【題目】除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì),所用試劑和方法正確的是

選項(xiàng)

物質(zhì)

雜質(zhì)

除雜質(zhì)所用試劑和方法

A

KCl溶液

I2

加熱,升華

B

KNO3

K2SO4

BaCl2溶液,過濾

C

Cu

CuO

稀硫酸,過濾

D

CaCO3

CaO

鹽酸,過濾

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】

A、碘單質(zhì)易升華，因此加熱可以除去氯化鉀固體中的單質(zhì)碘，但在溶液中不能通過升華除雜，A錯(cuò)誤；

B、硫酸鉀和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀，引入新雜質(zhì)氯化鉀，應(yīng)該用硝酸鋇，B錯(cuò)誤；

C、氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成可溶于水的硫酸銅，過濾后可以除去銅中的氧化銅，C正確；

D、碳酸鈣、氫氧化鈣均與鹽酸反應(yīng)。應(yīng)該是溶于水過濾，D錯(cuò)誤。

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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（2）儀器a的名稱是____________，錐形瓶中得到的物質(zhì)x的化學(xué)式為______________。

（3）堿石灰中含有CaO和NaOH，NaOH的電子式為__________，堿石灰的作用是______________。

（4）三頸燒瓶中CuCl2·2H2O和SOCl2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。

（5）某同學(xué)用“間接碘量法”測(cè)定無(wú)水CuCl2樣品中銅元素的百分含量，過程如下：取 0.2800 g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色CuI沉淀。滴入幾滴淀粉溶液作指示劑，用0.1000 mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL（滴定反應(yīng)為I2+2S2O32-=S4O42-+2I-）。

①滴定到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是_____________________________________。

②該試樣中銅元素的百分含量為__________ 。

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