Question

將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO₂混合氣體的體積為11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），欲使銅與硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO₃，至少需要30%的雙氧水的質(zhì)量為（　　）

• A、54g
• B、57.8g
• C、47.8g
• D、33.6g

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：Cu與硝酸反應(yīng)得到硝酸銅與NO和NO₂混合氣體，NO和NO₂混合氣體再在雙氧水、堿性條件下轉(zhuǎn)化為NaNO₃，縱觀整個(gè)過程，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，Cu提供的電子等于過氧化氫獲得的電子，據(jù)此計(jì)算過氧化氫的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算過氧化氫的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算需要30%的雙氧水的質(zhì)量．

解答： 解：Cu與硝酸反應(yīng)得到硝酸銅與NO和NO₂混合氣體，NO和NO₂混合氣體再在雙氧水、堿性條件下轉(zhuǎn)化為NaNO₃，縱觀整個(gè)過程，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，Cu提供的電子等于過氧化氫獲得的電子，
32.64g銅的物質(zhì)的量=

32.64g

64g/mol

=0.51mol，故Cu提供電子為0.51mol×2=1.02mol，故需要過氧化氫的物質(zhì)的量=

1.02mol

2

=0.51mol，過氧化氫的質(zhì)量=0.51mol×34g/mol=17.34g，需要30%的雙氧水的質(zhì)量=

17.34g

30%

=57.8g，故選B．

點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)有關(guān)計(jì)算，關(guān)鍵是利用整體法結(jié)合守恒思想確定Cu提供的電子等于過氧化氫獲得的電子，側(cè)重考查學(xué)生分析解決問題的能力，難度中等．