Question

16．堿金屬能形成離子型氫化物．如氫化鈉的化學(xué)式為NaH，其中H^-具有較強(qiáng)的還原性．
（1）NaH能與水劇烈反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，若該反應(yīng)生成標(biāo)況下氫氣11.2L，則此時(shí)反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是0.5N_A．
（2）常用NaH在高溫下將TiCl₄還原成Ti，反應(yīng)的化學(xué)方程式為TiCl₄+4NaH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ti+4NaCl+2H₂↑，氧化劑是TiCl₄，還原產(chǎn)物是Ti．

Answer 1

分析 （1）NaH與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，只有H元素的化合價(jià)變化；
（2）NaH與TiCl₄反應(yīng)生成Ti和NaCl，Ti元素的化合價(jià)降低，Na元素的化合價(jià)升高．

解答 解：（1）NaH與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，反應(yīng)為NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，反應(yīng)物NaH中H元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，水中H元素化合價(jià)由+1價(jià)降低到0價(jià)，每生成1mol氫氣，則轉(zhuǎn)移1mol電子，則若該反應(yīng)生成標(biāo)況下氫氣11.2L，即0.5mol，則轉(zhuǎn)移0.5mol電子，即0.5N_A，該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可用雙線橋法表示為，
故答案為：NaH+H₂O=NaOH+H₂↑；；0.5N_A；
（2）NaH與TiCl₄反應(yīng)生成Ti和NaCl，反應(yīng)為TiCl₄+4NaH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ti+4NaCl+2H₂↑，Ti元素的化合價(jià)降低，則為氧化劑，Na元素的化合價(jià)升高，Na為還原劑，還原產(chǎn)物為Ti，
故答案為：TiCl₄+4NaH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ti+4NaCl+2H₂↑；TiCl₄；Ti．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，題目難度不大．