【題目】蓋斯定律認為：不管化學過程是一步完成或分幾步完成，整個過程的總熱效應相同．試運用蓋斯定律回答下列問題： ①已知：H2O（g）═H2O（l）△H1=﹣Q1 kJmol﹣1
C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=﹣Q2kJmol﹣1
C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=﹣Q3kJmol﹣1
若使46g液態(tài)無水酒精完全燃燒，并恢復到室溫，則整個過程中放出的熱量為 kJ．
②C（s）在氧氣供應不充足時會生成CO，但還是無法通過實驗直接測得反應：C（s）+ O2（g）═CO（g）的△H，其原因是 ．

【答案】3Q1﹣Q2+Q3；會有部分二氧化碳生成（或C不能完全轉化為CO或其它合理答案）
【解析】解：①已知：a．H2O（g）═H2O（l）△H1=﹣Q1 kJ/mol，

b．C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=﹣Q2 kJ/mol，

c．C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=﹣Q3 kJ/mol，

依據(jù)蓋斯定律計算3a+c﹣b得到液態(tài)無水酒精完全燃燒，生成氣態(tài)CO2和液態(tài)H2O的熱化學方程式為：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H3=﹣（ 3Q1﹣Q2+Q3） kJ/mol，46g液態(tài)無水酒精物質(zhì)的量= =1mol，則完全燃燒，并恢復到室溫，則整個過程中放出的熱量為3Q1﹣Q2+Q3，

所以答案是：3Q1﹣Q2+Q3；

②碳易與氧氣反應部分生成二氧化碳，難以與氧氣反應全部生成一氧化碳，導致無法測定反應熱，

所以答案是：會有部分二氧化碳生成（或C不能完全轉化為CO或其它合理答案）．

【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用反應熱和焓變的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫反應熱．

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【題目】下列食品中加入成分不是營養(yǎng)強化劑的是(　　)
A.食鹽中加碘
B.醬油中加鐵
C.食品中加硒
D.臘肉中加食鹽

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【題目】將 4mol A 氣體和 2mol B 氣體在 2L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）2C（g），若經(jīng) 2s （秒）后測得 C 的濃度為 0.6molL﹣1 ， 現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是（　�。�
A.用物質(zhì)A表示的反應的平均速率為0.3 molL﹣1s﹣1
B.用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.6 molL﹣1s﹣1
C.2 s 時物質(zhì)A的轉化率為70%
D.2 s 時物質(zhì)B的濃度為1.4 molL﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，不說明SO2是酸性氧化物的是（ ）

A. SO2 + H2O = H2SO3B. SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

C. 2SO2 + O2 = 2SO3D. SO2 + CaO = CaSO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】稀土是我國戰(zhàn)略性資源．氟碳鈰礦主要化學成分為CeFCO3 ， 它是提取鈰族稀土元素的重要礦物原料．關于氟碳鈰礦的冶煉處理工藝已經(jīng)發(fā)展到十數(shù)種，其中一種提取鈰的工藝流程如下：

請回答下列問題
（1）為增大反應速率，提高原料的利用率，焙燒前可將礦石處理．
（2）焙燒過程中產(chǎn)生的SO3尾氣常采用噴淋法凈化，再用石灰乳中和；操作I中濾渣的主要成分是 ．
（3）操作II若在實驗室中進行，需要的主要玻璃儀器有、燒杯、玻璃棒等；所用萃取劑HT需具備的條件是 ．
①HT不溶于水，也不和水反應
②Ce3+不和萃取劑HT發(fā)生反應
③Ce3+在萃取劑HT中溶解度大于水
④萃取劑HT的密度一定大于水
（4）已知有機物HT能將Ce3+從水溶液中萃取出來，該過程可表示為：2Ce3+ （水層）+6HT（有機層）2CeT3（有機層）+6H+（水層）從平衡角度解釋：向CeT3 （有機層）加入稀硫酸獲得較純的含Ce3+的水溶液的原因是 ．
（5）常溫下，含Ce3+溶液加堿調(diào)至pH=8時，c（Ce3+）=b molL﹣1 ， 已知Ce（OH）3的溶度積=a，則a和b的關系是 ．
（6）寫出Ce（OH）3懸濁液通入氧氣得到產(chǎn)品的化學方程式： ．
（7）取上述流程中得到的Ce（OH）4產(chǎn)品0.545g，加硫酸溶解后，用0.100 0molL﹣1 FeSO4標準溶液滴定至終點時（鈰被還原為Ce3+），消耗25.00mL標準溶液．該產(chǎn)品中Ce（OH）4的質(zhì)量分數(shù)為[Ce（OH）4的相對分子質(zhì)量為208，結果保留兩位有效數(shù)字]．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】PVB（聚乙烯醇縮丁醛）和PI（聚異戊二烯）均為用途廣泛的有機制品，用乙炔為原料制備PVB和PI的流程如下．
（1）A中的官能團名稱是
（2）已知反應⑤屬于加成反應，上述轉化中還有（填序號）也屬于該反應類型．
（3）反應③的條件是
（4）E是A的同分異構體，E的核磁共振氫譜顯示有2種不同化學環(huán)境的氫，且E能發(fā)生銀鏡反應．E發(fā)生銀鏡反應的化學方程式是
（5）反應⑦的化學方程式是
（6）2分子乙炔之間也可以發(fā)生類似⑤的加成反應得到鏈烴，則反應產(chǎn)物的結構簡式是 ．
（7）依照PI的合成路線，若將反應①中的反應物“ ”改為“乙醛”，經(jīng)過②、③、④后得到以順式結構為主的高聚物，則用結構簡式表示其順式結構是 ．

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【題目】煤的綜合利用對于改善大氣質(zhì)量和能源充分利用有重要的意義．
（1）下列說法正確的是（填序號）．
a．煤是由有機物和少量無機物組成的復雜混合物
b．煤在燃燒過程中會生成一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物、煙塵等有害物質(zhì)
c．可利用生石灰、熟石灰、石灰石等固硫劑使煤在燃燒過程中生成穩(wěn)定的硫酸鹽
d．煤的干餾屬于化學變化、煤的氣化和液化都屬于物理變化
（2）煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用氨水吸收生成正鹽的離子方程式是 ．
（3）燃煤煙氣的一種脫硫方案﹣火堿一石灰一石膏法流程圖1如下．
①常溫下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=6的NaHSO3溶液，該溶液中離子濃度的大小順序是
②氫氧化鈣與NaHSO3反應的化學方程式是
（4）煤的間接液化法合成二甲醚的三步反應如下：Ⅰ.2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）△H=﹣90.8kJmol﹣1
Ⅱ.2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣23.5kJmol﹣1
Ⅲ．CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.3kJmol﹣1
①總反應熱化學方程式：3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=；
②Y（Y1、Y2），X可分別代表壓強或溫度．如圖2表示Y一定時，總反應中CO的平衡轉化率隨X的變化關系．判斷Y1、Y2的大小關系，并簡述理由： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（　�。�
A.用如圖裝置電解精煉鎂
B.用如圖裝置驗證試管中鐵絲發(fā)生析氫腐蝕
C.如圖裝置中Mg作負極，Al作正極
D.用如圖裝置對二次電池進行充電

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機化合物X(C7H8O)與另一有機化合物Y發(fā)生如下反應生成化合物Z(C11H14O2)：

（1）X是下列化合物之一，已知X不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，則X是(填字母)。

（2）Y的分子式是 ， 可能的結構簡式是和。
（3）Y有多種同分異構體，其中一種同分異構體E發(fā)生銀鏡反應后，其產(chǎn)物經(jīng)酸化可得到F(C4H8O3)。F可發(fā)生如下反應：

該反應的類型是 ， E的結構簡式是。
（4）若Y與E具有相同的碳鏈，則Z的結構簡式為？

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