從分類角度看，下列變化中有一種變化與其它三種變化有本質(zhì)區(qū)別，這種變化是


  1. A.
    水結(jié)成冰
  2. B.
    石灰石煅燒成石灰
  3. C.
    鐵礦石冶煉變?yōu)樯F
  4. D.
    氫氣還原氧化銅
A
試題分析：A中是物理變化，其余選項(xiàng)都是化學(xué)變化，答案選A。
考點(diǎn)：考查物質(zhì)變化的有關(guān)判斷
點(diǎn)評(píng)：判斷物質(zhì)分類的關(guān)鍵是明確分類的標(biāo)準(zhǔn)，該題難度不大，學(xué)生不難得分。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)變化中既有物質(zhì)變化，也有能量變化，研究化學(xué)反應(yīng)有利于指導(dǎo)工業(yè)生產(chǎn)．下列是常見的化學(xué)反應(yīng)：①電解熔融氯化鈉 ②氮?dú)馀c氫氣合成氨氣 ③鋅與稀硫酸反應(yīng) ④煅燒石灰石．
（1）從不同角度可以對(duì)上述反應(yīng)進(jìn)行分類：從反應(yīng)前后能量變化角度看上述反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是
②③
②③
（填序號(hào)，下同）；從有無電子轉(zhuǎn)移角度看上述反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是
④
④
；從反應(yīng)前后物質(zhì)種類的變化角度看，①和④均屬于
分解
分解
反應(yīng)；①和②在變化過程中斷裂的化學(xué)鍵類型分別為
離子鍵
離子鍵
、
共價(jià)鍵
共價(jià)鍵
．
（2）反應(yīng)③在實(shí)驗(yàn)室中用于制備氫氣，要提高生成氫氣的速率下列措施合理的是
c
c
．
a．加入硝酸，增大氫離子的濃度     b．用濃硫酸代替稀硫酸
c．加入少量銅粉                   d．將稀硫酸的體積加倍．
反應(yīng)③可以設(shè)計(jì)成原電池反應(yīng)，其中負(fù)極上反應(yīng)的物質(zhì)是
鋅
鋅
，電子流向
正
正
極．
（3）反應(yīng)②是可逆反應(yīng)，常應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)，升高溫度正反應(yīng)速率
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），逆反應(yīng)速率
增大
增大
；請(qǐng)列舉一項(xiàng)該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志
正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化可用下式表示：①②③④
Fe2+
①
④
Fe3+
②
③
FeO
 
2-
4
（高鐵酸根離子）回答下列有關(guān)問題：
（1）鐵元素在周期表中的位置是
 
．
（2）Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4．若用反應(yīng)所得的酸性溶液，實(shí)現(xiàn)上述①的轉(zhuǎn)化，要求產(chǎn)物純凈，可選用的試劑是
 
（選填序號(hào)）．
A．Cl2          B．Fe          C．HNO3          D．H2O2
（3）上述轉(zhuǎn)化得到的硫酸鐵可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝．精礦在陽極浸出的反應(yīng)比較復(fù)雜，其中有一主要反應(yīng)CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S（CuFeS2中S為-2價(jià)），下列說法正確的是
 
（選填序號(hào)）．
A．從物質(zhì)分類的角度看，黃銅礦屬于合金
B．反應(yīng)中，所有鐵元素均被還原
C．反應(yīng)中，CuFeS2 既作氧化劑又作還原劑
D．當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，46g CuFeS2參加反應(yīng)
（4）下述反應(yīng)中，若FeSO4和O2的系數(shù)比為2：1，試配平下列方程式：
FeSO4+K2O2→K2FeO4+K2O+K2SO4+O2↑
（5）向某稀HNO3和Fe（NO3）3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇空氣變紅棕色，溶液中Fe2+濃度和加入Fe粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示．則混合溶液中HNO3和Fe（NO3）3的物質(zhì)的量濃度之比為
 
．
（6）某同學(xué)將鐵與水蒸氣高溫反應(yīng)后的固體物質(zhì)溶解在過量鹽酸中，如何判斷所得溶液中是否含有Fe3+？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

聚丙烯酸酯類涂料是目前市場上流行的墻面涂料之一，它具有彈性好，不易老化、耐擦洗、色澤亮麗等優(yōu)點(diǎn)。同時(shí)它也能“使沙漠變綠洲”，這是因?yàn)榫郾┧狨ツ芘c沙土粒子結(jié)合，在地表下30—50 cm處形成一個(gè)厚0.5 cm的隔水層，從而既阻止了地下的鹽分上升，又有攔截蓄積水的作用。下列關(guān)于聚丙烯酸酯的說法，正確的是（    ）

A.從物質(zhì)分類的角度看，聚丙烯酸酯屬于離子化合物

B.它是由CH2=CH—COOR經(jīng)過加聚反應(yīng)而得到的高分子化合物

C.在一定條件下，它可以發(fā)生加成反應(yīng)

D.在一定條件下，它可以發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

聚丙烯酸酯類涂料是目前市場上流行的墻面涂料之一，它具有彈性好，不易老化、耐擦洗、色澤亮麗等優(yōu)點(diǎn)。同時(shí)它也能“使沙漠變綠洲”，這是因?yàn)榫郾┧狨ツ芘c沙土粒子結(jié)合，在地表下30—50 cm處形成一個(gè)厚0.5 cm的隔水層，從而既阻止了地下的鹽分上升，又有攔截蓄積水的作用。下列關(guān)于聚丙烯酸酯的說法，正確的是（    ）

A.從物質(zhì)分類的角度看，聚丙烯酸酯屬于離子化合物

B.它是由CH2=CH—COOR經(jīng)過加聚反應(yīng)而得到的高分子化合物

C.在一定條件下，它可以發(fā)生加成反應(yīng)

D.在一定條件下，它可以發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年重慶市高三上學(xué)期期中考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化可用下式表示：

回答下列有關(guān)問題：

（1）鐵元素在周期表中的位置是___________________________。

（2）Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4。若用反應(yīng)所得的酸性溶液，實(shí)現(xiàn)上述①的轉(zhuǎn)化，要求產(chǎn)物純凈，可選用的試劑是________（選填序號(hào)）。

A．Cl2          B．Fe          C．HNO3          D．H2O2

（3）上述轉(zhuǎn)化得到的硫酸鐵可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝。精礦在陽極浸出的反應(yīng)比較復(fù)雜，其中有一主要反應(yīng)CuFeS2+4Fe3+＝Cu2++5Fe2++2S（CuFeS2中S為-2價(jià)），下列說法正確的是________（選填序號(hào)）。

A．從物質(zhì)分類的角度看，黃銅礦屬于合金

B．反應(yīng)中，所有鐵元素均被還原

C．反應(yīng)中，CuFeS2 既作氧化劑又作還原劑

D．當(dāng)轉(zhuǎn)移1 mol電子時(shí)，46 g CuFeS2參加反應(yīng)

（4）下述反應(yīng)中，若FeSO4和O2的系數(shù)比為2︰1，試配平下列方程式：

   FeSO4 +   K2O2 →   K2FeO4 +   K2O +   K2SO4 +   O2↑

（5）向某稀HNO3和Fe(NO3)3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生無色氣體，   該氣體遇空氣變紅棕色，溶液中Fe2+濃度和加入Fe粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如右圖所示。則混合溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物質(zhì)的量濃度之比為__________。

（6）某同學(xué)將鐵與水蒸氣高溫反應(yīng)后的固體物質(zhì)溶解在過量鹽酸中，如何判斷所得溶液中是否含有Fe3+ ？ ___________________________________________________________。

 

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