Question

【題目】有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)。B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D與B的質量比為7：8，E與B的質量比為1：1。根據(jù)以上條件，回答下列問題：

（1）推斷C、D、E元素分別是(用元素符號回答)：C____，D___，E___。

（2）寫出D原子的電子排布式____。

（3）寫出A元素在B中完全燃燒的化學方程式_____。

（4）指出E元素在元素周期表中的位置____。

（5）比較A、B、C三種元素的第一電離能的大小順序___(按由大到小的順序排列,用元素符號表示)。

（6）比較元素D和E的電負性的相對大小___。(按由大到小的順序排列，用元素符號表示)。

Answer 1

【答案】N Si S 1s22s22p63s23p2 C+O2CO2 第三周期VIA族 N＞O＞C Si＜S

【解析】

（1）根據(jù)題干：A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)，可知A是碳元素。又因為B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，可知B是氧元素，又因為A、B、C位于同一周期，故C是氮元素。DB2中D與B的質量比為7：8，可知D的相對原子質量為28，是硅元素，EB2中E與B的質量比為1：1，可知E的相對原子質量為32，是硫元素。故答案為：N，Si，S。

（2）硅的電子排布式為1s22s22p63s23p2。

（3）碳在氧氣中完全燃燒的化學方程式為C+O2CO2。

（4）硫在元素周期表中位于第三周期VIA族。

（5）第一電離能與核外電子排布有關，失去一個電子越容易，第一電離能越低，同周期元素的第一電離能呈增大趨勢，由于氮元素核外2p能級半充滿，因此第一電離能高于同周期相鄰的兩種元素，故第一電離能排序為N＞O＞C。

（6）同一周期主族元素的電負性隨原子序數(shù)遞增而遞增，因此電負性Si＜S。