長(zhǎng)期存放的亞硫酸鈉可能會(huì)被氧化，某化學(xué)課外活動(dòng)小組現(xiàn)通過實(shí)驗(yàn)來確定某無水亞硫酸鈉變質(zhì)，并測(cè)定亞硫酸鈉的純度。

Ⅰ．有三位學(xué)生各取少量樣品設(shè)計(jì)了下述三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，并都認(rèn)為如果觀察到的現(xiàn)象和自己設(shè)計(jì)的方案一致，即可確證試液中有SO42­－離子。你認(rèn)為合理的方案有            。

方案甲：試液白色沉淀白色沉淀。

方案乙：試液有無色氣體生成白色沉淀。

方案丙：試液無色溶液白色沉淀。

Ⅱ．同學(xué)丁取35g該樣品，加入800mL某濃度的鹽酸，加熱使生成的氣體全部逸出，所得氣體用氨水吸收，溶液增重16g。然后向原溶液中逐滴加入0.5mol/L的Ba(OH)2溶液500mL。有沉淀生成，此時(shí)溶液呈中性。

(1)用氨水吸收氣體發(fā)生反應(yīng)的可能的離子方程式                                   

                                                           。

(2)樣品中Na2SO3的純度是              ，鹽酸的物質(zhì)的量濃度________________。

 

(共8分) Ⅰ．乙(2分)

Ⅱ．(1)2NH3·H2O+SO2(少量)=2NH4++SO32－+H2O  NH3·H2O+SO2(過量)=NH4++HSO3－(各1分)

(2)90﹪(2分)   (3)1.25mol/L(2分)

 

解析:

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

長(zhǎng)期存放的亞硫酸鈉可能會(huì)被空氣中的氧氣氧化．某化學(xué)興趣小組通過實(shí)驗(yàn)來定性、定量測(cè)定亞硫酸鈉試劑的被氧化的程度，設(shè)計(jì)如下方案：
Ⅰ定性研究亞硫酸鈉被氧化的程度
假設(shè)1：亞硫酸鈉未被氧化；假設(shè)2：亞硫酸鈉完全被氧化
假設(shè)3：
亞硫酸鈉部分被氧化
亞硫酸鈉部分被氧化
；
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明假設(shè)3成立的操作步驟及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
取少量亞硫酸鈉樣品滴加過量BaCl2，再滴加稀鹽酸，若能產(chǎn)生白色沉淀，滴加鹽酸后白色沉淀部分溶解，則可證明（或取少量亞硫酸鈉樣品，滴加過量稀鹽酸后，再滴加BaCl2溶液，若開始有無色刺激性氣體產(chǎn)生，后滴加有白色沉淀，則可證明）
取少量亞硫酸鈉樣品滴加過量BaCl2，再滴加稀鹽酸，若能產(chǎn)生白色沉淀，滴加鹽酸后白色沉淀部分溶解，則可證明（或取少量亞硫酸鈉樣品，滴加過量稀鹽酸后，再滴加BaCl2溶液，若開始有無色刺激性氣體產(chǎn)生，后滴加有白色沉淀，則可證明）

Ⅱ定量研究亞硫酸鈉被氧化的程度
根據(jù)某同學(xué)設(shè)計(jì)的如下圖裝置回答下面的問題：
（1）B裝置中反應(yīng)的離子方程式為
Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-
Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-
．
（2）稱量ag Na2SO3樣品放入錐形瓶中，待A、B裝置中都反應(yīng)完全后，向B裝置反應(yīng)后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀bg，原樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
126b
233a
×100%
126b
233a
×100%
．某同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中存在一明顯不足，不足之處為
殘留在裝置中的SO2沒有被氧化
殘留在裝置中的SO2沒有被氧化
．

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