高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸,其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)
酸 | HClO4 | H2SO4 | HCl | HNO3 |
Ka | 1.6×10-5 | 6.3×10-9 | 1.6×10-9 | 4.2×10-10 |
從以上表格中判斷以下說法中不正確的是
A.在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4=2H++SO42-
B.在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強的酸
C.在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離
D.水對于這四種酸的強弱沒有區(qū)分能力,但醋酸可以區(qū)別這四種酸的強弱
科目:高中化學(xué) 來源:2016屆黑龍江省高三上12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在一個1L的密閉容器中,加入2molA和1molB,發(fā)生下述反應(yīng): 2A(g) + B(g) 3C(g) + D(s),達到平衡時,C的濃度為1.2mol/L,維持容器的體積和溫度不變,按下列配比作為起始物質(zhì),達到平衡后,C的濃度還是1.2mol/L的是
A.1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.1mol D
B.3mol C+ 0.5mol D
C.2mol A+1mol B+1mol D
D.0.5mol A+0.25mol B+2.25mol C
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆江西師大附中、臨川一中高三上第一次聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在中學(xué)化學(xué)實驗中,對某些化學(xué)試劑進行循環(huán)使用,可以節(jié)省資源、減少污染、降低成本。下列做法不合理的是
選項 | 實驗名稱 | 回收試劑 | 回收方法 | 回收后用途 |
A | 加熱KClO3與MnO2 制氧氣 | 二氧化錳 | 溶解、過濾、洗滌、干燥 | 重復(fù)使用 |
B | 過氧化鈉與水反應(yīng) | 氯化鈉 | 加入過量鹽酸、蒸發(fā)、結(jié)晶 | 制取實驗備用 |
C | 用CCl4萃取溴水中的溴 | 四氯化碳 | 堿液洗滌、分液 | 重復(fù)使用 |
D | 濃硫酸的稀釋 | 稀硫酸 | 直接密封保存 | 制氫氣、硫酸鹽等 |
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年河北省高一上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題
A、B、C、D、E五種物質(zhì)的焰色都呈黃色,A、B與水反應(yīng)都有氣體放出,A與水反應(yīng)放出的氣體具有還原性,B與水反應(yīng)放出的氣體具有氧化性,同時都生成溶液C,C與適量的CO2反應(yīng)生成D,D溶液與過量的CO2反應(yīng)生成E,E加熱能生成D。
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式: B ,E 。
(2)寫出A→C的化學(xué)方程式,并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目: 。
(3)寫出C→D的離子方程式: 。
(4)寫出化學(xué)方程式:H2O+B→: 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年江西省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
研究氨氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時,涉及如下反應(yīng):
2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1 ΔH1<0(Ⅰ)
2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K2 ΔH2<0(Ⅱ)
(1)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)K=__________(用K1、K2表示)。
(2)為研究不同條件對反應(yīng)(Ⅱ)的影響,在恒溫條件下,向2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2,10 min時反應(yīng)(Ⅱ)達到平衡。測得10 min內(nèi)v(ClNO)=7.5×10-3 mol·L-1·min-1,則平衡后n(Cl2)=________mol,NO的轉(zhuǎn)化率α1=_______。其他條件保持不變,反應(yīng)(Ⅱ)在恒壓條件下進行,平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α2_____α1(填“>”“<”或“=”),平衡常數(shù)K2__________(填“增大”“減小”或“不變”)。若要使K2減小,可采取的措施是______________。
(3)實驗室可用NaOH溶液吸收NO2,反應(yīng)為2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液與0.2 mol NO2恰好完全反應(yīng)得1 L溶液A,溶液B為0.1 molL的CH3COONa溶液,則兩溶液中c(NO3-)、c(NO2-)和c(CH3COO-)由大到小的順序為_________________。(已知HNO2電離常數(shù)Ka=7.1×10-4 mol·L-1,CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5 mol·L-1)
可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是____________。
a.向溶液A中加適量水 b.向溶液A中加適量NaOH
c.向溶液B中加適量水 d.向溶液B中加適量NaOH
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年江西省高二上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷(教師版) 題型:選擇題
科學(xué)家發(fā)現(xiàn)用二氧化鈦(TiO2)作催化劑可以使水在光照條件下分解制得廉價的氫氣,這使氫能源的研究和應(yīng)用更向前邁進了一步。下列說法正確的是
A、使用二氧化鈦作催化劑使水快速分解的同時放出大量熱
B、催化劑的作用是降低反應(yīng)所需要達到的活化能來增大反應(yīng)的速率
C、該反應(yīng)的原理是:2H2O2H2 + O2
D、每產(chǎn)生氫氣44.8L,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年江西省高三上學(xué)期第六次考試理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
近年來,為提高能源利用率,西方提出共生理念——為提高經(jīng)濟效益,人類生產(chǎn)活動盡可能多功能化。共生工程將會大大促進化學(xué)工業(yè)的發(fā)展。
(1)由于共生工程的應(yīng)用,利用發(fā)電廠產(chǎn)生的SO2制成自發(fā)電池,其電池反應(yīng)方程式為:2SO2+O2+2H2O=2H2SO4,該電池電動勢為1.06V。實際過程中,將SO2通入電池的 極(填“正”或“負”),負極反應(yīng)式為 ;用這種方法處理SO2廢氣的優(yōu)點是 。
(2)以硫酸工業(yè)的SO2尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氫銨和氯化鉀等為原料,可以合成有重要應(yīng)用價值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸銨等物質(zhì)。合成路線如下:
① 生產(chǎn)中,向反應(yīng)II中的溶液中加入適量還原性很強的對苯二酚等物質(zhì),其目的是 。
② 下列有關(guān)說法正確的是 (填序號)。
A.反應(yīng)Ⅰ中需鼓入足量空氣,以保證二氧化硫充分氧化生成硫酸鈣
B.反應(yīng)III中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaSO4+4C CaS+4CO↑
C.反應(yīng)IV需控制在60~70℃,目的之一是減少碳酸氫銨的分解
D.反應(yīng)V中的副產(chǎn)物氯化銨可用作氮肥
③ 反應(yīng)V中選用了40%的乙二醇溶液做溶劑,溫度控制在25℃,此時硫酸鉀的產(chǎn)率
超過90%,選用40%的乙二醇溶液做溶劑的原因是 。
④(NH4)2SO3可用于電廠等煙道氣中脫氮,將氮氧化物轉(zhuǎn)化為氮氣,同時生成一種氮肥,形成共生系統(tǒng)。寫出二氧化氮與亞硫酸銨反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆山東省臨沂市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列現(xiàn)象或事實可以用同一原理解釋的是
A.濃硫酸和濃鹽酸長期露置在空氣中濃度均降低
B.氯化銨和碘都可以用加熱的方法進行提純
C.氯水、SO2均能使品紅溶液褪色
D.溴蒸汽和NO2氣體都能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年四川省高一上期末模擬化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列屬于電解質(zhì)的是
A.NaCl溶液 B.蔗糖 C.CuSO4·5H2O D.CO2
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