【題目】下表是元素周期表的一部分,表中字母分別表示一種元素。請(qǐng)回答下列問題:
(1)a的一種核素核內(nèi)有一個(gè)質(zhì)子、一個(gè)中子。該核素的符號(hào)為______。
(2) 寫出元素j在周期表中的位置____________。已知n原子的最外層有兩個(gè)電子,畫出其原子的結(jié)構(gòu)示意圖____________。
(3)a、d、f、g、m 五種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)?/span>________(用元素符號(hào)表示)。
(4) c、d、j、l四種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>______(用化學(xué)式表示)。
(5)上述元素形成的氫化物中最穩(wěn)定的是_____(填寫名稱,下同),溶于水顯堿性的是_____。
(6)e、k 兩種元素得電子能力強(qiáng)的是_____ (用元素符號(hào)表示),用化學(xué)方程式證明結(jié)論_____ 。
(7)元素a、e 形成的原子個(gè)數(shù)1:1的化合物的分子式為_____,所含化學(xué)鍵的類型為______。
【答案】 第三周期IVA族 H<F<N<Na<K HClO4>HNO3>H2CO3>H4SiO4(H2SiO3) 氟化氫 氨氣 O 2H2S+O2=2S+2H2O H2O2 共價(jià)鍵或極性鍵、非極性鍵
【解析】根據(jù)元素所在周期表中的位置可知a為H元素,b為Li元素,c為C元素,d為N元素,e為O元素,f為F元素,g為Na元素,h為Mg元素,i為Al元素,j為Si元素,k為S元素,l為Cl元素,m為K元素,n為Fe元素。(1)a為H元素,它的一種核素核內(nèi)有一個(gè)質(zhì)子、一個(gè)中子。該核素的符號(hào)為;(2)元素j為Si元素,在周期表中的位置第三周期IVA族。已知n原子的最外層有兩個(gè)電子,其原子的結(jié)構(gòu)示意圖;(3)同周期元素從左到右原子半徑依次減小,同主族元素原子半徑從上到下依次增大,故a、d、f、g、m五種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)?/span>H<F<N<Na<K;(4)元素非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng),則c、d、j、l四種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>HClO4>HNO3>H2CO3>H4SiO4(H2SiO3);(5)元素非金屬性越強(qiáng),氫化物越穩(wěn)定的是,故氫化物最穩(wěn)定的是氟化氫,氫化物溶于水顯堿性的是氨氣;(6)同主族從上而下非金屬性減弱,元素得電子能力減弱,故e、k兩種元素得電子能力強(qiáng)的是O,用化學(xué)方程式證明結(jié)論2H2S+O2=2S+2H2O;(7)元素a、e形成的原子個(gè)數(shù)1:1的化合物的分子式為H2O2,所含化學(xué)鍵的類型為共價(jià)鍵或極性鍵、非極性鍵。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】右圖是硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容,據(jù)此下列說法錯(cuò)誤的是
A. 該硫酸試劑的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L
B. 該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%
C. 配制1.0mol /L的80mL 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)過程中需要5mL量簡(jiǎn)、膠頭滴管、100mL容量瓶等玻璃儀器
D. 一定條件下,將6.4gCu加入到足量該硫酸中可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體2.24L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物理量與其相應(yīng)的單位不匹配的是
A.摩爾質(zhì)量:g /molB.氣體摩爾體積:L/mol
C.物質(zhì)的量:molD.物質(zhì)的量濃度:L/mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)且均含有同一中元素,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件及其它物質(zhì)已經(jīng)略去):
(1)若A是黃色晶體;B為酸雨的成因之一,且可使品紅溶液褪色,則將B通入KMnO4溶液的現(xiàn)象為;體現(xiàn)B的(填“氧化性”“還原性”“漂白性”);請(qǐng)寫出D的濃溶液與單質(zhì)銅反應(yīng)的化學(xué)方程式:;此反應(yīng)中作氧化劑的D與參加反應(yīng)的D的物質(zhì)的量之比為;
(2)若A氣體可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),常溫下D的濃溶液能使金屬Fe、Al鈍化,請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室制備A的化學(xué)方程式:;請(qǐng)寫出C→D的離子方程式 .
(3)若A是一種活潑金屬,C是淡黃色固體,則C的名稱為 , 試用化學(xué)方程式表示該物質(zhì)與二氧化碳?xì)怏w的反應(yīng);將C長(zhǎng)期露置于空氣中,最后將變成物質(zhì)E,E的化學(xué)式為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高純碳酸錳在電子工業(yè)中有重要的應(yīng)用,濕法浸出軟錳礦(主要成分為MnO2 , 含少量Fe、Al、Mg等雜質(zhì)元素)制備高純碳酸錳的實(shí)驗(yàn)過程如下:
(1)浸出:浸出時(shí)溫度控制在90℃~95℃之間,并且要連續(xù)攪拌3小時(shí)的目的是 , 植物粉的作用是 .
(2)除雜:①向浸出液中加入一定量的碳酸錳礦,調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5~5.5; ②再加入一定量的軟錳礦和雙氧水,過濾;
③…
操作①中使用碳酸錳調(diào)pH的優(yōu)勢(shì)是;操作②中加入雙氧水不僅能將Fe2+氧化為Fe3+ , 而且能提高軟錳礦的浸出率.寫出雙氧水提高軟錳礦浸出率的離子方程式 .
(3)制備:在30℃~35℃下,將碳酸氫銨溶液滴加到硫酸錳凈化液中,控制反應(yīng)液的最終pH在6.5~7.0,得到MnCO3沉淀.溫度控制35℃以下的原因是;該反應(yīng)的化學(xué)方程式為;生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌,檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是 .
(4)計(jì)算:室溫下,Ksp(MnCO3)=1.8×10﹣11 , Ksp(MgCO3)=2.6×10﹣5 , 已知離子濃度小于1.0×10﹣5molL﹣1時(shí),表示該離子沉淀完全.若凈化液中的c(Mg2+)=10﹣2mol/L,試計(jì)算說明Mg2+的存在是否會(huì)影響MnCO3的純度.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,有關(guān)說法不正確的是( )
A. 元素b的單質(zhì)不能與酸性氧化物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B. a、b、d、f四種元素的離子半徑:f>d>a>b
C. 元素c的氧化物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)
D. a、c、e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能夠相互反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于電解質(zhì)的判斷中,正確的觀點(diǎn)是( )
A. 在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)
B. 在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)
C. 在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物
D. 在水溶液和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電的化合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 的一溴代物和的一溴代物都有4種(不考慮立體異構(gòu))
B. CH3CH=CHCH3分子中的四個(gè)碳原子在同一直線上
C. 按系統(tǒng)命名法,化合物的名稱是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷
D. 與都是α-氨基酸且互為同系物
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