Question

16．目前，全世界鎳的消費(fèi)量?jī)H次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位．鎳行業(yè)發(fā)展蘊(yùn)藏著巨大潛力．
（1）配合物Ni（CO）₄常溫下為液態(tài)，易溶于CCl₄、苯等有機(jī)溶劑．固態(tài)Ni（CO）₄屬于分子晶體；Ni元素在元素周期表中的位置是第四 周期，第Ⅷ 族；鎳有${\;}_{28}^{63}$Ti和${\;}_{28}^{57}$Ti兩種原子，它們互稱為同位素．
（2）如圖所示配合物分子內(nèi)的作用力有ACE（填編號(hào)）．
A．氫鍵   B．離子鍵   C．共價(jià)鍵  D．金屬鍵   E．配位鍵
（3）很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可以與H₂發(fā)生加成反應(yīng)．如 ①CH₂=CH₂、②CH≡CH、③、④HCHO等，其中分子屬于平面結(jié)構(gòu)的有①②③④（填物質(zhì)序號(hào)），預(yù)測(cè)HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為平面三角形．
（4）氫氣是新型清潔能源，鑭（La）和鎳（Ni）的合金可做儲(chǔ)氫材料．該合金的晶胞如圖所示，晶胞中心有一個(gè)鎳原子，其他鎳原子都在晶胞面上，鑭原子都在晶胞頂點(diǎn)上．該晶體的化學(xué)式為Ni₅La或LaNi₅．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)Ni（CO）₄的熔點(diǎn)、溶解性判斷晶體類型，Ni元素是28號(hào)元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律書(shū)寫(xiě)基態(tài)原子的電子排布式，確定在周期表中的位置；質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子互為同位素；
（2）根據(jù)圖可知碳碳鍵、碳氮鍵為共價(jià)鍵，氮鎳鍵為配位鍵，氧氫間存在共價(jià)鍵、氫鍵；
（3）CH₂=CH₂、為平面型結(jié)構(gòu)，乙炔為直線型結(jié)構(gòu)，計(jì)算HCHO中C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)與孤電子對(duì)，判斷HCHO立體結(jié)構(gòu)；
（4）利用均攤法計(jì)算晶胞中Ni、La原子數(shù)目，進(jìn)而確定其化學(xué)式．

解答 解：（1）配合物Ni（CO）₄常溫為液態(tài)，熔點(diǎn)低，易溶于CCl₄、苯等有機(jī)溶劑，所以Ni（CO）₄屬于分子晶體；Ni元素是28號(hào)元素，位于第四周期第Ⅷ族，其基態(tài)原子的電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²，處于第四周期Ⅷ族；⁶³₂₈Ti和⁵⁷₂₈Ti是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，二者互為同位素；
故答案為：分子；四、Ⅷ；同位素；
（2）根據(jù)圖可知碳碳鍵、碳氮鍵為共價(jià)鍵，氮鎳鍵為配位鍵，氧氫間存在共價(jià)鍵、氫鍵，
故選：ACE；
（3）CH₂=CH₂、為平面型結(jié)構(gòu)，乙炔為直線型結(jié)構(gòu)，一定為平面結(jié)構(gòu)，HCHO中碳原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+$\frac{4-1-1-2}{2}$=3，沒(méi)有孤對(duì)電子，故其空間構(gòu)型為平面三角形，也屬于平面結(jié)構(gòu)，
故答案為：①②③④；平面三角；
（4）晶胞中心有一個(gè)鎳原子，其他8個(gè)鎳原子都在晶胞面上，鑭原子都在晶胞頂點(diǎn)．所以晶胞中含有的鎳原子為1+8×$\frac{1}{2}$=5，晶胞含有的鑭原子為8×$\frac{1}{8}$=1，所以晶體的化學(xué)式Ni₅La或LaNi₅，
故答案為：Ni₅La或LaNi₅．

點(diǎn)評(píng) 本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，涉及晶體類型與性質(zhì)、化學(xué)鍵、分子空間結(jié)構(gòu)、晶胞計(jì)算等，難度中等，注意利用均攤法進(jìn)行晶胞的有關(guān)計(jì)算．