝置的作用、物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，側(cè)重分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ木C合考查，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

W、X、Y、Z為短周期內(nèi)除稀有氣體外的4種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y為金屬元素．Y和W的最外層電子數(shù)相等．Y、Z兩原子的質(zhì)子數(shù)之和為W、X兩元素原子質(zhì)子數(shù)之和的3倍； 由W、X、Z三種元素組成的W2ZX4是中學(xué)課本中常見的三種強(qiáng)酸之一．由此可知：
（1）寫出元素符號(hào)：Y為
 
；
（2）物質(zhì)Y2ZX4屬于
 
化合物（填“離子”或“共價(jià)”）．
（3）寫出Y元素的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)水化物與強(qiáng)酸W2ZX4反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

SO2是常見的大氣污染物之一，我國規(guī)定空氣中SO2含量不得超過0.02mg/L，下列措施中能夠減少SO2排放量的是（　�。�
①用天然氣代替煤炭作民用燃料 
②使用水煤氣或干餾煤氣作燃料
③循環(huán)處理吸收塔放出的尾氣 
④將塊狀煤粉碎，提高其燃燒效率．
A、①②③B、①③④
C、①②④D、①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）依據(jù)第2周期元素第一電離能的變化規(guī)律，參照如圖1中B、F元素的位置，用小黑點(diǎn)標(biāo)出C、N、O三種元素的相對(duì)位置．
（2）NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到：4NH3+3F2
 Cu 
.
 
NF3+3NH4F
上述化學(xué)方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類型有
 
（填序號(hào)）．
a．離子晶體b．分子晶體   c．原子晶體d．金屬晶體
（3）如圖2，BF3與一定量的水形成（H2O）2?BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：

①晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及
 
（填序號(hào)）．
a．離子鍵  b．共價(jià)鍵  c．配位鍵  d．金屬鍵    e．氫鍵f．范德華力
②R中陽離子的空間構(gòu)型為
 
，陰離子的中心原子軌道采用
 
雜化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫常壓下過氧化鈉可與CO2反應(yīng)，與CO不反應(yīng)，現(xiàn)將CO2，CO的混合氣體在一定條件下和足量過氧化鈉充分反應(yīng)后，若固定質(zhì)量增加了28g，下列說法正確的是（　　）
A、反應(yīng)過程中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
B、固體生成物的質(zhì)量為106g
C、CO可能有剩余
D、反應(yīng)后一定生成11.2升氧氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下是25℃時(shí)幾種難溶電解質(zhì)的溶解度：
難溶電解質(zhì)Mg（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
溶解度/g9×10-41.7×10-61.5×10-43.0×10-9
在無機(jī)化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些離子．例如：
①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3+，先將混合物溶于水，加入一定量的試劑反應(yīng)，過濾結(jié)晶．
②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3+，先將混合物溶于水，加入足量的Mg（OH）2，充分反應(yīng)，過濾結(jié)晶．
③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2+，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2+氧化成Fe3+，調(diào)節(jié)溶液的pH=4，過濾結(jié)晶．請(qǐng)回答下列問題：
（1）上述三個(gè)除雜方案都能夠達(dá)到很好效果，F(xiàn)e2+、Fe3+都被轉(zhuǎn)化為
 
而除去．
（2）①中加入的試劑應(yīng)該選擇
 
為宜．
（3）②中除去Fe3+所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）下列與方案③相關(guān)的敘述中，正確的是
 
（填字母）．
A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進(jìn)雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染
B．將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀較難過濾
C．調(diào)節(jié)溶液pH=4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅
D．Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A、鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹
B、已知某溫度下：Ksp（AgCl）=1.8×10-10、Ksp（Ag2CrO4）=1.2×-12，所以該溫度下AgCl的溶解度大于Ag2CrO
C、室溫下，將濃度為0.1mol/LHF溶液加水稀釋，其電離平衡常數(shù)和
c(H+)
c(HF)
均不變
D、反應(yīng)3NO2（g）+H2O═2HNO3+NO在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將11.2升（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反應(yīng)后，溶液質(zhì)量增加了11.2克，求
（1）原混合氣體中乙烯和乙烷的物質(zhì)的量之比
（2）求原混合氣體中乙烯和乙烷的質(zhì)量之比．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向足量的a、b兩份鋅粉中，分別加入少量且等量的稀H2SO4，同時(shí)向a中加入少量的CuSO4溶液．如圖表示產(chǎn)生H2的體積（V）與時(shí)間（t）的關(guān)系，其中正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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