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【題目】下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（ ）
A.半導體材料砷化鎵
B.吸氫材料鑭鎳合金
C.透明陶瓷材料硒化鋅
D.超導材K3C60

【答案】C
【解析】解：A、砷位于第ⅤA族，鎵位于第ⅢA族，則不符合題意，故A不選； B、鑭位于ⅢB族，鎳位于ⅤⅢ族，則不符合題意，故B不選；
C、硒位于第ⅥA族，鋅位于ⅡB族，符合主族元素和副族元素形成的化合物，故C選；
D、K位于第ⅠA族，C位于第ⅣA族，則不符合題意，故D不選；
故選C．
元素周期表中主族元素有7個，副族元素有7個，利用元素在周期表中的位置確定由主族元素和副族元素形成的化合物，以此來解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于堿金屬元素（M）的單質及其化合物說法不正確的是

A. 隨核電荷數(shù)遞增單質的熔點依次降低、硬度依次減小

B. 化合物中M的化合價均為+1價

C. 單質在空氣中都劇烈反應，生成M2O2

D. 隨核電荷數(shù)遞增單質與水反應的劇烈程度變強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某強酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32ˉ、SO32ˉ、SO42ˉ、C1ˉ中的若干種，現(xiàn)取X溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程及產物如下：下列說法不正確的是（ ）
A.氣體A是NO
B.X中不能確定的離子是 A13+和C1ˉ
C.溶液E和氣體F能發(fā)生化學反應
D.X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42ˉ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人們習慣上把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統(tǒng)稱為“五金”。在“五金”順序中，把一種金屬的位置向后移一位，正好符合某化學規(guī)律。這種金屬和該化學規(guī)律是(　　)

A. 鐵、金屬活動性順序 B. 金、質量守恒定律

C. 銀、質量守恒定律 D. 銅、金屬密度順序

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】固體硝酸鹽加熱易分解且產物較復雜。某學習小組以Mg(NO3)2為研究對象，擬通過實驗探究其熱分解的產物。

（1）實驗前，小組對Mg(NO3)2分解產物的組成提出如下4種猜想：

甲：MgO、NO2、O2乙：Mg(NO2)2、NO2、O2

丙：Mg3N2、O2丁：MgO、NO2、N2

不需要實驗驗證就認定猜想丁不成立，理由是___________________________。

（2）實驗過程

查閱資料得知2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，針對甲、乙、丙猜想，設計如下圖所示的實驗裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：

①檢查如上裝置氣密性應如何操作______________________。

②經檢驗裝置氣密性良好，稱取7.4 g Mg(NO3)2固體置于硬質玻璃管A中，并連接好上圖裝置。在用酒精燈給硬質玻璃管A加熱前，先進行的操作是__________。

③觀察到A中有紅棕色氣體出現(xiàn)。

④待樣品完全分解，A 裝置冷卻至室溫、稱量，測得剩余固體的質量為2.0g，通過計算確定該剩余固體的成分是__________（填化學式）。

（3）實驗結果分析討論

①某同學提出：取A中少量剩余固體于試管中，加入適量水，如未見明顯現(xiàn)象，也能直接排除甲、乙、丙中的一種猜想，判定依據是__________（用化學方程式表示）。

②根據以上分析可初步確認猜想_______（填甲、乙、丙）是正確的。

③為驗證產物中的O2，學習小組對實驗裝置進行了如下圖的改進，其中裝置B的作用是__________，裝置C的作用是_________，若D中出現(xiàn)________現(xiàn)象，說明產物中有O2。

④小組同學用改進后的裝置重新實驗，卻發(fā)現(xiàn)D 中無明顯現(xiàn)象，但小組討論認定分解產物中仍有O2存在，未檢測到的原因是_______（用化學反應方程式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】〔化學-化學與技術〕

工業(yè)中以鋁土礦(主要成分為Al2O3，另含有Fe2O3和SiO2)為原料冶煉鋁過程如圖所示：

（1） 實驗室進行過濾用到的玻璃儀器有燒杯、_____________、_____________。

（2） 操作II中生成不溶物C的離子方程式是 。

（3） 氧化鋁的熔點高達2050℃，工業(yè)上為降低能耗，在鋁的電解冶煉時，采取的措施是 。

（4） 電解冶煉鋁時，陽極和陰極以碳素材料制成，電解過程中，陽極材料需定期進行更換，原因是 。

（5） 為了提高綜合經濟效益，實際工業(yè)生產中常將上述反應中的相關物質循環(huán)利用。其部分轉化關系如下圖所示：

① 上述轉化中未涉及四種基本反應類型中的 反應；

② 寫出過程③的化學方程式： 。

（6） 研究表明，人體過量吸入鋁元素會嚴重危害身體健康。請你結合實際提出兩條杜絕鋁元素過量吸入的措施：____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“各能級最多容納的電子數(shù)，是該能級原子軌道數(shù)的二倍”，支撐這一結論的理論是（ ）
A.構造原理
B.泡利原理
C.洪特規(guī)則
D.能量最低原理

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】采用不同的分類方法，可將金屬氧化物分為不同的類別。例如，從某種意義上講，可將Na2O、CuO、MgO、Fe2O3等歸為一類，則下列氧化物中與它們同屬一類的是

A. CaO B. Na2O2 C. Al2O3 D. Mn2O7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈾是原子反應堆的原料，常見鈾的化合物有UF4、UO2及(NH4)4[UO2(CO3)3]等。回答下列問題：

（1）UF4用Mg或Ca還原可得金屬鈾。金屬鈾的一種堆積方式為體心立方堆積，該堆積方式的空間利用率為__________________；基態(tài)鈣原子核外電子排布式為_________________；熔點：MgO（2852℃）高于CaO（2614℃），其原因是_____________________________。

（2）。NH4HF2中所含作用力有____________（填字母）。

a. 氫鍵 b. 配位鍵 c. 共價鍵 d. 離子鍵 e. 金屬鍵

（3）已知： .

①NH4+ 的空間構型為___________，與NH4+ 互為等電子體的分子或離子有_____（寫兩種）

②CO32- 中碳原子雜化軌道類型為______________________。

③分解產物中屬于非極性分子的是_____________________（填字母）。

a. NH3 b. CO2 c. N2 d. H2O

（4）UO2 的晶胞結構及晶胞參數(shù)如下圖所示：

①晶胞中U的配位數(shù)為_________________。

②UO2 的密度為__________g·cm-3（列出計算式即可，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）。

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