下列離子方程式書寫正確的是(　　)

A．Cu(OH)2中加入硫酸：OH－＋H＋===H2O

B．鈉加入水中：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

C. FeSO2溶液中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑

D．Al2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓


解析：本題考查了離子方程式書寫的正誤判斷，意在考查考生對離子方程式規(guī)范書寫的掌握情況。Cu(OH)2為難溶物，在離子方程式中應寫成化學式，A項錯誤；B項離子方程式電荷不守恒，錯誤；Al2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，Al3＋最終轉(zhuǎn)化為AlO，D項錯誤。

答案：C


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋92.4 kJ/mol。

實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表：

容器編號

起始時各物質(zhì)

物質(zhì)的量/mol

平衡時反應中的能量變化

NH3

N2

H2

①

2

0

0

吸收熱量a kJ

②

0

1

3

放出熱量b kJ

③

4

0

0

吸收熱量c kJ

下列敘述正確的是(　　)

A．熱量關系：a＝b

B．①②③反應的平衡常數(shù)：③>①>②

C．達平衡時H2的體積分數(shù)：①>③

D．①中的密度不再改變時說明反應已達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：


某研究小組要快速制取干燥的氨氣，提供的藥品有：濃氨水、氯化銨固體、氫氧化鈉固體、蒸餾水、堿石灰，提供的儀器如下所示(必要的塞子、玻璃導管、橡膠管、固定裝置和尾氣處理裝置略去)。

(1)需選擇的藥品是__________，該小組選擇的藥品混合后快速放氨氣的原因________________________________________________________________________，

選擇的儀器是________________(填序號)。

(2)若用下圖甲裝置收集NH3，如何判斷燒瓶中已收集滿NH3？________________________________________________________________________。

(3)圖乙中膠頭滴管中的水擠入燒瓶后，觀察到的現(xiàn)象是

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是                                                                                           (　　)

A．向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體，結(jié)論：HNO3分解成了NO2

B．實驗室檢驗氨氣的方法是將濕潤的藍色石蕊試紙靠近瓶口或管口，觀察試紙是否呈

紅色

C．灼熱的鉑絲與NH3、O2混合氣接觸，鉑絲繼續(xù)保持紅熱，說明氨的氧化反應是放熱反應

D．濃硝酸有強氧化性，常溫下能與Fe發(fā)生劇烈反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗現(xiàn)象不能說明相關結(jié)論的是(　　)

A．將銅與濃硫酸共熱，產(chǎn)生使石蕊溶液變紅的氣體，說明濃硫酸具有酸性

B．將金屬鈉投入冷水中，鈉熔為小球，說明鈉與水的反應為放熱反應且鈉的熔點低

C．向AgCl濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色，說明AgCl的溶解平衡正向移動

D．向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液或鹽酸，沉淀均消失，說明Al(OH)3是兩性氫氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與應用不相對應的是(　　)

A．鐵的金屬活潑性強，故不能用鋼瓶來盛放液氯

B．Na2O2與CO2能反應產(chǎn)生氧氣，用作呼吸面具和潛水艇供氧劑

C．NaHCO3受熱能分解產(chǎn)生CO2氣體，在食品工業(yè)中可作為焙制糕點的膨松劑

D．常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，常溫下可用鋁制容器貯藏貯運濃硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：


某工廠的廢金屬屑的主要成分為Cu、Fe和Al，此外還含有少量Al2O3和Fe2O3，該廠用上述廢金屬屑制取新型高效水處理劑Na2FeO4(高鐵酸鈉)等產(chǎn)品，過程如下：

Ⅰ.向廢金屬屑中加入過量的NaOH溶液，充分反應后過濾；

Ⅱ.向Ⅰ所得固體中加入過量稀H2SO4，充分反應后過濾；

Ⅲ.向Ⅱ所得固體中繼續(xù)加入熱的稀H2SO4，同時不斷鼓入空氣，固體溶解得CuSO4溶液；

Ⅳ.……

(1)步驟Ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式為__________________、__________________。

(2)步驟Ⅱ所得的濾液中加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，表明濾液中不存在Fe3＋，用離子方程式解釋其可能的原因：__________。

(3)步驟Ⅲ獲得CuSO4溶液的離子方程式為____________。

(4)步驟Ⅱ所得濾液經(jīng)進一步處理可制得Na2FeO4，流程如下：

①測得濾液中c(Fe2＋)為a mol·L－1，若要處理1 m3濾液，理論上需要消耗25%的H2O2溶液________kg(用含a的代數(shù)式表示)。

②寫出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的化學方程式：_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


    從物質(zhì)A的水溶液出發(fā)，有如圖所示的一系列變化(參加反應或反應生成的H2O沒有表示出來)。

試完成下列問題：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：

A________，E________，X________，Y________。

(2)寫出步驟①②發(fā)生反應的離子方程式：

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


右圖所示實驗裝置用于測定氣體摩爾體積，相關敘述正確的是

(　　)

A．用CCl4代替水，測得氫氣的體積更準確

B．量氣管壓入漏斗的水過多而溢出，會導致測定失敗

C．必須待體系溫度降低到 0 ℃時才可進行讀數(shù)

D．上提水準管，量氣管液面高度不斷改變，說明裝置漏氣

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